盐类的水解.ppt

知识体系 一 盐类的水解二 盐类水解平衡三 溶液中微粒浓度的大小比较四 盐类水解的应用 一 盐类的水解 溶液的酸碱性取决于什么 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 那么盐溶液显什么性 碳酸钠是盐 俗名叫纯碱 明明是盐为何要叫 碱 1 CH3COONa 2 K2CO3 3 NH4Cl 4 AlCl3 5 NaCl 6 KNO3 一 盐类的水解 生成该盐的 酸 碱 盐的类型 CH3COOH NaOH H2CO3 KOH HCl NH3 H20 HCl Al OH 3 HCl NaOH HNO3 KOH 碱性 酸性 中性 弱酸 强碱 强碱弱酸盐 强碱 强酸 弱碱 强酸 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 7 7 7 7 7 7 1 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系思考 强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性 强酸强碱盐溶液为什么呈中性 一 盐类的水解 中性 酸性 碱性 1 盐溶液有的显酸性 有的显碱性 还有的显中性 2 谁强显谁性 都强显中性 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 1 CH3COONa溶液 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 CH3COONaCH3COO Na H2OH OH CH3COOH 促进水的电离平衡COH CH 溶液显碱性 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 1 CH3COONa溶液 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 离子方程式 CH3COO H2OCH3COOH OH 水解方程式 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 2 NH4Cl溶液 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 NH4ClNH4 Cl H2OOH H NH3 H2O 促进水的电离平衡CH COH 溶液显酸性 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 2 NH4Cl溶液 NH4Cl H2ONH3 H2O HCl 离子方程式 NH4 H2ONH3 H2O H 水解方程式 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 3 NaCl溶液 NaCl Na Cl H2OOH H 对水的电离平衡无影响CH COH 溶液显中性 盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系 反应的热效应又有什么关系 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c H c OH c H c OH c H c OH Na Cl H OH H2O NH4 H Cl OH NH3 H2O H2O H Na OH CH3COO H2OCH3COOH 无 有 有 1 用化学方程式表示 盐 水酸 碱 2 用离子方程式表示 盐的离子 水弱酸 或弱碱 OH 或H NH4Cl H2ONH3 H2O HCl NH4 H2ONH3 H2O H CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 中和反应的逆反应 吸热反应 一 盐类的水解 3 盐类的水解 1 定义 在溶液中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐 电离产生的弱酸阴离子 弱碱阳离子可分别与水电离产生的H 或OH 结合生成弱电解质 弱酸或弱碱 使得溶液中CH COH 因而使溶液呈碱性或酸性 水解的条件 含有弱碱阳离子或弱酸阴离子 水解的实质 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 水解的特点 是酸碱中和反应的逆反应 水解的程度一般非常微弱 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解 若水解 溶液的酸碱性又如何 一 盐类的水解 能 Fe3 能 能 能 Na2SO4 Na2CO3 能 Cu2 NH4 CH3COO CO32 不能 不能 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 一 盐类的水解 2 水解规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性都强显中性 一 盐类的水解 3 弱酸强碱或强酸弱碱混合 定性判断A 已知溶液浓度 0 01mol LNaOH溶液和0 01mol L的醋酸溶液等体积混合 则溶液呈 性 将VamL0 01mol LNaOH溶液和VbmL0 01mol L的醋酸溶液混合后溶液呈中性 则Va Vb B 已知溶液pH pH 12的NaOH溶液和pH 2的醋酸溶液等体积混合 则溶液呈 性 将pH 12的NaOH溶液和pH 