【红对勾】高中化学 33 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性随堂训练 新人教版选修3.DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性随堂训练 新人教版选修31下列关于金属键的叙述中，不正确的是()a金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用b金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性c金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性d构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动解析：从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。故选b。答案：b2按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()a由分子间作用力结合而成，熔点低b固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右c由共价键结合成网状结构，熔点高d固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电解析：a项中为分子晶体性质，b项中固体能导电，熔点在1 000 左右，不是很高，应为金属晶体，c项中物质为原子晶体，d项中物质为分子晶体。答案：b3下列叙述正确的是()a金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用b通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流c金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分d金属的导电性随温度的升高而减弱解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故a项不正确；金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，故b项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递，故c项不正确。答案：d4金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是()a良好的导电性b反应中易失电子c良好的延展性 d良好的导热性解析：本题考查金属晶体的性质。金属的物理性质是由金属晶体所决定的，a、c、d三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。b项，金属易失电子是由原子的结构决定的，和晶体无关。答案：b5有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，有关说法正确的是()a为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积b每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个c晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12d空间利用率的大小关系为：。答案：b6要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶胞体的熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及离子半径的大小有关。由此判断下列说法正确的是()a金属镁的熔点大于金属铝b碱金属单质的熔、沸点从li到cs逐渐增大c金属铝的硬度大于金属钠的硬度d金属镁的硬度小于金属钙的硬度解析：镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少，故金属镁比金属铝的金属键弱，所以金属镁比金属铝的熔、沸点和硬度都小；从li到cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因铝离子的半径比钠离子小且所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因镁离子的半径小且所带电荷与钙离子相同，金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。故选c。答案：c7结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)已知下列金属晶体：na、po、k、fe、cu、mg、zn、au，其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六方最密堆积的是_；面心立方最密堆积的是_。(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_。a由分子间作用力形成，熔点很低b由共价键结合形成网状晶体，熔点很高c固体有良好的导电性、导热性和延展性(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是_。a常温下，金属单质都以金属晶体形式存在b金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失c钙的熔、沸点高于钾d温度越高，金属的导电性越好解析：(1)简单立方堆积的空间利用率低，金属po采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积按abab的方式堆积，面心立方最密堆积按abcabc的方式堆积，六方最密堆积常见金属为mg、zn、ti，面心立方最密堆积常见金属为cu、ag、au。(2)a项属于分子晶体；b项属于原子晶体；而c项是金属的通性。(3)常温下，hg为液态，a错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，b正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，c正确；温度升高，金属的导电性减弱，d错。答案：(1)pona、k、femg、zncu、au(2)c(3)bc8al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知al的原子半径为d，na代表阿伏加德罗常数，al的相对原子质量为m，请回答：(1)晶胞中al原子的配位数为_，一个晶胞中al原子的数目为_。(2)该晶体的密度为_(用字母表示)。解析：(1)al属于abcabc方式堆积的面心立方最密堆积，配位数为12，一个晶胞