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文档简介
盐类的水解 盐溶液是否都呈中性的 测定溶液ph值的方法 1 取ph试纸放在表面皿上 2 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到ph试纸上 3 观察颜色变化 与标准比色卡对比 找最接近的颜色 读数 弱 强 强碱弱酸盐 碱 弱 强 强碱弱酸盐 碱 强 弱 强酸弱碱盐 酸 强 弱 强酸弱碱盐 酸 强 强 强酸强碱盐 中性 强 强 强酸强碱盐 中性 以ch3coona溶液为例 讨论 1 醋酸钠溶液中有哪些离子 2 哪些离子可以相互结合 对水的电离平衡有何影响 3 为什么醋酸钠溶液呈碱性 1 盐类水解概念 一 盐类的水解 在溶液中 盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 2 水解条件 有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子 3 水解的本质 破坏水的电离平衡 4 与中和反应的关系 是中和反应的逆反应 是吸热反应 5 水解程度 水解一般是微弱的 6 水解规律 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 二 水解离子方程式的书写 2 多元弱酸根分步水解 以第一步为主 3 多元弱碱阳离子水解一步写出 练习 判断下列溶液的酸碱性 写出水解的离子方程式 nahco3fecl3k2scacl2mgso4 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 越弱越水解 都弱都水解
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