山东省临沂市临沭县高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

高二教学阶段质量检测试题化学 第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列变化为放热的化学反应的是ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj/molb2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj/molc形成化学键时共放出862 kj能量的化学反应d能量变化如右图所示的化学反应2下列关于反应热的说法正确的是a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)o2(g)=co(g) h110.5 kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5 kj/molc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4对于可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡状态时，4正(o2)5逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到化学平衡状态c达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系为2正(nh3)3正(h2o)5实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 ml)、小烧杯(100 ml)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是 a0.50 moll1盐酸，0.50 moll1naoh溶液，100 ml量筒1个b0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，100 ml量筒2个c0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒1个d0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒2个6当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kj的热量，则下列热化学方程式正确的是 n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/moln2(g)3h2(g)=2nh3(g)h46.2 kj/molnh3(g)=n2(g)h2(g)h46.2 kj/mol2nh3(g)=n2(g)3h2(g)h92.4 kj/mola b c d全部7下图表示反应x(g)4y(g)z(g)，h 0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 a第6min后，反应就终止bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，正和逆将以同样倍数减小8“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、沼气d地热能、海洋能、核能9已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为 a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj10. 已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0kjmol12hg(l)o2(g)= 2hgo(s)h181.6kjmol1则反应zn(s) hgo(s)= zno(s) hg(l)的h为 a519.4kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4kjmol111如下图所示曲线a表示放热反应x(g)y(g)z(g)m(g)n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是a升高温度b加大x的投入量c加催化剂 d增大体积12下列叙述中，不正确的是 a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化13 人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：cohbo2 o2hbco,37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 aco与hbo2反应的平衡常数b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动14 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是 a正反应是吸热反应b逆反应是放热反应cmnpq15把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中使它们发生如下反应:3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(lmin)，则上述反应中z气体的反应方程式中化学计量数n的值是a1 b2 c3 d416在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)。在500 时，平衡常数k9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/l，则在此条件下co的转化率为 a25% b50% c75% d80%17可逆反应a(g)b c(g)d达到平衡时，下列说法不正确的是 a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大高二教学阶段质量检测试题化学 题号第卷第ii卷总分 18192021得分第ii卷（非选择题 共49分）二、填空题 18(11分)催化剂在生产和科技领域中起着重大作用。为比较fe3、cu2和mno2对h2o2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。(1)同学x观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ _ (2)同学y利用乙装置探究mno2对h2o2分解的催化效果。将50 ml h2o2一次性加入盛有0.10 mol mno2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积v(量气管)/ml和时间(t/min)的关系如丙图所示。b_(填“”或“”)90 ml，原因是_ 同学y除了探究mno2对h2o2分解速率的影响情况，还可得出_对h2o2分解速率的影响情况。（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能_(填“升高”“降低”“不变”)。19(12分)环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：其中主要的反应为：2co22coo2 2h2o2h2o22n26h2o4nh33o2 2co24h2o2ch3oh3o2_h2och4_。请你填空：(1)请你将反应补充完整: _h2och4_ (2)过程中的h_0(填“”或“”)。(3)下列对过程和的描述中正确的是_。a太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b太阳能最终主要转化为热能c经过上述一个循环后放出o2d经过上述一个循环后不会产生新物质(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程_(填“”或“”)，此过程的设计可参考自然界中_作用。(5)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kjmol1若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移电子的物质的量为_，试写出上述no2转化为n2的热化学方程式： _20(13分)300 时，将2 mol a和2 mol b两种气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)2 c(g)2d(g) hq, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol d。(1)300时，该反应的平衡常数为k_已知k（300）”或“”“”“”或“”“”或“0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a 和1 mol b ，在500 时充分反应达平衡后c 的浓度为 mol/l，放出热量b kj。 a_b(填“”“”或“”)。 若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是_（说出一种即可）高二化学试题参考答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1.d 2.d 3.c 4.a 5.d 6.b 7.b 8.c 9.c 10.c 11.c 12.d 13.c 14.c 15.a 16.c 17.b二、填空题（本题包括4小题，共49分）18.（11分）(1)不合理(1分)阴离子种类不同(2分)（或说甲实验中由于阴离子不同，所以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的）(2) (2分) 由于反应物浓度减小，反应速率减小，3 min4 min生成10 ml气体，那么2 min3 min生成气体的体积应大于10 ml，故b小于90 ml(2分) 反应物浓度(2分) （3）降低（2分）19.（12分） (1)co22h2och42o2 (2分) (2) (2分) (2)0.8 mol/l(1分，无单位或者单位错误不得分)0.3 m