【南方凤凰台】（广东专用）高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率 化学平衡检测与评估(1).doc

专题六化学反应速率化学平衡1. (2013汕头金山中学期末)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g),其化学平衡常数k和温度t的关系如下表:t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1) 该反应的化学平衡常数表达式为k=。(2) 该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3) 下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(填字母)。a. 容器中压强不变b. 混合气体中c(co)不变c. v正(h2)=v逆(h2o)d. c(co2)=c(co)(4) 某温度下,平衡浓度符合下式:c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o),试判断此时的温度为。2. (2013广州一模改编)氨是最重要的化工产品之一。用氨气制取尿素co(nh2)2的反应为2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(l)+h2o(g)。(1)某温度下,向容积为10l的密闭容器中通入2molnh3和1molco2,反应达到平衡时co2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为k=。该温度下平衡常数k的计算结果为。(2)为进一步提高co2的平衡转化率,下列措施能达到目的的是(填字母)。a. 提高nh3的浓度b. 增大压强c. 及时转移生成的尿素d. 使用更高效的催化剂3. (2013江门一模改编)在一定条件下,no与no2混合可生成n2o3,反应的化学方程式为no(g)+no2(g)n2o3(l)hv(逆),此时k值(填“变大”、“变小”或“不变”);该反应的h(填“”、“=”或“”、“”或“=”)在某体积为2l的密闭容器中,利用图中的数据,求160时该反应的平衡常数k。6. (2013肇庆一模)甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应和,用ch4和h2o为原料来制备甲醇:. ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g). co(g)+2h2(g)ch3oh(g)(1) 将1.0molch4和2.0molh2o(g)通入容积为100l的反应室,在一定条件下发生反应,ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图。已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用h2表示的平均反应速率为。图中的p1(填“”或“=”)p2,100时平衡常数的值为。(2) 在压强为0.1mpa条件下,将amolco与3amolh2的混合气体在催化剂作用下,自发进行反应,生成甲醇。该反应的h(填“”或“=”)0;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(填字母)。a. 升高温度b. 将ch3oh(g)从体系中分离c. 充入he,使体系总压强增大d. 再充入1molco和3molh2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号t/p/mpai1500.1ii5iii3505a. 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。b. 根据反应的特点,在给出的坐标图中,补画出在5mpa条件下co的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明压强。7. (2013中山一模)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1) 近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式如下:c+k2cr2o7+co2+k2so4+cr2(so4)3+h2o请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是,氧化产物是。(2) 甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式如下:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h1=-116kjmol-1已知:co(g)+o2(g)co2(g)h2=-283kjmol-1h2(g)+o2(g)h2o(g)h3=-242kjmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co2和水蒸气的热化学方程式为。在容积为1l的恒容容器中,分别研究在230、250、270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比(起始时co的物质的量均为1mol)与co平衡转化率的关系。请回答下列问题:)在上述三种温度中,曲线z对应的温度是。)利用图中a点对应的数据,计算出曲线z在对应温度下化学反应的平衡常数k=。在某温度下,将一定量的co和h2投入10l的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的量浓度(单位:mol)变化如下表所示:0min5min10minco0.10.05h20.20.2ch3oh00.040.05若510min只改变了某一条件,所改变的条件是;且该条件所改变的量是。8. (2013茂名华侨中学期初)固定和利用co2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h=-49.0kjmol-1某科学实验将6molco2和8molh2充入2l的密闭容器中,测得h2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。(1) a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。(2) 下列时间段平均反应速率最大的是,最小的是。(填字母)a. 01minb. 13minc. 38mind. 811min(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数k。(写出计算过程)(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线对应的实验条件改变是,曲线对应的实验条件改变是。专题六 化学反应速率 化学平衡1. (1) (2) 吸热 (3) bc (4) 830 2. (1) 100(2) ab 3. (1) 1.110-3moll-1s-1(2) 减小 正向(3) 、(4)见下图 4. (1) k= 变大 (2) 0.05moll-1min-110.7(3) 5. (1) abc(2) =由图知,平衡时nh2coonh4的转化率为60%。 nh2coonh4(l)(nh2)2co(g)+h2o(g)初始浓度/moll-10.500转化浓度/moll-10.30.30.3平衡浓度/moll-10.20.30.3k=c(nh2)2coc(h2o)=0.30.3=0.09 6. (1) 0.003moll-1min-1 2.2510-4(2) bd a. 见下表 b. 见下图实验编号t/p/mpai1500.1ii1505iii3505 7. (1) 3 2 8 h2so4 3 2 2 8k2cr2o7 co2(2) ch3oh(g)+o2(g)co2(g)+2h2o(g) h=-651kjmol-1)270 )4增大h2的