2的醋酸溶液混合后溶液呈中性 则Va Vb 同理 弱碱强酸混合类似 4 盐类水解方程式的书写 弱酸根 H2O弱酸 OH 弱碱阳离子 H2O弱碱 H 一 盐类的水解 盐 水酸 碱 盐电离出的 盐的水解方程式 离子方程式 中和 水解 一 盐类的水解 注意 1 盐类水解是可逆过程 一般要写可逆号 2 一般水解程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀和气体 不用 和 生成物 如NH3 H2O H2CO3 也不写成分解产物 3 多元弱酸酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 4 多元弱碱阳离子的水解一步到位 CO32 H2O HCO3 OH 主 HCO3 H2O H2CO3 OH 次 Cu2 2H2OCu OH 2 2H 一 盐类的水解 1 下列各离子方程式中 属于水解反应的是 2 写出下列离子水解反应离子方程式 A H2O H2OH3O OH B OH HCO3 CO32 H2OC NH4 H2ONH3 H2O H D CH3COOH H2OCH3COO H3O C Fe3 3H2OFe OH 3 3H S2 H2OHS OH NH4 H2ONH3 H2O H S2 Fe3 NH4 2SO4 HS H2OH2S OH 一 盐类的水解 3 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的COH 10 4mol L 则该溶液中的溶质可能是 A Al2 SO4 3B CH3COONaC NaOHD NaHSO4 变式 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的COH 10 4mol L 则该溶液中的pH可能是 4 NaHSO4水溶液显酸性还是显碱性 NaHCO3水溶液显酸性还是显碱性 NaH2PO4水溶液呢 AB 4 10 一 盐类的水解 5 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存 a 电离 水解 则溶液显酸性 抑制水的电离 如 NaHSO3 NaH2PO4 b 水解 电离 则溶液显碱性 促进水的电离 如 NaHCO3 Na2HPO4 KHS 强酸酸式盐的酸式根只电离 不水解 溶液呈酸性 弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解 一 盐类的水解 6 盐类的双水解定义 当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时 弱酸的酸根离子水解生成的OH 与弱碱的阳离子水解生成的H 反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解 普通双水解 NH4 与CO32 HCO3 S2 HS CH3COO 的水解虽然相互促进 但仍然是部分水解 离子之间能在溶液中大量共存 用可逆符号连接 NH4 CH3COO H2OCH3COOH NH3 H2O 一 盐类的水解 完全双水解Al3 与CO32 HCO3 SiO32 SO32 HSO3 S2 HS AlO2 Fe3 Fe2 与CO32 HCO3 SiO32 AlO2 ClO NH4 与SiO32 AlO2 因发生 完全 双水解 水解彻底 离子之间不能在溶液中大量共存 水解方程式用 标示 和 如 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 一 盐类的水解 写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式 1 Fe3 与CO32 2 Al3 与AlO2 3 Fe3 与HCO3 4 NH4 与AlO2 5 Fe3 与AlO2 6 Al3 与S2 7 Al3 与SO32 8 NH4 与SiO32 一 盐类的水解 1 Fe3 与CO32 先写单个离子的水解 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H CO32 H2O HCO3 OH 主要HCO3 H2O H2CO3 OH 次要把 和 合并得 CO32 2H2O H2CO3 2OH 把 2 3得 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 一 盐类的水解 2 Al3 与AlO2 先写单个离子的水解 Al3 3H2O Al OH 3 3H AlO2 2H2O Al OH 3 OH 把 3得 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 一 盐类的水解 3 Fe3 与HCO3 先写单个离子的水解 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H HCO3 H2O H2CO3 OH 把 3得 Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 一 盐类的水解 4 NH4 与AlO2 先写单个离子的水解 NH4 H2O NH3 H2O H AlO2 2H2O Al OH 3 OH 把 得 NH4 AlO2 H2O Al OH 3 NH3 一 盐类的水解 5 Fe3 与AlO2 先写单个离子的水解 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H