【红对勾】高中化学 422卤素课堂练习 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 4-2-2卤素课堂练习 新人教版必修1 1按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是()a单质的熔、沸点逐渐降低b与h2反应越来越容易c. f、cl、br、i的还原性逐渐增强d单质的氧化性逐渐增强2. 氯化碘(icl)的化学性质跟cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是()a. hi和hclob. hcl和hioc. hcl和hi d. hclo和hio3. 将氯水滴入ki溶液中，用力振荡后静置。(1)该溶液呈_。a. 橙红色 b. 紫红色c. 橙色 d. 褐色(2)再加入苯，充分振荡后静置，则_。a. 液体不分层，液体为无色b. 液体不分层，液体为紫红色c. 液体分两层，上层为紫色，下层接近无色d. 液体分两层，上层为褐色，下层为橙色e. 液体分两层，上层接近无色，下层为褐色f. 液体分两层，上层为褐色，下层为紫色课前预习1a氟(f)氯(cl)溴(br)碘(i)砹(at, 人工合成元素)双原子(1)变深增大升高减小挥发升华不易易(2)减弱2f22h2o=4hfo2cl2h2o=hclhclox2h2o=hxhxo(xbr或i)x22naoh=naxnaxoh2o2clbr22cli22bri2cl2br2i2clbri2这是一类物质的鉴别题型。一般解题步骤为：实验步骤、实验操作、实验现象、结论、有关的化学用语。鉴别的方法有多种，但原则上是以步骤简单、现象明显为准。要注意，在鉴别过程中对固体或液体物质应各取少量，不能把待测样品一次用完；对气体则不需取样就可直接鉴别。所以，对本题的解答可采用如下方法：首先各取少量样品于四支试管中，然后分别加入酸化了的硝酸银溶液，无沉淀生成的是kf，生成白色沉淀的为kcl，生成浅黄色沉淀的为kbr，生成黄色沉淀的为ki。课堂练习1c。卤素单质熔、沸点逐渐升高，f2、cl2常温下为气态，br2为液态，i2为固态，a项错误；卤素单质与h2反应越来越难，b项错误；单质氧化性逐渐减弱，d项错误。2. b。因为cl2与水反应时，cl从0价变为1和1价的氯，在icl中由于碘的非金属性比氯弱，所以i为1价，cl为1价，则icl与水反应生成hcl和hio。3. (1)d。(2)c。4. 下列说法正确的是()a. 某溶液与淀粉ki溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水b. 某溶液中滴入agno3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含clc. 氟气通入nacl溶液中，一定有氢氟酸和o2生成d. 纯净的h2可以在o2中安静地燃烧，但h2不能在cl2中燃烧5. 氰气分子式为(cn)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。以下关于(cn)2的叙述不正确的是()a. 可与活泼金属直接发生化学反应b. 易溶于水也易溶于naoh溶液c. 是一种有毒气体d. 标准状况下气体的密度比空气大6.已知某溶液中cl、br、i的物质的量之比为123，现欲使溶液中cl、br、i的物质的量之比变成321。通入cl2的物质的量与原溶液中i的物质的量之比应为()a13b31c12 d217溴(br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但cl2比br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()a溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气b溴单质只具有氧化性c溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性d溴离子可以用酸性agno3溶液来检验8. (1)a，b，c，d，e五个集气瓶中分别充满了cl2，o2，h2，hcl，hbr五种气体中的一种。其中：a瓶中的气体是黄绿色；d和a中的气体混合见光会爆炸；b和a 中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将e瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶的气体分别是：a. _，b. _，c. _，d. _，e. _。(2)将以下各实验所需的试剂写在空格中：用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用_加热洗涤。做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用_洗涤。欲在烧瓶中制取hi气体，可加碘化钾固体和_一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过_洗涤。氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量_充分反应，再加入_振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。9. 根据实验步骤的图示回答。已知(1)d是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。写出化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_，g_。写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。_；_；_；_。若反应中，每转移1 mol e，有_mol_被氧化。课堂练习4. c。5. b。卤素单质不易溶于水，所以(cn)2不易溶于水；根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的密度比等于相对分子质量之比，m(cn)252m(空气)29。6a。令原溶液中cl、br、i分别为1 mol、2 mol、3 mol。反应后溶液中cl、br、i分别为3 mol、2 mol、1 mol。可知cl增加2 mol，i减少2 mol，cl22i=2cli2，则通入的氯气为1 mol。原溶液中i为3 mol，故n(cl2)n(i)13。7b。br2单质遇强氧化剂表现为还原性，化合价升高。8. (1)cl2hbro2h2hcl(2)浓盐酸四氯化碳或酒精浓h3po4饱和食盐水(或水)氯水四氯化碳9. 解析：a加入agno3(aq)生成白色不溶于稀hno3的沉淀c，a中含有cl，c一定是agcl；b遇淀粉试液生成蓝色物质，b一定是i2；d、e中一定有碘元素、氯元素；由已知(2)得无色晶