【红对勾】高中化学 第一章单元评估 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 第一章单元评估 新人教版必修1 时间：90分钟总分：100分第卷(选择题，共44分)一、选择题(110每小题2分，1118每小题3分，共44分)1下列有关实验的叙述，正确的是()a用量筒量取5.00 ml 1.00 moll1盐酸于50 ml容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 moll1盐酸b用10 ml的量筒准确量取9.50 ml水c向碘水中加入ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘d稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2(双选)阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是()a1.01105pa、25时，2.24lcl2中含有的原子数为0.26.021023b0.1l、3moll1nh4no3溶液中含有的n原子数目为0.36.021023c5.6g铁粉与足量cuso4溶液反应生成的铜原子数为0.16.021023d46 g no2和n2o4的混合物中含有的原子数为36.0210233给150 ml某溶液加热的操作中，所需的仪器是()试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三角架a b c d4从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()a把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等b煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分c把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣d做饭洗米时淘去米中的沙6下列叙述正确的是()a与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb与v l co具有相同分子数的co2的体积一定是v lc所含原子数相等的co与co2的密度之比为711d所含原子数相等的co与co2的密度之比为21227(双选)下列溶液中c(cl)与50 ml 1 moll1的alcl3溶液中的c(cl)相等的是()a150 ml 1 moll1氯化钠溶液 b75 ml 2 moll1氯化钙溶液c150 ml 3 moll1氯化钾溶液 d75 ml 1 moll1氯化铁溶液8用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na9用可溶性钡盐检验so的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是()a形成较多的白色沉淀 b形成的沉淀纯度更高c排除so以外的其他阴离子及ag的干扰 d排除ba2以外的其他阳离子的干扰答案1c。配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，a项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10 ml的量筒仅能精确到0.1 ml，故要量取9.50 ml水需精确度更高的仪器，b项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，d项不正确。2cd。标准状况即1.01105pa、0 时，2.24 l cl2中所含原子数为0.26.021023。1.01105 pa、25 时，2.24 l cl2所含原子数小于0.26.021023，a项错误；每个nh4no3中含有2个n原子，题干中共有0.1 l3 moll1的nh4no3，故含有的n原子总数为0.66.021023，b项错误；由fecu2=fe2cu可知，5.6 g铁粉与cuso4溶液反应生成的铜原子数为0.16.021023，c项正确；46 g no2和n2o4的混合物中含有的原子数为3na36.021023，d项正确。3b。试管的规格达不到能盛放150 ml液体加热的要求，所以应选用烧杯进行加热。为了防止局部受热，应垫在石棉网上，石棉网可放在铁圈或三角架上进行，用酒精灯加热。4d。海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。5d。a利用物质的沸点不同，b利用物质的溶解性，c利用物质的溶解性，只有d项涉及物质的密度。6a。a项：根据公式n，可列式：，可判断a项正确。b、c、d都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。7cd。(排扰法)体积是本题的强干扰所在，在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。1 moll1alcl3溶液中c(cl)3 moll1；1 moll1nacl溶液中c(cl)1 moll1；2 moll1cacl2溶液中c(cl)4 moll1；3 moll1kcl溶液中c(cl)3 moll1；1 moll1fecl3溶液中c(cl)3 moll1。8d。选项a，分子总数为na的no2和co2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，a正确；选项b，乙烯和环丁烷的最简式均为ch2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，b正确；选项c，无论是92 g no2还是92 g n2o4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，c正确；选项d,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 l氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，d错误。9c。加入盐酸的目的是排除co、so及ag等对so引起的干扰。10下列关于物质的量浓度表述中正确的是()a0.3 moll1na2so4溶液中含有na和so总物质的量为0.9 molb当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll1，只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na 和so的物质的量浓度相等，那么k和cl的物质的量浓度一定相同d10 时0.35 moll1的kcl饱和溶液100 ml，蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll111v ml al2(so4)3溶液中含al3a g，取ml溶液稀释到4 v ml，则稀释后溶液中so的物质的量浓度是()a.moll1 b.moll1 c.moll1 d.moll112为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法nacl溶液na2co3加入盐酸，蒸发feso4溶液cuso4加入过量铁粉并过滤h2co2依次通过盛有naoh溶液和浓硫酸的洗气瓶nano3caco3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶a. b c d13(双选)由co2、h2和co组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中co2、h2和co的体积比为()a29813 b22114 c13829 d26165714下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出v值等于()a2 b3 c4 d515在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 gcm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为()a18.4 moll134.7% b20.4 moll138.5%c18.4 moll138.5% d20.4 moll134.7%16.0.5 moll1的nacl溶液中混有na2co3，向该溶液中滴加适量的bacl2溶液后再过滤，除去了nacl溶液中的na2co3。溶液中nacl的物质的量浓度为()a小于0.5 moll1 b等于0.5 moll1 c大于0.5 moll1 d无法确定17下列叙述中正确的是()标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同；标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同；28 g co的体积为22.4 l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。a b c d18下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充a b c d答题卡题号123456789101112131415161718答案答案10.d。已知na2so4的浓度，而未知体积，无法求出na2so4的物质的量，也就无法求出na和so的总物质的量，a不正确；1 l水不是溶液的体积，22.4 l nh3也不一定在标准状况下，浓度可能不是1 moll1，虽然改成1 l氨水，但未提是否是标准状况，22.4 l nh3也不一定是1 mol，浓度不一定为1 moll1，b不正确；c(na)c(cl)，c(k)2c(so)，由c(na)c(so)，可得c(cl)c(k)，c不正确；蒸发溶剂后恢复到10 ，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，d正确。