AlO2 2H2O Al OH 3 OH 把 3得 Fe3 3AlO2 6H2O Fe OH 3 3Al OH 3 一 盐类的水解 6 Al3 与S2 先写单个离子的水解 Al3 3H2O Al OH 3 3H S2 H2O HS OH 主要HS H2O H2S OH 次要把 和 合并得 S2 2H2O H2S 2OH 把 2 3得 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 一 盐类的水解 7 Al3 与SO32 先写单个离子的水解 Al3 3H2O Al OH 3 3H SO32 H2O HSO3 OH 主要HSO3 H2O H2SO3 OH 次要把 和 合并得 SO32 2H2O H2SO3 2OH 把 2 3得 2Al3 3SO32 3H2O 2Al OH 3 3SO2 一 盐类的水解 8 NH4 与SiO32 先写单个离子的水解 NH4 H2O NH3 H2O H SiO32 2H2O H2SiO3 2OH 注 严格意义上SiO32 水解产物存在硅酸H2SiO3和原硅酸H4SiO4 比较复杂 所以直接书写上式作为 代表 把 2 得 2NH4 SiO32 H2SiO3 2NH3 一 盐类的水解 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 NH4 AlO2 H2O Al OH 3 NH3 Fe3 3AlO2 6H2O Fe OH 3 3Al OH 3 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 2Al3 3SO32 3H2O 2Al OH 3 3SO2 2NH4 SiO32 H2SiO3 2NH3 规律 判断是否发生双水解 判断双水解产物 结合电荷守恒 质量守恒 用水来凑 一 盐类的水解 可看成盐类水解的反应 SiCl4 4H2O H4SiO4 4HCl PCl5 4H2O H3PO4 5HCl Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 Ca3P2 6H2O Ca OH 2 2PH3 Mg3C2 4H2O 3Mg OH 2 C2H2 水解反应前后化合价有什么特点 一 盐类的水解 注意 并不能绝对化认为 双弱 相遇就能双水解a Fe2 Cu2 与S2 Mg2 与CO32 混合只发生复分解反应 b 若离子之间能发生氧化还原反应 要优先考虑氧化还原反应 如SO32 S2 与Fe3 ClO 与Fe2 c AlO2 与HCO3 HS HSO3 HPO4 H2PO4 等弱酸酸式酸根离子电离出的H 直接结合发生反应而不能共存 强酸 制弱酸 解释 AlO2 与HCO3 虽然均为弱酸酸根离子 水溶液中AlO2 与HCO3 水解均呈碱性 但H3AlO3的酸性太弱 AlO2 水解太强 含有AlO2 的水溶液中c OH 较大 能直接与HCO3 电离出的H 作用生成Al OH 3和CO32 一 盐类的水解 1 08上海卷 常温下 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13mol L 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D 2 下列各离子组中 能大量共存的是 A Ag NO3 Cl K B Al3 Cl HCO3 Na C Fe2 NO3 SO42 H D NH4 Na Cl HCO3 A D 一 盐类的水解 小结 酸 碱 盐对水的电离的影响 二 盐类水解平衡 1 定义 盐类水解一般是可逆反应 在一定条件下盐类水解生成酸和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态 盐类水解过程特点 1 可逆过程 2 吸热过程 3 微粒数增多的反应 二 盐类水解平衡 2 影响因素 1 内因 盐本身的性质水解程度小 越弱越水解无论单一离子的水解程度有多大 溶液中由盐电离出来的离子是主要的 水解程度小组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 越弱越水解应用 判断酸碱性强弱 比较溶液中离子浓度大小 HA越弱 则A 和H 更结合 水的电离平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 1 内因 盐本身的性质 二 盐类水解平衡 例题 酸性 CH3COOH H2CO3 HCO3 水解程度 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3即pH CH3COONac NaHCO3 c Na2CO3 CH3COONa溶液中离子大小顺序 c Na c CH3COO c OH c H 二 盐类水解平衡 不同弱酸对应的盐 NaClO aq CH3COONa aq MgCl2 aq AlCl3 aq 对应的酸 HClOCH3COOH 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 Mg OH 2Al OH 3 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 二 盐类水解平衡 1 已知乙酸 HA 的酸性比甲酸 HB 弱 在物质的量浓度均为0 1mol L的NaA和NaB混合溶液中 下列排序正确的是 A c OH c HA c HB c H B c OH