【红对勾】高中化学 113 电子云和原子轨道随堂训练 新人教版选修3.DOCVIP

【红对勾】2014-2015学年高中化学 1-1-3 电子云和原子轨道随堂训练 新人教版选修31下列叙述中，正确的是()a在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反解析：同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋状态相反，即运动状态不一样，所以a、b错误；c中因为m层与l层没有能级交错，所以m层能量一定大于l层；d中3p有3个轨道，按照洪特规则，应占据其中2个，并且自旋状态相同。答案：c2下列说法正确的是()a因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形b能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道c氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道d原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的解析：a项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状。b项，能层数为3时，共有9条轨道。c项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。答案：d3若将15p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()a能量守恒原理b泡利不相容原理c能量最低原理 d洪特规则解析：洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。答案：d4下列说法正确的是()a自然界中的所有原子都处于基态b同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量c无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量d激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性解析：处于最低能量的原子叫做基态原子。电子由较低能级向较高能级跃迁，叫激发。激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高。如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去。答案：b5下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()a.b.c.d.解析：本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。a项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的；b项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；c项中2p3为半充满状态，能量最低；d项中2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。故正确答案为c。答案：c6观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()a一个小黑点表示1个自由运动的电子b1s轨道的电子云形状为圆形的面c电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转d1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少解析：尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。答案：d7下列说法正确的是()a任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级b用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2c核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道d电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述解析：每个能层的能级数等于其能层序数，a不正确；电子云是对电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而原子轨道是用来描述核外电子运动状态的，c项不正确；核外电子的运动状态从能层、能级、轨道和自旋状态四个角度描述，d项不正确。答案：b8下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它可与h2生成液态化合物d其电子排布图为：解析：依据价电子构型“3s23p4”，可写出该原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p4，应为s。硫与h2化合生成的h2s是气态化合物，依据洪特规则，其在3p上的4个电子应这样排布：。答案：b9a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b是同周期除稀有气体外半径最大的元素，c的最外层有三个未成对电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：a为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_；b为_，简化电子排布式是_ _；c为_，价电子排布式是_ _；d为_，电子排布图是_ _；e为_，原子结构示电图是_ _。解析：由题意可知，a为si，b为na，c为p，则d为n，e为fe。这五种元素电子排布式分别为a：1s22s22p63s23p2，b：1s22s22p63s1，c：1s22s22p63s23p3，d：1s22s22p3，e：1s22s22p63s23p63d64s2。由以上电子排布式可得出各个问题的答案。答案：si1s22s22p63s23p2nane3s1p3s23p3nfe10x元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn1，试回答下列问题：(1)电子排布式中的n_；原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，呈现_形。(2)x元素的名称是_；它的氢化物的电子式是_。解析：根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以x元素原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知x是氮元素；根据电