【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 8.2 弱电解质的电离随堂演练（含解析）鲁科版(1).docVIP

第2讲弱电解质的电离 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案)1.(2014浙江温州中学等十校联合体联考)氨水中有下列平衡nh3h2on+oh-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且n浓度增大的是()a.加naoh固体b.加浓盐酸c.加nh4cl固体d.加同浓度的氨水解析:加naoh固体,平衡左移,但n浓度减小;加浓盐酸,平衡右移;加同浓度的氨水,平衡不移动。答案:c2.下列说法正确的是()a.稀释na2co3溶液时,c的水解程度减小b.稀释naoh溶液时,水的离子积常数减小c.稀释稀盐酸时,溶液中所有离子浓度均减小d.稀释ch3coonh4溶液时,水的电离程度减小解析:a项,稀释na2co3溶液时,c的水解程度增大,错误;b项,温度不变,水的离子积常数不变,错误;c项,稀释稀盐酸时,c(h+)减小,而水的离子积常数不变,则c(oh-)增大,错误;d项,ch3coo-和n相互促进水解,稀释时,二者的浓度均减小,对水的电离的促进作用减小,正确。答案:d3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k910-7910-6110-2a.三种酸的强弱关系:hxhyhzb.反应hz+y-hy+z-能够发生c.相同温度下,0.1 moll-1的nax、nay、naz溶液,naz溶液ph最大d.相同温度下,1 moll-1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll-1 hx溶液的电离常数解析:由表中电离常数大小关系得酸性排序为hzhyhx,a项错误;由越弱越水解,可知c项错误;电离常数只与温度有关,与浓度无关,d项错误。答案:b4.室温下, ph相差1的两种一元碱溶液a和b,分别加水稀释时,溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是()a.稀释前,c(a)=10c(b)b.稀释前,a溶液中由水电离出的oh-的浓度大于10-7 moll-1c.在m点,a、b两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等d.用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时,溶液的ph为7解析:由图中曲线的斜率看出a的碱性强于b的碱性,ph相差1,c(h+)相差10倍,但两溶液浓度相差不是10倍,而是小于10倍,a项错误;对于碱溶液来说,水的电离受到抑制,由水电离出的c(oh-)小于10-7 moll-1,b项错误;m点时,两溶液ph相等,对应的c(h+)和c(oh-)都相等,根据溶液的电中性,a、b两溶液中阳离子的物质的量浓度相等,c项正确;a若为强碱,用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时,溶液的ph会大于7,d项错误。答案:c5.常温下,10 ml 0.1 moll-1的氨水加水稀释后,下列说法正确的是()a.溶液的ph增大b.溶液中n和oh-的数目减少c.nh3h2o的电离程度增大,c(h+)也增大d.再加入适量盐酸使c(n)=c(cl-),混合液的phcdb.ba=dcc.a=bdcd.ca=db解析:盐酸与ba(oh)2溶液恰好中和才显中性,故盐酸与ba(oh)2溶液等体积混合所得溶液的ph=7,即a=d;盐酸与中氨水若等体积混合,也恰好中和,但此时因n的水解而使溶液显酸性,故要使之显中性,还需要加氨水,即ba;中氨水的浓度远大于盐酸的浓度,故若使混合所得溶液的ph=7,c7,则h2a是弱酸;若phph10,错误;naha溶液phh2co3hclohc,根据“越弱越水解”,ph大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,故b、d项增大;c项为水的离子积常数,不变;溶液中c(h+)减小。 (4)根据电荷守恒得c(ch3coo-)-c(na+)=c(h+)-c(oh-)=1.010-6 moll-1-1.010-8 moll-1=9.910-7 moll-1。答案:(1)abdc(2)a(3)大于稀释相同倍数,hx的ph变化比ch3cooh的大,酸性强,电离平衡常数大大于hx酸性强于ch3cooh,稀释后c(h+)小于ch3cooh溶液中的c(h+),所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.910-712.(10分)(1)水的电离平衡曲线如下图所示,若a点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度,b点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。100 时1 moll-1的naoh溶液中,由水电离出的c(h+)= moll-1,kw(25 )kw(100 )(填“”“”“”或“=”)。向nacn溶液中通入少量co2,所发生反应的化学方程式为。解析:(1)水的电离为吸热过程,温度越高其电离平衡常数越大,故kw(25 )nacn溶液ch3coona溶液。二者恰好反应,因ch3coo-水解,溶液中的c(na+)c(ch3coo-)(或根据溶液的电中性判断)。根据表中电离常数的数据可知h2co3的酸性强于hcn的酸性,hcn的酸性强于hc的酸性,故co2通入nacn溶液能够生成hcn和nahco3。答案:(1)110-12nacn溶液ch3coona溶液nacn+h2o+co2hcn+nahco313.(15分)25 时,将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表:实验编号ha物质的量浓度/(moll-1)naoh物质的量浓度/(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c10.2ph=7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph=9请回答下列问题:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸。(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a-)与c(na+)的大小关系是。a.前者大b.后者大c.二者相等d.无法判断(3)从丙组实验结果分析,ha是酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh-)= moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(na+)-c(a-)= moll-1。解析:(1)因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等,又是等体积混合,说明恰好完全反应,生成的产物是naa,对naa溶液分析,若a=7,说明ha是强酸,若a7,说明溶液因a-的水解而显碱性,则ha是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当ha是强酸时c1等于0.2;当ha是弱酸时,c1大于0.2。因为ph=7,说明c(h+)=c(oh-),那么根据电荷守恒可知,一定有c(na+)=c(a-)。(3)由丙组实验数据可知,两溶液等体积等物质的量浓度混合后ph7,说明a-水解,得到ha是弱酸,其他易推知。(4)丁组实验中所得混合液的ph=9,说明溶液中c(h+)=1.010-9 moll-1,则由水电离产生的c(h+)=c(oh-)= moll-1=1.010-5 moll-1,由电荷守恒得:c(na+)+