c A c B c H C c OH c B c A c H D c OH c HB c HA c H 2 已知在相同条件下NH3 H2O与CH3COOH电离程度几乎相等 CH3COOH的酸性比H2CO3强 那么NH4HCO3溶液显酸性 碱性还是中性 A 酸性 H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3 PhOH 苯酚 Al OH 3 二 盐类水解平衡 2 外因 浓度 增大或减小盐溶液浓度 水解平衡均向右移动a 增大盐溶液的浓度 平衡向水解方向移动 溶液的酸性 或碱性 增强 盐的水解程度减小 b 减小盐溶液的浓度 稀释 平衡向水解方向移动 但溶液酸性 或碱性 减弱 盐的水解程度增大 例 0 1mol LNa2CO3溶液和0 01mol LNa2CO3比较CO32 OH H 勒夏特列原理 二 盐类水解平衡 温度 升高温度促进盐类的水解 思考 1 在Na2CO3溶液中加入2滴酚酞试液 将溶液加热 可观察到 2 向沸水中加入饱和FeCl3溶液可观察到 3 蒸干并灼烧FeCl3溶液 最后得到什么物质 红色加深 生成红褐色胶体 Fe2O3 二 盐类水解平衡 外加酸 碱性物质 促进或抑制盐的水解加酸性物质 H 与OH 反应生成水 降低了生成物浓度 平衡向水解方向移动 即促进了CH3COONa的水解 如加入HCl NH4Cl AlCl3 加碱性物质 增加了OH 浓度 使平衡向逆反应方向移动 即抑制了CH3COONa的水解 如加入NaOH K2CO3 CH3COO H2OCH3COOH OH 二 盐类水解平衡 外加酸 碱性物质 促进或抑制盐的水解加酸性物质 增加了H 浓度 使平衡向逆反应方向移动 即抑制了NH4Cl的水解 如加入HCl NH4Cl AlCl3加碱性物质 OH 与H 反应生成水 降低了生成物浓度 平衡向水解方向移动 即促进了NH4Cl的水解 如加入NaOH K2CO3 NH4 H2ONH3 H2O H 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 无色气体 科学探究 二 盐类水解平衡 思考 1 盐溶液水解呈碱性的物质 加入酸后一定是促进该盐的水解 2 盐溶液水解呈酸性的物质 加入碱后一定是促进该盐的水解 1 CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液 pH为4 7 则 a CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离b CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 2 向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3 对于NH4Cl中的NH4 的水解程度是增大了还是减小了 二 盐类水解平衡 1 向三份0 1mol LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3 Na2SO3 FeCl2固体 忽略溶液体积变化 则CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小B 增大 减小 减小C 减小 增大 增大D 增大 减小 增大2 恒温条件下 在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质 NaOH 固体KOH 固体NaHSO4 固体CH3COONa 冰醋酸 其中可使c CH3COO c Na 比值一定增大的是 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 A B 二 盐类水解平衡 3 物质的量浓度相同的下列溶液 c NH4 的大小顺序是 NH4HSO4 NH4Cl NH4HCO3 CH3COONH4 变式 若要使上述4种溶液中c NH4 的浓度相同 则该四种溶液的物质的量浓度顺序为 4 相同浓度的下列溶液中 c CO32 的大小顺序是 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 二 盐类水解平衡 5 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO32 H2OHCO3 OH 下列说法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大B 通入CO2 平衡向正反应方向移动C 升高温度 减小D 加入NaOH固体 溶液pH减小 B 二 盐类水解平衡 右移 增大 减小 黄色变深 增大 减小 右移 增大 黄色变浅 增大 右移 增大 增大 黄色变浅 增大 左移 增大 减小 黄色加深 增大 右移 增大 减小 减小 红褐色沉淀 红褐色沉淀及气体产生 减小 右移 减小 增大 减小 左移 减小 减小 黄色变浅 二 盐类水解平衡 3 水解平衡常数Kh 水解程度相对大小 科学视野 Kw c H c OH 请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸 弱碱电离常数和水的离子积的关系 二 盐类水解平衡 1 强碱弱酸盐A H2OHA OH 2 强酸弱碱盐M H2OMOH H 二 盐类水解平衡 3 应用 利用电离常数和水解常数的相对大小判断溶液的酸碱性 Ka CH3COOH 1 8 10 5 Kb NH3 H2O 1 8 10 5 Ka HF 