【红对勾】高中化学 第三章单元评估A卷 新人教版选修4(1).doc

第三章单元评估a卷第卷(选择题，共60分)选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有12个正确选项。1下列电离方程式书写正确的是()ah2s2hs2bh2sh2oh3ohscnh3h2o=nhohdhclo=hclo解析：a中因为多元弱酸是分步电离的，所以一步写出来是错误的，同样道理b正确。c、d均为弱电解质，电离应用可逆号。答案：b2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hcloch3cooh非电解质cl2cs2c2h5ohso2解析：本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，a项中cl2既不属于电解质，也不属于非电解质；b项中baso4为强电解质，c、d两项都符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。答案：c、d3等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是()a0.2moll1na2co3溶液b0.1moll1ba(oh)2溶液c0.2moll1ch3cooh溶液d0.2moll1的氨水解析：各选项阴离子浓度：b中等于0.2moll1，c中小于0.2moll1，d中也小于0.2moll1，而a由于coh2ohcooh，而使阴离子浓度大于0.2moll1。答案：a4在标准状况下，向100ml氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液ph的变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()a0.5mol/lb0.005mol/lc1mol/l d0.1mol/l答案：d5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小答案：b699时，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph2，下列叙述中不正确的是()a此时水的离子积kw11014b水电离出的c(h)11010moll1c水的电离程度随温度升高而增大dc(na)c(so)解析：本题考查水的电离及水的离子积，蒸馏水中ph6，c(h)106mol/l，所以kw11012，a项不正确；nahso4溶液中c(h)102mol/l，c(oh)11010mol/l，b项正确；水的电离是吸热过程，因此随温度升高水的电离程度增大，c项正确；d选项正确，在水中nahso4=nahso，c(na)c(so)。答案：a7等体积等物质的量浓度moh强碱和ha弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是()ac(m)c(oh)c(a)c(h)bc(m)c(a)c(h)c(oh)cc(m)c(a)c(oh)c(h)dc(m)c(h)c(a)c(oh)解析：moh和ha恰好反应生成强碱弱酸盐ma，ma水解。答案：c8下列叙述正确的是()a0.1moll1氨水中，c(oh)c(nh)b常温下，10ml 0.02moll1 hcl溶液与10ml 0.02moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph12c在0.1moll1 ch3coona溶液中，c(oh)c(ch3cooh)c(h)d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na)2c(a2)c(ha)c(h2a)解析：a项因氨水中存在水的电离，所以c(oh)c(nh)，a错；b项ba(oh)2过量，混合后c(oh)0.01mol/l，所以常温下混合溶液的poh2，ph14212，b项正确；根据质子守恒，c项正确；d项为物料守恒，正确关系为c(na)c(a2)c(ha)c(h2a)，d错。答案：b、c9在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()a将等体积ph4的盐酸和醋酸稀释到ph5的溶液，醋酸所加的水量多b盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取c相同ph的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph变化大d相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等解析：醋酸是弱电解质加水促进电离，一般我们可以这样理解先不变，后促进。所以a项正确。c项是存在电离平衡，故选a、c。答案：a、c10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b甲烧杯中的酸过量c两烧杯中参加反应的锌等量d反应开始后乙烧杯中c(h)始终比甲烧杯中c(h)小解析：由于二者ph相同，随着反应的进行，ch3cooh是弱电解质，会进一步地电离，故盐酸中c(h)下降得多，二者与锌粒反应时只要放出h2的量相等，则参加反应的锌质量就相等，故甲烧杯中放入的锌质量大，但锌会有剩余。a、c项说法正确，b、d项说法错误。答案：a、c11用足量锌和一定量的h2so4溶液反应，为减慢反应速率且不改变氢气的量，可采取的措施是()a加少量bacl2固体b加入适量ch3coona固体c加入kno3d加入naoh溶液解析：加入ch3coona固体，ch3coona与h2so4反应生成na2so4和弱酸ch3cooh，使c(h)减小，反应速率降低。但是，由于h总量不变，所以，生成h2的量也不改变。答案：b12(2011四川卷)25时，在等体积的ph0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109 b1551095108c1201010109 d110104109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及kw与溶液中c(h)、c(oh)之间的换算。