化学反应原理测试.doc

编制：唐振成 赵曰先 审核：薛波 签发：陈安乐 日期：2011.1-高二年级化学科化学反应原理试题一说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16， Na 23，S 32，Cl 35.5，K 39，Fe 56，Cu 64，Zn 65 。 第一部分 选择题（共40分）一、选择题（本题包括8小题，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是（ ） AS的燃烧热为297.23kJ/molBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是（ ） A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol3、一定条件下反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）A（正、A2） （逆、AB） B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（ ）A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D 5、已知25时，下列酸的电离常数： 醋酸：氢氰酸： 氢氟酸： 甲酸：则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是（ ） A、 醋酸B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+7、20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al38.下列实验操作正确的是（ ）。A用托盘天平称取5.5 g KCl固体B在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒C将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH D配制0.1 molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个正确选项）9.在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（ ）A. 生成 SO3 2 mol B. 放出 197 kJ 的热量C. SO2 的转化率等于100% D. 平衡时压强不再改变10.加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）A. 使反应体系的活化能降低。 B. 使反应体系的活化分子总数增多。C.使反应体系的活化分子百分数降低D.使反应体系的活化分子百分数增大。 11.不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ） A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。B、PH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。C、浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。D、PH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。12.一定条件下，1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（ ）。AC+H2O = CO+H2 H=+10.94 kJmol-1BC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJmol-1CC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=131.3 kJmol-1 D、C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) H=+65.64 kJmol-113.、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C、0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合DPH = 9的溶液稀释至1000倍14、 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是（）。A铅笔芯作阳极，发生还原反应 B铂片作阴极，发生氧化反应C铅笔尖附近有少量的氯气产生 D红字是H+放电，破坏了水的电离平衡，c(OH-)增大造成15、表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（ ）A、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)B、C(Na+) = C(HCO3-)C、C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)D、C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)16、下列离子方程式正确的是（ ）A、 碳酸的电离 H2CO3 H+ + HCO3- B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C、 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S + 2OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )31234567891011121314151617181920第二部分 非选择题 （共60分）三、（本大题包括5个小题，共52分）17、（8分）氯化铁水解的离子方为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 。18、（14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。（5）该浓硫酸样品纯度的计算式为 。19、（12分）工业上合成氨的化学反应 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H = - 46.2KJmol1、 S -198.3Jmol1K1，且G =HT S。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题： 在温度为500K时，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。反应进行到平衡状态时G = 。 用N2 表示的4S内化学反应的平均速率是 。 在该条件下N2 的最大转化率是 ；此时混合气体中NH3的体积分数是 。 为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。 升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出NH320、（10分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。（2）滤纸B上C点的电极反应式CfKa bAc dBe为： ，滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为： 电解槽中盛放的电镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。21、（8分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2) = 0.0080mol/L 。（1）（3分）该反应的平衡常数为 。（2）（3分）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各1.0mol 的气态混合物，则达到化学平衡状态时H2的浓度为 。 （3）（2分）利用本题数据，请你说出关于化学反应速率或化学平衡的一点与数据有关的结论为 。四、计算题22（8分）pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水多少mL?（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加NaOH溶液多少mL？；（3）如果加0.005 mol/L H2SO4，应加0.005 mol/L H2SO4多少mL？跟踪训练：1、已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.Mg(OH)2（固）=Mg2+2OH-NH4+H2O NH3H2O+H+H+OH-=H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+OH- NH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式是_。2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（ ）A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 3.（11分）在25 时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：（1） 极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为 。（2） 极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为 。（3）有 mol电子发生转移，得O2的体积（标准状况）是 L ，溶液的pH是 。反应速率v（Cu2+）：v（O2）= （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”） 高二年级化学科化学反应原理模块试题参考答案一、选择题（共62分）1、B 2、A 3、C 4、D 5、C 6、C 7、D 8、A 9、B 10、D 11、D 12、C 13、C 14、A 15、B 16、D 17、B 18、D 19、A 20、B 21、B 22、D 23、D 24、C三、（本大题包括2个小题，共27分）25、（共7分）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分) 抑制氯化铁的水解 (1分)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （2分） CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。（1分）26、（14分）GACBDFE （2分）（2）酸式滴定管（1分）。（3）酚酞或甲基橙。锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。 （共3分）（4）高（1分） （5） 0.25M（V2- V1）（2分）四、（本大题共2小题，只选做一题，各10分）27、（1）能；0 （2分）（2） 0.5 molL1S1 （2分）（3）50% （2分）； 33.3% （2分） （4） （2分） 28、（方程式各2分，其余各1分）（1）正；阴极（2分） 电解（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（3） 2 H+ + 2e - = H2 Zn 2e - = Zn2+ ，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。五、（本大题共2小题，只选做一题，各7分）29、（共7分）解：（1）根据题意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 0.010 0.010 0 变化的各物质的浓度mol/L 0.0020 0.0020 0.0040 平衡时各物质的浓度mol/L 0.0080 0.0080 0.0040(0.0040mol/L)20.0080mol/L 0.0080mol/LHI2 H2I2 2分 K = = = 0.25 1分（2）设转化了xmol/L的H2，依据题意知：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 0.020 0.020 0 变化的各物质的浓度mol/L x x 2x 平衡时各物质的浓度mol/L 0.10-x 0.10-x 2xC(HI) 222 C(H2)C(I2)(2xmol/L)2(0.10-x)mol/L(0.10-x)mol/L 1分 K = = = 0.25 1分 解得x = 0.020mol/L平衡时C(H2)= C(I2)= 0.080mol/L C(HI) = 0.040mol/L 1分 （3）答案可以是：增大反应物的