【红对勾】高中化学 期末测试评估 新人教版必修1 (1).DOCVIP

【红对勾】2014-2015学年高中化学 期末测试评估 新人教版必修1 时间：90分钟总分：100分第卷(选择题，共44分)一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1下列实验装置不能达到实验目的的是()2下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是()a碱性氧化物氧化亚铁fe2o3 b酸性氧化物干冰co2c酸硫酸h2so3 d碱纯碱na2co33用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数1nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()a b c d5.对实验的实验现象预测正确的是()a实验：液体分层，下层呈无色b实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验：试管中溶液中产生红色沉淀d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体6下列叙述正确的是()aso2具有还原性，故可作漂白剂bna的金属活性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc浓硝酸中的hno3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中fe也显3价7下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是()a某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠b酸性氧化物：与水反应生成酸的物质c胶体：分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间的分散系，能产生丁达尔效应d物质的量：衡量物质微粒个数的单位期末测试评估1d。nahco3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。2b。氧化亚铁的化学式为feo，a错误；硫酸的化学式为h2so4，c错；na2co3属于盐而不属于碱，d错误。3b。标准状况下h2o是液体，不能应用气体摩尔体积求算其物质的量；1na个co2分子占有的体积为22.4 l，要求必须在标准状况下；物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中，要求含有的cl个数还需知道溶液的体积。4a。中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓hno3得到no2，稀hno3得到no；中，zn与浓h2so4生成so2气体，与稀h2so4生成h2。5d。溶液分层后，上层无色，下层呈紫色，a错误；烧杯中出现的白色沉淀不会溶解，b错误；实验试管中溶液变成红色，无沉淀生成，c错误；浓h2so4吸水会使饱和cuso4溶液析出晶体，d正确。6c。a中，so2作漂白剂是因其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；b中，na与mgcl2溶液反应时，na首先与水反应生成naoh，naoh再与mgcl2反应，最终得到mg(oh)2沉淀；d中，金属铁与非金属反应时，产物中铁元素的价态和非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到fes。7c。焰色反应呈黄色的可以是钠，也可以是钠的化合物，a错误；酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，b错误；物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，d错误。8为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()anaoh溶液ba(oh)2溶液 bfeso4溶液(kscn溶液)cki(淀粉溶液) dna2so3溶液(bacl2溶液)9奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环的物质间一定条件下能发生常见反应，不能相连环的物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列适合的一组可能是()选项蓝黑红黄绿asio2cuso4溶液o2naoh溶液agbo2稀h2so4co2fenaoh溶液co2稀h2so4al(oh)3nh3naohdmgco2koh溶液alfe2o310clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so4,2clo2k2so42co22h2o。下列说法正确的是()aclo2是氧化产物 bkclo3在反应中得到电子ch2c2o4在反应中被还原 d1 mol kclo3参加反应有2 mol电子转移11用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3、硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu、浓硝酸淀粉ki试纸变蓝no2为酸性气体12.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()aalcl3溶液和naoh溶液 bba(oh)2溶液与稀硫酸cna2co3溶液和稀盐酸 dfe和稀硝酸13.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是()a炭粉、cuo、fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开b(nh4)2so4、k2so4、nh4cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开c可以用naoh溶液检验fecl3溶液中是否混有fecl2d用湿润的淀粉ki试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气14已知：在淀粉ki溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是()a上述实验证明氧化性：cloi2so b上述实验中的白色沉淀是baso4，一定不含有baso3c实验中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 d实验证明so既有氧化性又有还原性15下列推断正确的是()asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试剂，充分振荡后溶液呈红色16某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加bacl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是()ak、h、no、na bh、br、so、no cso、br、oh、fe2 doh、br、so、k17现有25 ml 2 moll1的na2co3溶液和75 ml 1 moll1的稀盐酸。