ph0的h2so4溶液中c(h)1moll1，c(oh)1014moll1，h2so4溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1014moll1，0.05moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1moll1，c(h)1013moll1，ba(oh)2溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1013moll1；ph10的na2s溶液促进h2o的电离，由h2o电离的c(h)104moll1；ph5的nh4no3溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)105moll1。4种溶液中电离的h2o的物质的量等于h2o电离产生的h的物质的量，其比为：101410131041051101010109。答案：a13常温下，以下4种溶液ph最小的是()a0.01mol/l醋酸溶液b0.02mol/l醋酸与0.02mol/l naoh溶液等体积混合液c0.03mol/l醋酸与0.01mol/l naoh溶液等体积混合液dph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合液解析：选项b得到的是醋酸钠溶液，因其水解而呈碱性，ph7；选项d得到的是中性的nacl溶液，ph7；选项c得到的是0.01mol/l ch3cooh和0.01mol/lch3coona的混合液，由于ch3coo的影响，使ch3cooh的电离平衡ch3cooh ch3cooh向左移动，因此，选项c中c(h)比选项a中c(h)小。答案：a14下列说法正确的是()aph2与ph1的硝酸中c(h)之比为110bna2co3溶液中c(na)与c(co)之比为21c0.2moll1与0.1moll1醋酸中c(h)之比为21dno2溶于水时，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为31解析：由phlgc(h)可知两种硝酸中的c(h)之比为102mol/l101mol/l110；由于co易水解：coh2ohcooh，使na2co3溶液中c(na)c(co)21；由于醋酸是一元弱酸，0.2mol/l的醋酸与0.1mol/l的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(h)之比并不等于21；由反应3no2h2o=2hno3no可知，被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为21。答案：a15欲使0.1moll1的nahco3溶液中c(h)、c(co)、c(hco)都减少，其方法是()a通入二氧化碳气体b加入氢氧化钠固体c通入氯化氢气体d加入饱和石灰水溶液解析：本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。co2与nahco3不反应，三种离子浓度皆不会减小；加入naoh固体后，发生反应hcooh=coh2o，c(h)、c(hco)减小，而c(co)增大；通入hcl气体时，因发生反应hcoh=co2h2o而使溶液呈弱酸性，与原nahco3溶液相比c(h)增大；加入石灰水时，发生反应：hcoohca2=caco3h2o而使溶液中三种离子浓度均减小。答案：d16(2009全国)用0.1moll1的盐酸滴定0.10moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()ac(nh)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh)解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故c项错。答案：c17氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()a再通入少量氯气，减小b通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：此题考查了电离平衡的知识。主要包括平衡的移动的分析和推导。a中再通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；b中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；c中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(h)c(na)c(oh)c(cl)c(clo)，但是c(h)应该大于c(oh)，故此等式不成立，错误；d中加水，即稀释，电离平衡向正向移动，正确。答案：d18下列各组溶液的ph一定等于7的是()aph2和ph12的两种溶液以等体积混合b0.05moll1h2so4与0.10moll1naoh溶液以等体积混合c将ph5的ch3cooh溶液稀释100倍dph1的h2so4与0.10moll1ba(oh)2溶液以等体积混合解析：本题考查溶液的ph、物质的量浓度、中和反应的计算。ph2的强酸与ph12的强碱以等体积混合，即显中性。ph2的强酸与ph12的弱碱以等体积混合，即显碱性。ph2的弱酸与ph12的强碱等体积混合，酸的浓度很大，反应后酸过量，最后溶液呈酸性。b选项中是强酸强碱反应，如两溶液体积各v l，则n(h)n(oh)0.10vmol，反应后呈中性。c中ph5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(h)大于原来的1/100。因此ph7。答案：b19ph1的两种一元酸hx和hy的溶液，分别取100ml加入足量的铁粉，充分反应后，收集到h2的体积分别为v(hx)和v(hy)(相同状况下测定)。若v(hx)v(hy)，则下列说法一定正确的是()ahx一定是强酸bhy一定是强酸chy的酸性强于hx的酸性d反应开始时二者生成h2的速率相等解析：本题主要考查强弱电解质的电离及化学反应速率的有关知识。