【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业2 物质的量在化学实验中的应用.doc

课时作业2物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)125 时，20.00 ml硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/l naoh溶液反应，用去10.00 ml碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()a原混合液中c(so)0.2 mol/lb原混合液中c(no)0.9 mol/lc原混合液中ph0d原混合液中由水电离出的c(h)0.1 mol/l答案c解析混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为baso4，则n(so)0.002 mol，滤液中加入10 ml 2 mol/l naoh溶液恰好中和，则n(h)2 mol/l0.01 l0.02 mol，根据电荷守恒2n(so)n(no)n(h)，则n(no)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中c(so)0.1 mol/l，a项错误；c(no)0.8 mol/l，b项错误；c(h)1 mol/l，ph0，c项正确；原混合液中c(h)1 mol/l，而由水电离出的c(h)1014mol/l，d项错误。2某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体自己配制480 ml含naclo 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小d需要称量的naclo固体的质量为140 g答案c解析配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，a项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b项错误；需要称量的naclo固体的质量为：500 ml1.19 gcm325%148.75 g，d项错误。336.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为g/cm3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()a所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/lb所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 ld所得溶液的质量分数：36.5 c/1 000答案d解析36.5 g hcl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 l，故a错；hcl溶于水后完全电离为h和cl，溶液中不存在hcl分子，b错；36.5 g hcl在标准状况下体积为22.4 l，c错；由物质的量浓度与之间的换算公式得，d对。4把v l含有mgso4和al2(so4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使铝离子完全转化为al(oh)4；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为baso4。则原混合溶液中mg2的浓度为()a.moll1 b.moll1c.moll1 d.moll1答案b解析分成的两等份溶液中，由al34oh，则n(al3)a mol，由ba2so，则n(so)b mol。由电荷守恒：3n(al3)2n(mg2)2n(so)，则n(mg2)(ba)mol，故原溶液中c(mg2)2(ba)mol/vlmol/l，b对。5(双选)相对分子质量为m的气态化合物v l(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为的溶液，物质的量浓度为c mol/l，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()a相对分子质量mb物质的量浓度cc溶液的质量分数d溶液密度答案ad解析由c知d正确；由公式c知c，b错；由知c错，将此式变换后即可得到a项中的式子。选ad。6实验中需用2.0 mol/l的na2co3溶液950 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为()a950 ml；201.4 g b1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 g d500 ml；100.7 g答案b解析实验室没有950 ml的容量瓶，故只能配制1 000 ml 2 mol/l的na2co3溶液，所需固体na2co3的质量m(na2co3)1 l2.0 mol/l106 g/mol212 g。7某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有k、mg2、so、no四种离子，其中k与mg2的个数之比为45，则no与so的物质的量浓度之比一定不是()a83 b32c13 d23答案d解析根据电荷守恒可得：n(k)1n(mg2)2n(no)1n(so)2，则n(no)2n(so)41014，讨论可知二者的物质的量之比一定不是23，则物质的量浓度之比也一定不是23。8mg(clo3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：mgcl22naclo3=mg(clo3)22nacl。已知mg(clo3)2的溶解度(s)随温度(t)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是()a温度越高，mg(clo3)2饱和溶液的物质的量浓度越大b温度越高，mg(clo3)2饱和溶液的质量分数越大c350k时，mg(clo3)2饱和溶液的物质的量浓度为d350 k时，mg(clo3)2饱和溶液的质量分数为100%答案c解析由图像可知，mg(clo3)2的溶解度随温度的升高而增大，所以，温度越高，mg(clo3)2饱和溶液的物质的量浓度越大，其质量分数也越大，a、b项均正确；350 k时，mg(clo3)2的溶解度为250 g，则可计算mg(clo3)2饱和溶液的物质的量浓度为：c，由于溶液的密度不确定，故溶液的物质的量浓度不能确定，c项错误；d项中mg(clo3)2饱和溶液的质量分数为：100%100%，d项正确。950 g浓度为c moll1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5 c moll1，则加入水的体积为()a小于50 ml b等于50 mlc大于50 ml d等于50/ ml答案c解析设加水的体积为v ml，根据稀释前后溶质的物质的量保持不变可列算式c moll1 ml0.5 c moll1，化简得v50100后，v10050，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即后，所以v50，c正确。10欲配制100 ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410 h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 mla bc d答案a解析溶液配制时注意100 ml，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证na2so4的物质的量为0.1 mol即可。11某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()a只含0.1 mol na、0.2 mol mg2、0.1 mol cl和0.1 mol no的溶液b只含0.1 mol nh、0.1 mol ca2、0.1 mol co和0.1 mol cl的溶液c为了通过测定ph的大小，达到比较hcl和ch3cooh酸性强弱的目的，分别配制100 ml 0.1 mol/l的nacl溶液和ch3coona溶液d仅用1 000 ml的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g nacl固体和水配制1 l 1 mol/l的nacl溶液答案c解析a项电荷不守恒，错误；b项ca2与co不共存，错误；c项同浓度的ch3coona与nacl溶液相比，ch3coona溶液ph大，说明对应的酸ch3cooh的酸性比盐酸弱，正确；d项缺少胶头滴管定容，错误。12某同学用na2co3配制0.10 mol/l na2co3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有()a bc d答案c解析中称量药品时，药品和砝码位置颠倒；中定容时，应平视；中摇匀应倒转和摇动，使溶液混合均匀。二、非选择题(共52分)13(10分)标准状况下11.2 l hcl溶于水形成500 ml溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g naoh才能中和完全。(3)若不考虑加入naoh对体积造成的影响，所得nacl溶液的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_ml密度为1.7 g/cm3、质量分数为25%的agno3溶液可使cl完全沉淀。答案(1)1 mol/l(2)20(3)1 mol/l(4)200解析(1)11.2 l hcl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为1 mol/l。(2)需0.5 mol naoh，质量为20 g。(3)所得nacl与原hcl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入agno3的物质的量为0.5 mol，该agno3溶液的浓度cmol/l2.5 mol/l，则需agno3溶液的体积为v0.2 l。14(12分)某同学帮助水质检测站配制480 ml 0.5 mol/l naoh溶液以备使用。(1)该同学应选择_ ml的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。a和 b和 c和(3)该同学应称取naoh固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105答案(1)500(2)c(3)10.0c、dc解析(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 ml的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。(3)m(naoh)0.500 l0.5 mol/l40g/mol10.0 g称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。15(15分)某同学称取了4.0 gnaoh固体，欲配制100 ml溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外_；定容时仰视仪器上的刻度线_；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_。(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。答案(1)量筒容量瓶(2)搅拌、引流(3)偏小偏小偏小(4)解析(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。(3)溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；定容后又加水，则溶液浓度偏小。(4)该naoh溶液物质的量浓度为1 mol/l。16(15分)某学生欲配制6.0 mol/l的h2so4 1 000 ml，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 ml 0.5 mol/l的硫酸；150 ml 25%的硫酸(1.18 g/ml)；足量的18 mol/l的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 ml、500 ml、1 000 ml。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/l(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ml。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整。a将两溶液全部在烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18 mol/l的浓硫酸_ml，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d_；e振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处；f改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；g将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作d，对所配溶液浓度有何影响？_(填