将na2co3溶液逐滴滴加到盐酸中；将盐酸逐滴滴加到na2co3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是()a均为0.84 l b均为0.56 l c d答案8d。naoh在空气中变质会生成na2co3，与ba(oh)2反应有白色沉淀生成，可以鉴别；feso4在空气中被氧化为fe2(so4)3，遇kscn溶液显红色，可以鉴别；ki在空气中被氧化成i2，遇淀粉变蓝色，可以鉴别；na2so3在空气中被氧化为na2so4，so和so都能与bacl2反应生成白色沉淀，不能鉴别。9b。根据相连环物质间一定条件下能发生常见反应可知：在a项中，只有cuso4溶液与ag一组不反应；在b项中，o2与fe发生化合反应、fe与稀h2so4发生置换反应、稀h2so4与naoh溶液以及co2与naoh溶液发生复分解反应；在c项中，nh3在纯o2中燃烧发生置换反应生成氮气和水、nh3与稀h2so4发生化合反应，稀h2so4与naoh溶液以及al(oh)3与naoh溶液发生复分解反应，但稀h2so4与al(oh)3能反应不符合题意；在d项中，co2与koh溶液以及al与fe2o3能反应不符合题意。10b。方程式中kclo3clo2为还原反应，kclo3作氧化剂得1 mol电子，clo2为还原产物；h2c2o4co2为氧化反应；h2c2o4为还原剂，失电子被氧化，co2为氧化产物。11c。淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，a项错误；nh3可以使红色石蕊试纸变蓝，b项错误；no2与水反应生成hno3，具有氧化性，可将ki氧化生成i2，使淀粉变蓝，d项错误。12b。a项中，alcl3过量时，生成al(oh)3沉淀，oh过量时生成alo；c项中na2co3过量时，生成hco，而hcl过量时，生成co2，d项中fe过量时，生成fe2，而hno3过量时，生成fe3，故a、c、d三项均不符合题意。b项中不论谁过量，离子反应均为ba22oh2hso=baso42h2o。13d。稀盐酸分别与c、cuo、fe混合，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，a项不正确；向(nh4)2so4、k2so4、nh4cl中分别加入ba(oh)2溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，故b项不正确；fe(oh)3呈红褐色沉淀，会掩盖fe(oh)2白色沉淀，故c项不正确。14a。据题意有：clo2i2h=cli2h2o、soi2h2o=2iso2h，所以可知氧化性：cloi2so；因为中加入了过量的na2so3溶液，所以中含有baso3沉淀；中硫酸只起到酸化作用；中只能证明so有还原性。15a。sio2与naoh溶液反应的化学方程式为sio22naoh=na2sio3h2o，符合酸性氧化物的定义，a项正确；na2o与co2反应生成na2co3，na2o2与co2反应生成na2co3和o2，b项错误；no在常温下与空气中的o2迅速反应生成no2，化学方程式为2noo2=2no2，c项错误；新制氯水中存在h和hclo，具有酸性和漂白性，滴加紫色石蕊试液振荡后，溶液先变红后褪色，d项错误。16d。溶液无色，则c项错误；加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，说明溶液中含有br，再加bacl2溶液产生白色沉淀，可能是so与氯水反应产生的so与ba2反应生成baso4沉淀，也可能在原溶液中含so，a项错误；加入铝粉后有气体放出，说明溶液中含h或oh，而b项中br与h、no不能共存，因为hno3可将br氧化为br2，b项错误，d项正确。17c。将na2co3溶液逐滴滴加到盐酸中发生的反应为：na2co32hcl=2naclh2oco2。将盐酸逐滴滴加到na2co3溶液中发生的反应为：na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclh2oco2。通过计算可知提供的盐酸是不足量的，因此产生的气体多。18将一定质量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()amg和al的总质量为8 g b原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 moll1c生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l dnaoh溶液的物质的量浓度为5 moll1答题卡题号123456789101112131415161718答案第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是_。a配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大b用干燥的ph试纸测定氯水的phc配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌d实验室制取no气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集e在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将naoh固体放在白纸上称量f观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察g制备氢氧化亚铁时，将盛有naoh溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中20. (8分)实验室要配制500 ml、0.1 moll1na2co3溶液，回答下列问题。