【红对勾】高中化学 232氧化还原反应的规律课堂练习 新人教版必修1 (1).DOCVIP

【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-3-2氧化还原反应的规律课堂练习 新人教版必修1 1在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()af、i、s2bfe3、mno、nocclo、mg dcl2、fe3、al2下列电子转移的表示方法中正确的是()3铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有cr2hcl=crcl2h2；4crcl24hclo2=4crcl32h2o，下述叙述中正确的是()a反应、均属于置换反应bhcl在反应、中均作氧化剂c反应中hcl被氧化d溶液颜色由蓝变绿是因为cr2发生氧化反应4根据反应式：2fe32i=2fe2i2；br22fe2=2fe32br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()abr、fe2、i bi、fe2、brcbr、i、fe2 dfe2、i、br5.(双选)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()ao32kih2o=2kohi2o2b2ch3coohca(clo)2=2hclo(ch3coo)2caci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o6已知氧化性：cl2fe3s，则下列说法正确的是()afe可以和s在加热条件下生成fe2s3bcl2和h2s相遇可发生反应：h2scl2=2hclsc在酸性溶液中，fe3和s2可以大量共存dcl2可以氧化fe37已知x和y是两种单质，它们之间的反应是xyx2y2，现有下列叙述，正确的是()x被氧化x是氧化剂y2是还原产物x2具有氧化性y2具有还原性y单质氧化性比x2氧化性强a bc d8常温下，在下列溶液中发生如下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o；2a2b2=2a32b；2bz2=b22z。由此判断下列说法错误的是()a反应z22a2=2a32z可以进行bz元素在反应中均被还原c氧化性由强到弱的顺序是xo、z2、b2、a3d还原性由强到弱的顺序是a2、b、z、x29阅读下面科普信息，回答问题。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以fe2和fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。afebfe2cfe3(2)工业盐的主要成分是nano2，曾多次发生过因误食nano2而中毒的事件，其原因是nano2把人体内的fe2转化为fe3而失去与o2结合的能力，这说明nano2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。acl2 bo2cfecl3 dkmno4(h)(3)工业盐中毒后，可服用维生素c来缓解中毒状况，这说明维生素c具有_性。(4)在fe4hno3=fe(no3)3no2h2o的反应中，hno3表现了_性和_性，则1 mol fe参加反应时，被还原的hno3为_mol，转移电子数_mol。10根据反应8nh33cl2=6nh4cln2，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_。(3)当有68g nh3参加反应时，被氧化的物质为_g，生成的还原产物为_ g。课堂练习1b。a中的f、i、s2，c中的mg，d中的al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应，只能用作还原剂。a、c、d不正确，b中3价的fe、7价的mn，5价的n都分别是这些元素的最高价态，故b正确。2d。a项中fe元素被还原，c元素被氧化；b项中应标出“得到”或“失去”电子，而不能用“”或“”；c项中得失电子数目标错，2个fe原子参与反应，应标23e，3个c原子参与反应，应标32e。3d。置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，a项错误；在反应中hcl的两种元素无价态变化，hcl既不是氧化剂，也不是还原剂，b项错误；反应hcl中h元素价态降低，被还原，c项错误；反应中cr2被o2氧化生成cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，d项正确。4b。反应式中i是还原剂，fe2是还原产物，所以还原性：ife2；反应式中fe2是还原剂，br是还原产物，所以还原性：fe2br，故还原性：ife2br。5ad。a选项中o3分子中有2个氧原子价态不变，一个氧原子化合价降低，由电子得失守恒可知a选项正确；b选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；c选项中i2为还原剂，naclo3为氧化剂，显然二者物质的量的关系不是12；d选项中还原剂为hcl，在参加反应的hcl中有一半起还原剂作用，故本题答案为ad。6b。由氧化性强弱可知，fe与s加热条件下应生成fes；酸性溶液中fe3与s2可发生氧化还原反应，不能共存；fe3处于最高价态不能被氧化。7c。该反应中y为氧化剂，x为还原剂，x2为氧化产物，y2为还原产物，氧化性：yx2。8b。z元素在反应中被氧化，b项错误。依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得出：氧化性xoz2b2a3，还原性a2bzx2，由还原性：a2z可知，a项反应可以进行。9解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)fe2fe3发生了氧化反应，故nano2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有较强氧化性的物质，而fecl3与fe2不能反应，故fecl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使fe3fe2，所以维生素c具有还原性。(4)fe和hno3的反应中，一部分hno3起氧化作用，生成no，另一部分则起酸性作用生成fe(n