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化学反应原理（苏教版 选修）专题3“溶液中的离子反应”教材分析 江苏省侯集高级中学高二化学组 李德梓一、 课程标准对本专题的要求内容要求学习要求1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。（1）了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。 （2）了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （3）会书写常见弱电解质的电离方程式。 （4）了解酸碱电离理论。 2知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。（5）知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 （6）了解溶液的pH、溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。 （7）了解溶液pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。3初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。（8）初步掌握测定溶液pH的方法。 （9）学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。 （10）知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 （11）认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。（12）运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。（13）能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。（14）会书写盐类水解的离子方程式。（15）能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。（16）知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。 （17）知道沉淀转化的本质。 （18）知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。二、本专题教材结构1、弱电解质的电离：电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数2、水的电离和溶液酸碱性：水是极弱电解质水(稀溶液)离子积KW稀溶液酸碱性及pHpH简单计算调控pH的应用3、盐类的水解：盐溶液酸碱性盐类的水解影响盐类的水解的因素盐类的水解应用实践活动：测定中和反应曲线滴定实验操作 pH计测量pH绘制滴定曲线4、难溶电解质的溶解平衡：难溶不溶溶解平衡溶度积应用：沉淀的生成、溶解、转移化学平衡理论解释溶液中的离子反应深入综合运用 注：阴影为新增知识点。三、教学参考对本专题的要求 【第一单元 弱电解质的电离平衡】 （一） 学习目标 1了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。 2了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。 3知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。 4通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 5通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。（二） 课时建议 强电解质和弱电解质 1课时 弱电解质的电离平衡 1课时 常见的弱电解质 1课时 【第二单元 溶液的酸碱性】 （一） 学习目标 1通过练习掌握pH的简单计算。 2能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。 3通过阅读、查找资料等方法，认识pH的调制在工农业生产中的重要性。 4学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。 5了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 （二） 课时建议 溶液的酸碱性 1课时 酸碱中和滴定 2课时 【第三单元 盐类的水解】 （一） 学习目标 1理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 3了解盐类水解在生产、生活中的应用。 4能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究影响盐类水解的因素。 （二） 课时建议 盐类的水解规律 2课时 影响盐类水解的因素 2课时 【第四单元 沉淀溶解平衡】 （一）学习目标 1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 3了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。 （二）课时建议 沉淀溶解平衡 1课时 沉淀溶解平衡的应用 2课时四、本专题的知识点与教学建议【第一单元 弱电解质的电离平衡】 第一部分“强电解质和弱电解质”从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，学习实验方案的设计思路和方法，并以此探究结果为依据，介绍强、弱电解质的概念；对于强、弱电解质与化合物结构的关系，教学中只要将常见的化合物，如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可；教学时可先复习电解质的有关知识，再引导学生分析水溶液中电解质间发生的反应，结合实例分析反应原理，提出假设，并设计实验方案验证假设。依据实验结果阐述强、弱电解质的定义以及区分强、弱电解质的方法。教师还可以从化学键的角度分析强、弱电解质的电离程度与结构的关系，进一步明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。充分利用教材中图32和图33分别展示了HCl和醋酸在水中的电离示意图，学生在比较的基础上可以发现两者电离的主要差别，HCl在水中是完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。通过直观的方法说明微观过程。通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。第二部分“弱电解质的电离平衡”通过讨论醋酸分子与水分子作用的过程，引导学生运用化学平衡理论分析和解决问题，使学生认识弱电解质在水溶液中的电离平衡过程，进而讨论电离平衡的平衡状态、电离平衡常数；充分利用教材中图3-4和图3-6分别用比例模型表示了醋酸分子和水分子发生电离的过程，可以增进学生对弱电解质电离过程的理解。通过直观的方法说明微观过程。充分发挥化学平衡理论对电离平衡学习的促进作用。教材在第60页设置“交流与讨论”，引导学生运用化学平衡原理分析电离平衡过程，促使学生认识到电离平衡是一种特殊的化学平衡，加深对电离平衡本质的理解。第三部分“常见的弱电解质”以水为例分析弱电解质的电离及其电离平衡，引导学生根据电离平衡常数推导出水的离子积常数，并依据弱电解质电离常数判断其相对强弱，从而促使学生从定量的角度理解电解质的相对强弱。水的电离及电离平衡移动知识的教学，对学生了解溶液的酸碱性以及pH具有重要的意义，也为盐类的水解等知识的教学奠定了重要的基础。电离方程式的正确书写对后几节的教学关系很密切，因此，可以适当地练习电离方程式的书写，尤其是弱电解质电离方程式的书写。教学中应当注意学习方法的指导，一方面指导学生注意理论依据对新知识的指导作用，另一方面注意本单元中的学习方法对第三、四单元的学习有很强的指导作用。本单元多处设置了探究活动，引导学生在探究的过程中掌握知识、发展能力。例如，在第58页设置“活动与探究”，由学生根据已有经验推测盐酸与醋酸的电离程度有无差异，在此基础上设计实验进行验证。又如，在第61页设置“交流与讨论”，通过给出有关的实验数据，引导学生分析醋酸电离达到平衡时的电离度及各微粒浓间的关系。促使学生在探究的过程中得出结论。（补充）：影响电离平衡移动的因素： 浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。同离子效应：向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。【第二单元 溶液的酸碱性】在上一单元介绍水的电离平衡的基础上，本单元重点介绍水溶液的酸碱性的表示及测定。本单元共包括两个部分。第一部分“溶液的酸碱性”主要介绍了溶液的酸碱性与溶液中氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系、pH的概念、pH与溶液酸碱性的关系以及常用的测量溶液pH的方法；第二部分“酸碱中和滴定”从原理、实验方法等角度介绍了一种常用的测定酸碱浓度的方法酸碱中和滴定。使学生了解溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH-）的关系是本节教学的一个关键。可紧密联系上节课所讲的内容，从水的电离平衡出发，通过条件的改变，电离平衡发生变化从而引入溶液酸碱性的学习。可以采用实例讨论的教学方法，如讨论H2O、HCl溶液、NaOH溶液中c（H+）与c（OH-）的关系，引导学生分析对比，并以列表的方法归纳出溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH-）的关系。特别注意结合学生已经掌握的水的电离平衡知识及电离平衡移动知识，让学生在运用这两类知识分析问题的过程中逐步实现对新知识的掌握，让学生在顺畅的思维中完成学习目标。第66页设置“交流与讨论”，引导学生分别计算酸性、中性及碱性溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度，在此基础上总结出溶液中氢离子浓度及氢氧根离子浓度与溶液酸碱性的关系，进而引出用pH表示溶液的酸碱性的必要性，再在第67页设置“问题解决”，让学生通过pH与溶液中氢离子浓度及氢氧根浓度关系的运算，总结出溶液的pH与酸碱性强弱的关系。对于教材中较为容易的知识点，教师只需要给出合适的问题，由学生独立思考，小组讨论即可达到完成教学任务的目标。例如，对于溶液的酸碱性，学生较容易理解，只需要完成教材第66页的“交流与讨论”即可掌握。再如，pH的计算作为一种数学手段，只需要学生学会使用，对于公式本身不需要过多讲解。在工农业生产及生活中，对溶液的酸碱性加以控制十分重要，因此，有必要促使学生掌握测定溶液酸碱度的方法，本单元简单介绍了用pH试纸或pH计测定溶液的pH。重点介绍酸碱中和滴定是一种常用的测定酸碱溶液浓度的方法，教材对于pH试纸和pH计的介绍比较简略，教师应给出一定的实物或结合课本中的图片，让学生有直观的认识，使学生了解其原理和使用方法。“酸碱中和滴定”是学生要掌握的一种化学分析方法。要让学生知道酸碱中和滴定的原理，用到的仪器、药品仪器的操作方法以及数据分析方法。 对于酸碱中和滴定的原理，课文叙述比较精练，教师应设计恰当的问题，指导学生分析中和滴定实验可以实现的理论基础。