化学反应原理期末复习卷.doc

高二第二次月考化学试题班级 姓名 流水号 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是( )ANaAlO2 BAlCl3 CNa2SO3 D（NH4）2CO32下列说法正确的是:ApH=7的溶液一定是中性溶液B能自发进行的化学反应，不一定是H0C白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色DKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关3有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是A等于30mL B等于20mL C大于20mL D大于30mL4实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是ACH3COONa固体 BNaOH溶液 C（NH4）2SO4粉末DK2SO4固体5下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl6下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫;B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7下列方程式的书写或描述正确的是A用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-电解B热化学方程式C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃烧热为1256kJmolC铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2 Mg+Cl2DH+（aq）+OH（aq） H2O（l）；H=-573 kJmol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含05 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出573 kJ的热量8下列各组离子一定能大量共存的是 ANH4+、H+、Cl- OH- BFe3+、K+、CO32-、NO3-; CK+、Al3+、Cl-、OH- DK+、Ba2+、NO3-、OH-9下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为12210-8molL-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为13010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为001 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 001 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）B溶液中先产生的是AgI沉淀; CAgCl的KsP的数值为16910-10D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀11下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr 下列关于此电池说法正确的是A充电过程中，当01 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过01 mol电子B电池放电时，负极反应为：3NaBr - 2e- NaBr3+2Na+C充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜12右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2 B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成224L Cl2，同时产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液1325时，下列关于分别由等体积01 molL的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是ABa（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+） c（CH3COO-）+c（OH-）CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）DNa2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+）14下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A33 B40 C50 D6516平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1时的情况，b为T2时的情况，c为T2时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是AX、Y、Z均为气体，正反应放热 BY、Z为气体，X为非气体，正反应放热CZ为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热 Dt4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量17图I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是A该反应的焓变H=234kJmolB若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度18某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH+HA-，HA-H+A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A001 molL的H2A溶液 B001 molL的NaHA溶液C002 mo|L的NaOH溶液与002 molL的NaHA溶液等体积混合D002 molL的HCl溶液与004 molL的NaHA溶液等体积混合19当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是A酸式滴定管滴至终点对，俯视读数B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）20已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB）。下列有关说法正确的是A等温浓度均为01 molL-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）pH（HB）B在01molL-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）C等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多D等温浓度均为01 molL-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）pH（NaB）21100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的浓度等于04 molL，当加入2molL的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是A02molL-1 B005molL-1 C045molL-1D0225 molL-122用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1D4 molL-123某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B反应最最形成的溶渡中的溶质为NaCl; C原溶渡中一定含有Na2SO4D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：l24在15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴加入02 molL-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A在A、B间任意一点c（K+）c（HCOO-）c（OH-）c（H+）B在B点：c（K+）=c（HCOO-）c（OH-）=c（H+），旦a=75C在C点：c（HCOO-）c（K+）c（OH-）c（H+）D在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）2c（K+）二、简答题（本题包括4小题，共46分）25（9分）已知25时，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.710-5molL，Kb（NH3H2O）=17l0-5molL。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同学：由于Mg（OH）2Mg2+2OH-，NH4+OH-NH3H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。26（16分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将10 mol CH4和20 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）I，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）压强为01 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。该反应的H 0，S 0（填“”或“=”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离出来C充入He，使体系总压强增大 D再充入l mol CO和3 mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。 A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 B根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在01 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。27（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I2Li+H2 2LiH IILiH+H2O LiOH+H2反应I中的还原剂是 。反应中的氧化剂是 。已知LiH固体密度为082gcm3。用镁吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。28（11分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为1 molL-1盐酸和醋酸溶液；用 量取1000 mL 1 molL-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方