4 8 10 4 Ka H2CO3 4 8 10 7 Ka HCN 6 2 10 10 弱酸弱碱盐 a NH4HCO3b NH4Fc CH3COONH4 混合溶液a CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合b NH3 H2O和NH4Cl等浓度等体积混合c HCN和NaCN等浓度等体积混合 三 溶液中微粒浓度的大小比较 1 两个微弱 1 微弱电离 溶质分子是主要的 弱电解质电离是微弱的 多元弱酸电离是分步 主要由第一步决定 NH3 H2O溶液 c NH3 H2O c OH c NH4 c H H2S溶液 c H2S c H c HS c S2 c OH CH3COOH溶液 c CH3COOH c H c CH3COO c OH H2CO3溶液 c H2CO3 c H c HCO3 c CO32 c OH 1 两个微弱 2 微弱水解 盐溶液离子是主要的 水解是微弱 多元弱酸酸根水解是分步 主要由第一步决定 c CO32 c HCO3 c H2CO3 三 溶液中微粒浓度的大小比较 NH4Cl溶液 c NH4 c H c Cl c NH4 c H c OH Na2CO3溶液 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H c Na 2c CO32 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 三个守恒 1 电荷守恒 溶液呈电中性 阳离子所带正电荷总数 阴离子所带负电荷总数 c Na c H c OH 2c S2 c HS Na2S溶液 Na2CO3溶液 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH NH4Cl溶液 c NH4 c H c Cl c OH NaHCO3溶液 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 三个守恒 2 物料守恒 原子守恒 某原子的原始的浓度 该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和 浓度均为0 1mol L的下列溶液 c Na 2 c S2 c HS c H2S c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 c NH4 c NH3 H2O c Cl NaHCO3溶液 c Na c CO32 c HCO3 c H2CO3 0 1mol LCH3COOH与0 1mol LCH3COONa等体积混合 c CH3COOH c CH3COO 2c Na 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 三个守恒 3 质子守恒 在电解质溶液中 水电离出的c H 水与c OH 水总是相等 联立电荷守恒和物料守恒等式 c OH c H c HS 2c H2S c OH c H c HCO3 2c H2CO3 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 c H c NH3 H2O c OH NaHCO3溶液 c H c H2CO3 c CO32 c OH H OH HS H2SH OH H OH H NH3 H2OOH 三 溶液中微粒浓度的大小比较 3 特殊 1 弱酸酸式盐 比较电离 水解的相对强弱 电离 水解 呈酸性 如 NaHSO3 NaH2PO4 水解 电离 呈碱性 如 NaHCO3 Na2HPO4 KHS c Na c HCO3 c OH c CO32 c H c Na c HSO3 c H c SO32 c OH c SO32 c H2SO3 c CO32 c H2CO3 三 溶液中微粒浓度的大小比较 3 特殊 2 混合溶液 不反应 比较电离 水解的相对强弱a CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合电离 水解 呈酸性 c CH3COOH 水解 呈碱性 c NH3 H2O 电离 呈碱性 c HCN c Na c CN 会反应 根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱 三 溶液中微粒浓度的大小比较 1 在0 1mol L的Na2S溶液中 下列关系正确的是的 A c Na c S2 c H c HS c OH B c OH c H c HS 2c H2S C c Na c H 1 2c S2 c HS c OH D c S2 c HS c H2S 0 1mol L A c Na c S2 c OH c HS c H c H2S B 质子守恒 联立C和D两个等式可得 C c Na c H 2c S2 c HS c OH D 物料守恒 单一溶液中各粒子浓度 BD 三 溶液中微粒浓度的大小比较 1 把0 02mol LCH3COOH和0 01mol LNaOH以等体积混合后溶液显酸性 则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A c CH3COO c Na B c CH3COOH c CH3COO C 2c H c CH3COO c CH3COOH D c CH3COOH c CH3COO 0 01mol L解析 由电荷守恒与物料守恒联立可得 C 2c H c CH3COO c CH3COOH 2 OH 