如提问：在一定量的碱溶液中滴加酸，正好中和的时候，酸和碱应该有什么样的定量关系?尽量通过学生的思考和交流完成学习。 在“滴定管的使用”的教学中，可以先向学生展示两种滴定管，指导学生阅读教材中的“信息提示”，通过学生自习和实践，初步掌握滴定管使用的方法。在阅读过程中，学生可能提出一 些问题，如：碱式滴定管和酸式滴定管有哪些差别?为什么不能混用?为什么要润洗?为什么 要排气泡?教师可以在学生自习结束后边示范边讲解，让学生对照并改进自己的操作，鼓励学生思考 以上问题，交流讨论得到结果；也可以让学生通过尝试错误的操作方法，与正确的方法进行比较找到答案；还可以充分利用多媒体技术，让学生通过观看动画，细致地观察滴定过程，思考并得到结论。当学生学会使用pH计和滴定管后，可以让学生组成学习小组，完成第70页“活动与探究”。让学生切身体验酸碱中和滴定的过程，在实验的过程中深入理解中和滴定的原理，掌握滴定的一般方法。在本单元的教学中，应注意发挥学生的主体性，鼓励学生独立阅读材料，掌握仪器的操作方法，锻炼学生的阅读能力和思维能力。通过酸碱滴定管使用方法的学习，培养学生细致观察、认真思考的学习习惯。通过进行酸碱中和滴定实验，培养学生的实验操作技能。（补充）：有关溶液pH的计算，溶液的稀释规律，中和滴定的误差分析。【第三单元 盐类的水解】在上一单元介绍酸碱对水的电离平衡的影响的基础上，本单元着重探究另一类重要的物质盐类对水的电离平衡的影响，即盐类的水解。盐类水解属于化学基础理论知识，涉及的知识面比较广，综合性比较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。 本单元共包含两个部分。第一部分“盐类的水解规律”介绍了盐类水解产生的原因、盐溶液的酸碱性以及水解反应的表示方法；第二部分“影响盐类水解的因素”介绍了影响盐类水解的几种因素，即盐本身的特征、浓度、温度、溶液的酸碱性等。 从整体看，“盐类的水解”理论性较强，包含了化学基本概念(盐类水解)和化学用语技能(书写水解反应的化学方程式)。在教学中要注意调动学生的主动性。充分揭示矛盾，总结规律性知识，引导学生运用化学平衡移动原理分析水解实验的现象，提高分析问题的能力。由此可见，在进行本单元教学时，一是应注意通过探究方法进行教学；二是要密切联系实际，从现实生活中精选案例，让学生在分析现实问题的过程中实现能力的发展。 首先在教材第74页设置“活动与探究”，引导学生测定盐溶液的酸碱性，以形成对盐溶液酸碱性的感性认识。在此基础上引导学生将盐分类，为从微观角度研究盐溶液呈现一定酸碱性的原因打下基础。由于从微观角度说明比较抽象，教材通过图318以及有关文字形象地说明了盐溶液呈现酸碱性的原因，促进学生加深对盐类水解规律的认识，并掌握水解反应的表示方法。最后设置“问题解决”，通过实践活动进一步加深学生对盐类水解的理解。遵循由宏观到微观、由现象到本质的认知发展规律。但是，从宏观现象过渡到微观本质的分析，有一定难度。因此，本节课可采取边看、边想、边讨论、边巩固运用的学习方法。通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学生掌握盐类水解的概念、规律、本质以及盐类水解方程式的正确书写。这也是本单元的重点和难点。 由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡建立和移动的原理同样适用于盐类的水解，因此在教学过程中应特别注意发挥学生已有的化学平衡知识在解决盐类水解问题中的应用。充利用课本第74页和第76页的“活动与探究”，引导学生运用化学平衡与电离平衡的理论推测各种因素对盐类水解的影响，然后再通过实验加以证明，进而总结出如何改变温度、浓度等外界条件，使水解向人们需要的方向移动。这样设置不仅有利于学生深入理解盐类水解的原理，还能促进学生巩固已有的化学平衡与电离平衡的知识。此外，在教学中不仅要让学生掌握有关盐类水解的化学基础知识，而且可以联系生活中的各种实际情况，充分运用各种盐类水解的特征规律等化学基础知识，解决实际问题，达到学以致用的目的，让学生在实践中加深和巩固所学的化学基础知识。如此，体验科学探究方法和合作学习，激发了学生学习化学的兴趣，从而提高了学生学习化学的积极性和主动性。例如：净水、去油污、药品的保存、制备无水盐、泡沫灭火器、比较盐溶液中离子浓度的大小。（补充）：影响水解的因素：内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1.温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。2.浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3.溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。【第四单元 沉淀溶解平衡】 沉淀溶解平衡是在学完化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后的又一个重点，微粒观的建立以及用平衡解释生活中的一些沉淀溶解平衡现象是教学难点。难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数-溶度积KSP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP本单元共分为两部分。第一部分“沉淀溶解平衡”在通过实验探究得出难溶物在水中也能极少量地溶解的基础上，介绍了沉淀溶解平衡以及溶度积常数的知识；第二部分“沉淀溶解平衡的应用”则介绍了沉淀溶解平衡原理在生产、生活中的应用，包括选择性沉淀、沉淀的生成和沉淀的转化等。在教学过程中应注意通过实验促使学生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。同时应注意通过多种活动促使学生认识身边存在的沉淀溶解平衡，并能利用平衡移动