11c。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，v ml al2(so4)3溶液中含al3a g，即al3的物质的量为，so的物质的量为al3的物质的量的1.5倍，即so的物质的量为。取ml溶液，则其中so的物质的量为，稀释到4v ml后，溶液中so的物质的量浓度是()(4v103l)moll1。12a。除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了cl，不符合题意，选a。13cd。同温同压下气体密度相同，则气体的摩尔质量应相等。co与氮气摩尔质量相等，只要求出co2和h2按什么比例混合，使气体摩尔质量与氮气摩尔质量相等即可。设混合气体中co2、h2、co的物质的量各为x mol、y mol、z mol。由题意得：28 gmol1解得xy138在同温同压下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比。只要co2和h2的体积之比为138，就符合题意。14c。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以v4 l。15a。nh3溶于水后虽然大部分生成nh3h2o，但在计算时，我们仍以nh3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积，密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。设水的体积为1 l，则有：w100%34.7%。氨水的体积为v1.7 l。故c18.4 moll1。16d。除杂质以后，nacl溶液里既增加了nacl，也增加了水。但nacl和水以何种比例关系增加的问题并不知道。17b。标准状况下，h2o不是气体，而hcl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g h2和14 g n2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，正确；中28 g co的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 l，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选b。18a。(排除法)正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确。因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量”式的量具。如用量筒量取20 ml硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.00.1)ml，所以不必也不应该用水冲洗残留液。不正确。溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20、100 ml)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。因为不管是固体(容量瓶的材料)还是液体(溶液)都存在热胀冷缩现象。正确。液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，但玻璃棒却不能靠在瓶口上，因为若如此操作，会使溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确。因容量瓶属“容纳量”式的玻璃量器。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标准定容量。如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会偏低。第卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19(6分)o2和o3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的o2和o3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含na的式子表示)。(4)配制100 ml 1 moll1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取浓h2so4(密度为1.84 gml1，质量分数为98%)的体积为_ml。(5)现要配制1 moll1 na2co3溶液250 ml，求：需要固体na2co3_ g；需要含结晶水的碳酸钠晶体(na2co310h2o)_ g；需要物质的量浓度为4 moll1的na2co3溶液_ ml；需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 gcm3的na2co3溶液_ ml。20(5分)现有14.4 g co和co2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 l。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用na表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用na表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_l。21(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。(4)现需配制250 ml、0.2 moll1nacl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_。22.(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为1.01 gcm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算：需_g 10%(密度为1.01 gcm3)的氢氧化钠溶液，其体积为_ml，需加_ml水(水)1 gcm3进行稀释。量取：用_ml量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒入烧杯里，用_ml量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解：用_将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。(2)把98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸稀释成3 moll1的稀硫酸100 ml，回答下列问题：需要量取浓硫酸_ml；配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_。a向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水b用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次c把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中d根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸e将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌f盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀g用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切h继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线答案19解析：(1)等质量的o2和o3的物质的量之比为32，则所含分子个数之比为32，原子个数之比为11。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即o2和o3所含分子数之比为11，则原子个数比为23，质量比为23。(3)氧气的摩尔质量为：mgmol1，则c g o2在标准状况下的体积为：vvm22.4 lmol1l。(4)该浓h2so4的物质的量浓度为cmoll118.4 moll1。据稀释定律得：100 ml1 moll118.4 moll1v，解之得v5.4 ml。答案：(1)321132(2)112323(3)l(4)5.4(5)26.571.562.5197.220解析：(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量36 gmol1。(2)0.4 mol co和co2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过naoh溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是co。设原混合气体中co的物质的量为n1，co2的物质的量为n2。，解得，因此气球中收集到0.2 mol co，含有2.8 mol电子。0.2 mol co在标准状况下的体积为4.48 l。答案：(1)36 gmol1(2)0.4na(3)28 gmol12.8na4.4821(1)蒸馏烧瓶冷凝管1 000 ml容量瓶(2) (3)温度计蒸馏g(4)未用玻璃棒引流，未选用250 ml容量瓶22(1)5