混合溶液中各粒子浓度 AD 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 0 1mol L的NaOH溶液0 2L 通入448mL 标准状况 H2S气体 所得溶液离子浓度大小关系正确的是 A c Na c HS c OH c H2S c S2 c H B c Na c H c HS c S2 c OH C c Na c H2S c HS c S2 c OH D c S2 c OH c H c H2S 混合溶液中各粒子浓度 A c Na c HS c OH c H2S c H c S2 B c Na c H c HS 2c S2 c OH C c Na c H2S c HS c S2 D 质子守恒 B和C两个等式相加可得 D 三 溶液中微粒浓度的大小比较 3 常温下 一定体积pH 2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH 12的NaOH溶液混合后溶液呈中性 该混合溶液中 离子浓度关系正确的是 A c Na 2c R2 c HR B c Na 10 2mol LC c R2 c OH c HR c Na c H D c R2 c Na c H c OH 混合溶液中各粒子浓度 A 三 溶液中微粒浓度的大小比较 4 等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合 离子浓度应满足的关系是 A c M c OH c A c H B c M c A c H c OH C c M c A c OH c H D c M c H c OH c A 5 将pH 3的盐酸溶液和pH 11的氨水等体积混和后 溶液中离子浓度关系正确的是 向氨水中滴加盐酸 下列关系中可能正确的是 溶质可能是什么 A c NH4 c Cl c H c OH B c NH4 c Cl c OH c H C c Cl c NH4 c H c OH D c Cl c NH4 c OH c H 混合溶液中各粒子浓度 C B BC 6 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A pH 2的HA溶液与pH 12的MOH溶液任意比混合 c H c M c OH c A B pH相等的CH3COONa NaOH和Na2CO3三种溶液 c NaOH c CH3COONa c Na2CO3 C 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH D 0 1mol L 1的NaHA溶液 其pH 4 c HA c H c H2A c A2 三 溶液中微粒浓度的大小比较 混合溶液中各粒子浓度 AC 7 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 室温下 向0 01mol L 1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c Na c SO42 c NH4 c OH c H B 0 1mol L 1NaHCO3溶液 c Na c OH c HCO3 c H C Na2CO3溶液 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 D 25 时 pH 4 75 浓度均为0 1mol L 1的CH3COOH CH3COONa混合溶液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 三 溶液中微粒浓度的大小比较 混合溶液中各粒子浓度 AC 三 溶液中微粒浓度的大小比较 8 草酸是二元中强酸 草酸氢钠溶液显酸性 常温下 向10mL0 01mol LNaHC2O4溶液中滴加0 01mol LNaOH溶液 随着NaOH溶液体积的增加 溶液中离子浓度关系正确的是 A V NaOH 0时 c H 1 10 2mol LB V NaOH 10mL时 不可能存在c Na 2c C2O42 c HC2O4 C V NaOH 10mL时 c H 1 10 7mol LD V NaOH 10mL时 c Na 2c C2O42 c HC2O4 混合溶液中各粒子浓度 D 三 溶液中微粒浓度的大小比较 9 常温下 用0 1000mol LNaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol LCH3COOH溶液滴定曲线如右图 下列说法正确的是 A 点 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 点 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO C 点 所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H D 滴定过程中可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 混合溶液中各粒子浓度 D 三 溶液中微粒浓度的大小比较 10 室温下 将1 000mol L 1盐酸滴入20 00mL1 000mol L 1氨水中 溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示 下列有关说法正确的是 A a点由水电离出的c H 1 0 10 14mol L 1B b点 c NH4 c