由于最初ph均为1，即h浓度相等，故反应开始时二者生成h2的速率相等，由于反应结束时v(hx)v(hy)，说明反应过程中hy还会电离出h，即hy一定是弱酸，而hx可能是强酸，也可能是弱酸，但酸性一定比hy强。答案：d20在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a19 b11c12 d14解析：本题主要考查有关ph的简单计算。设ba(oh)2溶液的体积为v1，nahso4溶液的体积为v2，浓度为c2, 则由ba2so=baso4有：102moll1v1v2c2，又由于混合后溶液的ph11得：103moll1，解可得：v1v214。答案：d第卷(非选择题，共50分)本部分包括6个小题，共50分21(8分)写出下列物质在水中电离的方程式，并回答有关问题。(1)水_，其中离子浓度关系_；(2)氢硫酸_，溶液中h和s2浓度的关系_ _；(3)氢氧化铝_，其中离子有_；(4)碳酸氢钠_，其溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。答案：(1)h2ohohc(h)c(oh)(2)h2shhs，hshs2c(h)2c(s2)(3)h2oalohal(oh)3al33ohal3、alo、oh、h(4)nahco3=nahco，hcohcoc(co)c(h)c(oh)c(hco)c(na)22(4分)比较下列溶液的ph大小(填“”、“”或“”)。(1)0.1mol/lnh4cl溶液_0.01mol/l nh4cl溶液；(2)0.01mol/lna2co3溶液_0.01mol/l nahco3溶液；(3)25时1mol/l fecl3溶液_80时1mol/l fecl3溶液；(4)0.1mol/l(nh4)2co3溶液_0.1mol/l na2co3溶液。解析：由外界因素对水解平衡的影响进行分析：(1)nh4cl溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(h)却越小水解产生的c(h)由c(nh4cl)和水解程度两种因素决定，一般来说c(nh4cl)是主要因素。(2)na2co3中co的水解是一级水解，而hco的水解是二级水解，所以co水解程度大于hco的水解程度。(3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进fecl3水解，所以80时fecl3水解程度较25时大。(4)(nh4)2co3中不仅co水解，nh也水解，且nh水解产生h，因此(nh4)2co3溶液中的c(oh)比na2co3溶液中的c(oh)小。答案：(1)(2)(3)(4)23(10分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如下图所示。请回答：(1)“o”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(h)由小到大的顺序为_ _；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_ _；(4)若使c(ch3coo)增大，溶液c(h)减小，可采取的措施是：_；_；_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(h)是b点最大，c点最小，这是因为c(h)，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(h)增大使c(h)有增大的趋势，而v(aq)增大则使c(h)有减小的趋势。c(h)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。 在“o”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使ch3coo的浓度增大，可通过加入oh、活泼金属等使平衡右移。答案：(1)在“o”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab(3)c(4)加少量naoh固体加少量na2co3固体加入zn、mg等金属24(10分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)na2so3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)alcl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。解析：k2co3、明矾水解生成的物质不具挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而alcl3溶液水解后得盐酸，加热后hcl挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得al2o3。(3)中的ba(hco3)2受热易分解，(4)中的na2so3具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不能得到此物质。答案：(1)k2co3尽管加热过程促进了k2co3的水解，但生成khco3和koh反应仍为k2co3(2)明矾尽管al3水解，由于h2so4为难挥发性酸，最后仍然是结晶水合物明矾(3)baco3因ba(hco3)2在水溶液中受热分解：ba(hco3)2baco3co2h2o(4)na2so4因na2so3蒸干过程中不断被空气中的氧气氧化而生成na2so4(5)al2o3加热促进alcl3水解，且随水量的减少，hcl不断挥发，促使alcl3完全水解成al(oh)3，灼烧时发生以下反应：2al(oh)3al2o33h2o25(8分)(1)常温下，有ph为12的naoh溶液10ml，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入ph10的naoh溶液，最终均将其溶液的ph变为11，则加入水与naoh溶液的体积比为_。(2)若向10mlph为12的naoh溶液中加入ph2的任意一元酸hr溶液vml，最终也将溶液的ph变为11，则v的取值范围是_ _。(设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位)解析