(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_g。(1 g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_(操作步骤可用多次)。a. 调整零点 b. 将游码移至刻度尺的零刻度处c. 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 d. 称量空的小烧杯e. 将砝码放回砝码盒内 f. 记录称量结果(4)配制na2co3溶液时需用的主要仪器有_。(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？a. 加水时超过刻度线_。b. 忘记将洗涤液加入容量瓶_。c. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_。d. 定容后摇匀，液面低于刻度线_。答案18.d。由图象可知，沉淀mg(oh)2为0.15 mol，al(oh)3为(0.350.15)mol0.20 mol，则镁和铝的总质量为0.15 mol24 gmol10.20 mol27 gmol19 g，故a项不正确；与al(oh)3反应的naoh为0.24 l0.20 l0.04 l，由两者反应关系式al(oh)3naoh可得c(naoh)5 moll1，即d项正确；根据已推出数据可求得c(h2so4)11 moll1，标准状况下v(h2)10.08 l，故b、c两项不正确。19解析：氯水具有漂白性，可使ph试纸褪色，故b项错误；no与空气中的o2反应，不能用排空气法收集，d项错误；naoh固体易潮解，不能放在纸上称量，e项错误；铂丝蘸取kcl之前，应在火焰上烧至无色，f项错误。答案：bdef20. 解析：(1)n(na2co3)0.5 l0.1 moll10.05 molm(na2co310h2o)0.05 mol286 gmol114.3 g。(2)用托盘天平称量时，m(砝码)m(游码)m(物)放反后，则m(物)m(游码)m(砝码)则m(物)0.3 g14 g，m(物)13.7 g。(5)误差分析可根据c来判断，a使v大，b中n减少，c无影响，d也无影响。答案：(1)14.3(2)13.7(3)b、a、d、f、c、f、e、b(4)烧杯、天平、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙(5)偏低偏低不变不变21(10分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体b与气体c相遇产生大量的白烟生成e，a是强碱，d是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出乙与丙生成b的化学方程式：_。(2)写出甲和a溶液反应的离子方程式：_。(3)检验e中的阳离子时，取少量e于试管中，_则证明e中有该阳离子。(4)写出实验室制取b的化学方程式：_。(5)b常用作工业制某酸的原料，写出由b制该酸过程中的化学方程式：_。22(6分)(1)在标准状况下，某气体a的密度是2.15 gl1，则它的摩尔质量是_，该气体在相同温度和压强下其相对于氧气的密度是_。若气体a是单质，同质量的a与氧气所含的原子数_(填“相等”或“不相等”)。(2)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol na、0.25 mol mg2、0.4 mol cl，则so为_mol。(3)某物质的相对分子质量为m，在温度为t时的溶解度为s g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_。(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 gml1)来配制浓度为0.6 moll1的稀氢氧化钠100 ml，问需要这种浓碱的体积是_l。23.(15分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该反应装置已略去)。请回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_ _。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_ _。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)a中加入的试剂可能是_，作用是_；b中加入的试剂可能是_，其作用是_；e中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象：c中：_，d中：_。如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中含有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。24(13分)50 ml浓h2so4溶液(足量)中加入3.2 g cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的h2so4的物质的量是_，生成so2的体积为(标准状况下)_ml。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a moll1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(h2so4)_0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 ml，取出50 ml，并向取出液中加入足量的bacl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。答案21.答案：(1)n23h22nh3(2)2al2oh2h2o=2alo3h2(3)加入naoh溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(4)2nh4clca(oh)2,cacl22nh32h2o(5)4nh35o24no6h2o2noo2=2no23no2h2o=2hno3no22解析：(1)气体a的摩尔质量为2.15 gl122.4 lmol148 gmol1。由阿伏加德罗推论得知，同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，即1.5。若气体a为单质，由于摩尔质量为48 gmol1，则气体a只可能是o3，因此同质量的a与氧气所含的原