NH3 H2O c Cl C c点 c NH4 c Cl D d点后 溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热 C 三 溶液中微粒浓度的大小比较 1 相同温度下 等体积 物质的量浓度均为0 1mol L 1的NaCl和CH3COONa溶液中 离子总数相比较 A 前者多B 一样多C 后者多D 无法判断解析 根据电荷守恒 对NaCl溶液 c Na c H c Cl c OH 对CH3COONa溶液 c Na c H c CH3COO c OH 两溶液中的c Na 相等 而由于CH3COO 的水解 使溶液呈碱性 导致c H 前者比后者大 所以有c Cl c OH c CH3COO c OH 故选A A 溶液中离子个数的比较 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 已知HF的酸性比HCN的酸性强 现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液 已知NaF溶液中的离子数目为n1 NaCN溶液中离子数目为n2 下列关系正确的是 A n1 n2B n1 n2C n1c CN 解析 根据电荷守恒有 对NaF溶液 c Na c H c F c OH 对NaCN溶液 c Na c H c CN c OH 由题意得 NaF溶液中c OH 较NaCN溶液中c OH 小 则NaF溶液中c H 较NaCN溶液中c H 大 而c Na 浓度相等 NaF溶液中阳离子数目较NaCN溶液中阳离子数目大 因而阴离子数目也小 AD 溶液中离子个数的比较 三 溶液中微粒浓度的大小比较 3 在相同温度下 等体积等物质的量浓度的4种溶液 Na2SO4 H2SO4 NaHSO4 Na2S中带电粒子数目由多到少的顺序是 A B C D 解析 根据电荷守恒有 对H2SO4溶液 c H c OH 2c SO42 对NaHSO4溶液 c Na c H c OH 2c SO42 由题意得 H2SO4溶液中c H 较NaHSO4溶液中c H 大 则H2SO4溶液中c OH 较NaHSO4溶液中c OH 小 而c SO42 浓度相等 H2SO4溶液中等式右边较溶液中等式右边小 因而阳离子数目也小 则 D 溶液中离子个数的比较 三 溶液中微粒浓度的大小比较 4 已知K2HPO4溶液中 HPO42 的水解程度大于电离程度 对于平衡 HPO42 H2OH3O PO43 欲使溶液中c HPO4 c H3O c PO43 三种离子浓度均减小 可采用的方法是 A 加水B 加热C 加消石灰D 加硝酸银 C 溶液中离子个数的比较 三 溶液中微粒浓度的大小比较 小结等式考虑守恒原理 不等式考虑平衡原理 1 如果给定的是等式 联系电荷守恒 物料守恒 质子守恒 等式中相等的项可相互抵消而作变形 如中性溶液 2 如果给定的是不等式 对于单个离子 考虑平衡移动原理 两个微弱 多个离子 先考虑等式 然后对等式的一边加入 减少 某离子或用其他离子代替 即可变成不等式 如 浓度均为0 1mol L 1的CH3COOH CH3COONa混合溶液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 四 盐类水解的应用 1 分析判断盐溶液的酸碱性 pH 及其强弱 试剂的保存 问题1 为什么Na2CO3 Na3PO4 Na2SiO3等溶液不能贮存在磨口玻璃试剂瓶中 练习 相同条件 相同物质的量浓度的下列10种溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 Ba OH 2 H2SO4等溶液 pH值由大到小的顺序为 Ba OH 2 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 H2SO4 四 盐类水解的应用 2 判断盐溶液中离子的种数并比较离子浓度的大小3 配制和保存易水解的盐溶液 应加少量的同种酸 如FeCl3 FeCl2 SnCl2 CuSO4溶液等 问题2 为什么用热水配制CuCl2溶液 溶液会出现浑浊 怎样配制澄清CuCl2溶液 问题3 用热水配制FeSO4溶液时 同样会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的FeSO4溶液 4 胶体的制备思考 加热FeCl3溶液后 向其中加入MgCl2溶液 可以看到什么现象 Fe3 3H2O 沸水 Fe OH 3 3H 胶体聚沉 四 盐类水解的应用 5 加热蒸干某些盐溶液产物的分析问题4 FeCl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的固体产物分别是什么 为什么 问题5 Al2 SO4 3溶液加热蒸干 灼烧后得到固体分别是什么 问题6 Na2CO3溶液加热蒸干后得到固体是什么 问题7 Na2SO3溶液加热蒸干后得到固体是什么 问题8 NaHCO3溶液加热蒸干后得到固体是什么 四 盐类水解的应用 1 考虑盐是否分解如 碳酸氢盐受热易分解 得到对应的正盐 如 NaHCO3 Ca HCO3 2 2 考虑是否发生氧化还原反应如 加热蒸干Na2SO3因易氧化而生成Na2SO4 3 考虑是否水解 不水解 强酸强碱盐 原溶质 水解 留客 原理a 生成强碱 原溶质 如 Na2CO3b 生成难挥发性酸 原溶质 如 Al2 SO4 3c 生成挥发性酸 对应碱或氧化物 如 FeCl3 AlCl3d 特殊 不符合a 如 NaClO NaCl NaClO