金属和稀酸反应(经典题目).doc

金属和稀酸反应的题型在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（B）AMgCl2溶液BAgNO3溶液C盐酸D稀硫酸分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差解：A、锌不与氯化镁反应，溶液质量不变；B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据反应的化学方程式Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Agm65 216 151析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故溶液质量减小；C、盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，溶液质量增加；D、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加；故选B在下列溶液中分别放入铁钉，一段时间后把铁钉取出，溶液质量减少的是（AD）ACuSO4溶液B盐酸C稀硫酸DAgNO3溶液有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（A）AmAmBBmAmBCmA=mBDmAmB分析：根据金属与酸以及金属与盐溶液反应的质量关系进行分析，铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面解：铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，故铁的质量减小，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，参加反应的铁的质量为56，生成的铜的质量为64，故铁的质量增加，所以mAmB，观察选项，故选A把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（D）在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻ABCD解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，综合以上信息可得答案故选D把一根洁净的没生锈的铁钉放入硫酸铜溶液中，下列叙述和正确的是（CD）A在铁钉表面产生气泡B溶液由蓝色立即变为黄色C铁钉表面有红色固体生成D充分反应后所得溶液质量减少在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡然后向左边烧杯中加6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（C） A.6 g镁 B.6 g铜C.4 g氧化钙D.10 g碳酸钙在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11.2gCu，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaO（A）A11.2gB17.6gC20gD22.4g在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是（C）A11.2gB17.6gC20gD22.4g在已调好的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉下列现象不可能观察到的是（B）A天平指针最终偏向放锌粒的烧杯-边B只有锌粒有剩余C天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D只有铁粉有剩余分析:如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边解：因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大，故若只有一种金属剩余，则只能剩余铁（因为锌有剩余，铁肯定有剩余）故选B在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同溶质的质量分数的足量稀盐酸，然后向托盘天平的左边放入10gCaCO3，欲使充分反应后天平指针指向分度盘的中间，应在托盘天平右边加入下列选项中的（CD）A10gNa2CO3B10gZn粒C5.6gCuOD5.6gFe粉和0.2gFe2O3粉末解：首先根据化学方程式，利用关系式法计算出左盘反应后，溶液质量的变化CaCO3CO2 溶液质量增加（m）100 44 56g10g 5.6g所以选项中只有烧杯中物质的质量增加量为5.6g时天平才会平衡A、Na2CO3CO2 溶液质量增加（m） 106 44 62g 10g5.6g 所以错误B、ZnH2 溶液质量增加（m） 65 2 63g 10g5.6g所以错误C、因为氧化铜加入后没有气体生成，所以烧杯中物质增加的质量为5.6g，所以天平平衡正确D、FeH2 溶液质量增加（m） 56 2 54g 5.6g 5.4g0.2gFe2O3粉末加入后没有气体生成，所以烧杯中物质的质量增加量为5.4g+0.2g=5.6g，所以天平平衡故选C、D在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡若向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条待充分反应后，发现锌粒和 镁条全部溶解，则天平指针（A）A向左边偏转B向右边偏转C不偏转D无法确定在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛装等浓度、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加mg锌，向右边烧杯中加mg铁，试回答：（1）若天平平衡，则反应物一定没有剩余的是稀硫酸；一定有剩余的是铁；可能有剩余的是锌（2）若天平失去平衡，则一定是盛放锌的一边托盘下沉分析：（1）根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反应；因为铁原子的相对质量锌原子的相对原子质量，如果生成气体的质量相等，则锌的质量应该铁的质量（2）若天平失去平衡，则生成气体的质量不同，根据（1）的原因，如果反应掉金属的质量相等，则锌一边生成气体的质量小于铁一边生成气体的质量，则锌一边会下沉解：（1）若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；因为铁原子的相对质量锌原子的相对原子质量，如果生成气体的质量相等，则锌的质量应该铁的质量故一定有剩余的是铁；可能有剩余的是锌；（2）若天平失去平衡，则生成气体的质量不同，因为铁原子的相对质量锌原子的相对原子质量，如果反应掉金属的质量相等，则锌一边生成气体的质量小于铁一边生成气体的质量，则锌一边会下沉小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量