【红对勾】高中化学 2.2 化学能与电能课时作业1 新人教版必修2(1).doc

【红对勾】2012-2013学年高中化学 2.2 化学能与电能课时作业1 新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有12个正确选项)1. 下列关于原电池的叙述正确的是()a. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b. 原电池是将化学能转变为电能的装置c. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原d. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：原电池的电极材料可以是活动性不同的金属，也可以是金属与其他导电的材料(非金属或氧化物)等，故a错；电子流出的一极是负极，该极被氧化，故c错；电流方向是由正极流向负极，故d错。答案：b2. 由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的ph()a. 不变b. 先变小后变大c. 逐渐变大 d. 逐渐变小解析：根据原电池工作时的总反应：zn2h=zn2h2只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中c(h)逐渐减小，溶液的ph将不断增大。答案：c3(2010新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()a2ag(s)cd2(aq)2ag(aq)cd(s)bco2(aq)cd(s)co(s)cd2(aq)c2ag(aq)cd(s)2ag(s)cd2(aq)d2ag(aq)co(s)2ag(s)co2(aq)解析：本题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反应方程式的书写。从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：cdcoag，则氧化性关系为：cd2co2bcd b. acdbc. cabd d. bdca解析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断：活动性ab，cd，ac，db。综合得出结论：金属活动性：acdb，故应选b。答案：b7. 如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()a. b. c. d. 解析：、实质均为原电池装置。中fe为正极，被保护；、中fe为负极，均被腐蚀，但相对来说fe和cu的金属活动性比fe和sn的差别大，故fecu原电池中fe被腐蚀得快；中因铁不纯而形成微小的原电池。答案：c8. 以铁片和铜片为两极，以稀h2so4为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是()a. 铁片溶解1mol，铜片上析出1molh2b. 两极溶解和析出的物质的质量相等c. 铁片溶解2g，铜片上析出1gh2d. 铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol解析：电池总反应：feh2so4=feso4h2，导线上和两极上电子流量相等，当导线通过2mol电子，也即上述反应中转移2mol电子，反应掉1molfe及1molh2so4，生成1molh2。答案：ad9. 如图所示，电流表g发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液。则a、b、c分别为()a. a是zn，b是cu，c是h2so4b. a是cu，b是zn，c是稀h2so4c. a是fe，b是ag，c是稀agno3d. a是ag，b是fe，c是稀agno3解析：由题意知，a为原电池正极，b为负极，故b金属性强于a，且电解质溶液中金属阳离子对应的单质的活泼性比b弱，则符合条件的是d。答案：d10. 如图所示在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊一根绝缘细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液。片刻，可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()a铁圈和银圈左右摇摆不定b保持平衡状态不变c铁圈向下倾斜d银圈向下倾斜解析：加入cuso4溶液后，构成feag原电池，fe溶解，质量减轻，cu2在银圈上得电子沉积在上面使其质量增加。答案：d11. 关于如图所示装置的叙述，正确的是()a. 铜是阳极，铜片上有气泡产生b. 铜片质量逐渐减小c. 电流从锌片经过导线流向铜片d. h在铜片表面被还原解析：从图中可以看出这是原电池，原电池的电极名称应为正极、负极，故a错；此原电池是活泼金属极被消耗，故b错；负极(zn)的电子经外电路流向正极(cu)，电流方向应与电子流向相反，故c错。答案：d12. a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量cuso4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生h2的量随时间变化的图像如下图所示，其中正确的是()a b c d解析：铁和盐酸反应的离子方程式为fe2h=fe2h2，加入cuso4时，发生反应cu2fe=cufe2，反应掉少量的fe，生成的cu和fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，fe全部反应，a中少量的fe跟cu2反应，减少了同盐酸反应的fe的量，产生的氢气也就减少了。答案：c13. 某原电池总反应离子方程式为：2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池是()a. 正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b. 正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3溶液c. 正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3溶液d. 正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液解析：由原电池总反应式可知，fe为负极，电解质溶液应是三价铁盐。c项中fe为正极，故c错；d项中，电解质溶液为cuso4溶液，故d错。答案：cd14. 下列事实不能用电化学理论解释的是()a轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块b铝片不用特殊方法保存c纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快d镀锌的铁比镀锡的铁耐用解析：a选项是通过构成znfe原电池，在船壳上加zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。b选项是靠氧化膜保护铝。c选项zncu2=cuzn2，生成的cu与zn在溶液中构成原电池加快反应的速度。d选项中znfe原电池zn为负极，而fesn原电池中fe为负极，故前者zn被氧化保护了铁。答案：b15. 根据下列事实：ab2=a2b；d2h2o=d(oh)2h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e22e=e，b2e=b2。由此可知a2、b2、d2、e2的氧化性强弱关系是()a. d2a2b2e2b. a2b2d2e2c. d2e2a2b2d. e2b2a2d2解析：由知氧化性b2a2，且a不与h2o反应；由知氧化性：e2b2；由知d比a还原性强，所以氧化性：a2d2。综上所述，e2b2a2d2。答案：d二、填空题(共55分)16. (8分)某同学进行如图所示的铜锌原电池实验：(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是_。(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出，请解释原因_ _。答案：(1)锌片无气泡冒出，铜片上有气泡冒出，电流计指针发生偏转(2)锌片不纯，锌与杂质形成许多微小原电池。17. (12分)用a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表。装置现象金属a不断溶解pt片上不断有c析出a上有气体产生右边电极反应式四种金属活动性由弱到强的顺序是_。解析：金属a不断溶解，说明a作负极，b作正极。第二个装置zn作负极，pt作正极，pt片上有c析出，说明c比b2氧化性强，则金属的活动性bc。第三个装置中，a上有气体产生，说明a作正极，发生的反应为2h2e=h2，金属活动性da。答案：2h2e=h2ce=c2h2e=h2cbad18. (14分)市场上出售的“热敷袋”主要成分是：铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，你会发现有大量铁锈存在。(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁_放出的热量。(2)炭粉的主要作用是_。(3)氯化钠的主要作用是_。(4)写出电极反应，正极_，负极_，若铁锈的主要成分为fe2o3，写出产生fe2o3的有关反应方程式_解析：构成原电池的三个条件为：活泼性不等的两种金属或者金属与非金属；电解质溶液(较活泼的金属必须能与电解质溶液中的物质发生氧化还原反应)；构成闭合回路。从题目所述来看，反应前的铁屑转变为反应后的铁锈，铁屑在这个反应过程中被氧化了，再据“热敷袋”所装物品马上就判断出此“热敷袋”实际是利用了原电池原理，很快就可判断出此原电池的负极为铁屑，正极为炭粉，电解质为nacl溶液，相当于发生了铁的吸氧腐蚀，所以马上就得出了该题的答案。答案：(1)被氧化(2)与铁屑、nacl溶液构成原电池，加速铁屑氧化(3)用作电解质(4)2h2oo24e=4oh2fe4e=2fe2fe22oh=fe(oh)2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3、2fe(oh)3fe2o33h2o19. (21分)某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1mg、al稀盐酸偏向al2al、cu稀盐酸偏向cu3al、石墨稀盐酸偏向石墨4mg、alnaoh溶液偏向mg5al、zn浓硝酸偏向al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2的al所做的电极是否相同？答：_。(2)写出实验3的电极反应式和电池总反应方程式。铝为()_；石墨为()_；电池总反应：_。(3)实验4中的铝做正极还是负极？答：_，为什么？_。写出铝电极的电极反应式_。(4)解释实