化学选修4化学反应原理.docx

化学选修4化学反应原理一选择题（共60分，每题3分）1下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A4Q1+0.5Q2 B4Q1+Q2+10Q3 C4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q33. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D4氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) DCH4(g)5下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是 （ ）AFeCl3溶液中，加入KSCN溶液BH2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏C淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸D滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸6在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中v(A)0.5mol/(L s)，b容器中v(B)0.3mol/(L s)，c容器中v(C)0.8mol/(L s)， d容器中v(D)6mol/(L min)。则在时间t时，反应速率最大的是( ) Aa容器中 Bb容器中 Cc容器中 Dd容器中7向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ） A等于0.6mol/L B小于0.6mol/L C等于0.8mol/L D大于0.8mol/L8某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ） A B C D只有9将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是 （ ） 20 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 20 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸 30 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 30 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 A B C D10 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)C c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)11室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后，产生的氢气一样多12某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp13常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) A二氧化硫 B氯化铵水溶液 C硝酸钠水溶液 D醋酸钠水溶液14为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入： 适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水； NaOHA B C D15已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强16如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 ( ) A BC D 17把两片铂片插入200g10CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是 ( )A92.37 B9.2C50 D2518汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强19A、B、C是三种金属，根据下列 、 两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC20某原电池总反应离子方程式为.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液D正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液二填空题（共30分）21、（6分）常温下，将0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 _、_ 、_。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_、 _。22.（4分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示）_ _ _ 、 _ _ _ 。23、（3分）可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中 （反应物或生成物）所占的比例越大，它的 向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受 影响。24（2分）在25、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ 。25、（4分）氯化铁水解的离子方程式为_ _ _ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_ ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 26、（2分）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) = N2O4 (g) H= -92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（变深、变浅）（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。27（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。三计算题（共10分）28称取4.99g胆矾晶体溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解电解一段时间后，测得阴极增重0.254g问此时：(1)阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)？(2)留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？一选择题题号12345678910答案CDBBADBAAD题号11121314151617181920答案CDABDABBDD二填空题21.（1）NH3H2O NH4OH；NH4H2O NH3H2OH； H2O HOH （2）七（3）NH4、NH3H2O22. Al2O3 Al3+ +3H2O= Al(OH)3+3H+ 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O23. 生成物 正向 温度24. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.4kJ. mol-1 2