【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业25 弱电解质的电离.doc

课时作业25弱电解质的电离时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列物质中能导电的是()a熔融的氯化钠b硝酸钾粉末c硫酸铜晶体 d无水乙醇答案a解析硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。2氢氟酸是弱酸，电离方程式为hfhf，达到电离平衡的标志是()ac(h)c(f)bv(电离)v(形成分子)c溶液显酸性d单位时间内，电离的hf分子数与生成的f数相等答案b解析a、c、d三项在非平衡状态下也一定成立，所以a、c、d都不是电离平衡的标志。3把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是()a自来水b0.5 mol/l的盐酸c0.5 mol/l的醋酸d0.5 mol/l的nahco3溶液答案b解析若加入naoh固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变化不大。a项加入naoh固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强；b项加入0.05 mol naoh固体，溶液中的电解质由hcl(强电解质)变为nacl(强电解质)，溶液的导电能力变化不大；c项加入naoh固体后，溶液中的电解质由ch3cooh(弱电解质)变为ch3coona(强电解质)，溶液的导电能力明显增强；d项加入0.05 mol naoh固体，除发生离子反应外，na浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。4(双选)已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是()a加少量烧碱溶液 b升高温度c加少量冰醋酸 d加水答案bd解析本题考查弱电解质溶液的电离知识。ch3coohch3cooh，要使比值增大，加入naoh后，c(h)减小，比值变小。升高温度促进ch3cooh电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，b项正确。c项加入少量冰醋酸后，变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。d选项正确。5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小答案b解析a项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(h)盐酸c(h)醋酸；b项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；c项稀释后，盐酸的ph5，而醋酸电离平衡被促进，其phph(ch3coona)ph(na3po4)dpo、hpo和h2po在溶液中不能大量共存答案d解析对于选项a，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，k增大。对于选项b，在0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(ch3coo)增大，ka不变，c(h)/c(ch3cooh)ka/c(ch3coo)，因此c(h)/c(ch3cooh)值将减小。对于选项c，由于hpo的电离常数小于hco的电离常数，也小于ch3cooh的电离常数，因此正确的关系为ph(na3po4)ph(na2co3)ph(ch3coona)。对于选项d，根据h3po4的三级电离常数可知能发生如下反应：h2popo= 2hpo，因此po、hpo和h2po在溶液中不能大量共存。7下列实验依据不能证明一元酸hr是弱酸的是()a室温下nar溶液的ph大于7b加热nar溶液时，溶液的ph变小c稀盐酸中加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大dhr溶液中加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大答案b解析对于选项b，如果一元酸hr是弱酸，当加热nar溶液时，溶液的ph应变大，所以该选项是错误的。8醋酸是一种常见的弱酸，为了证明ch3cooh是弱电解质，某同学开展了题为“ch3cooh是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()a先配制一定量的0.10 moll1ch3cooh溶液，然后测溶液的ph，若ph大于1，则可证明ch3cooh为弱电解质b先配制一定量的0.01 moll1和0.10 moll1的ch3cooh溶液，分别用ph计测它们的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明ch3cooh是弱电解质c先测0.10 moll1 ch3cooh溶液的ph，然后将其加热至100 ，再测ph，如果ph变小，则可证明ch3cooh是弱电解质d配制一定量的ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明ch3cooh是弱电解质答案c解析若醋酸是强酸，则0.1 moll1ch3cooh溶液的ph1,0.01 moll1ch3cooh溶液的ph2，ch3coona溶液的ph7；若0.1 moll1ch3cooh溶液的ph1,0.1 moll1ch3cooh与0.01 moll1ch3cooh溶液的phc(r)cmoh是一种强碱d稀释前，c(roh)10c(moh)答案a解析从稀释倍数与ph变化可以看出roh是一种强碱，moh是一种弱碱，则稀释前c(roh)”、“(3)(4)难以准确配制ph1的ha溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制naa溶液，测其ph大于7，证明ha是弱酸解析ha是弱电解质，则不能完全电离，0.1 mol/l的溶液ph1；稀释时，促进ha电离，ph1的10 ml溶液，加水稀释为100 ml后，ha中c(h)比盐酸中的c(h)大，与锌反应较快；实验中很难配制ph1的ha溶液，加入的锌粒也难以做到表面积相同，还可以用naa水解来证明ha是弱电解质。14(10分)(2011海南，15)氯气在298k、100kpa时，在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量naoh固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。答案(1)cl2h2ohclhclo(2)cl2h2ohclhclo起始浓度(mol/l)：0.09 0 0 0转化浓度(mol/l)：0.03 0.030.030.03平衡浓度(mol/l)：0.06 0.030.030.03平衡常数k(mol/l)20.00045(mol/l)2(3)向右(4)增大正向解析本题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算离子方程式的书写等。(1)cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为cl2h2ohclhclo。(2)反应的平衡常数的表达式为k(mol/l)20.00045(mol/l)2。(3)加入naoh固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。 (4)气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。15(12分)(2013金华质检)25时，0.1 moll1的ha溶液中1010,0.01 moll1的boh溶液ph12。请回答下列问题：(1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，boh是_。(2)ha的电离方程式是_。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a. b.cc(h)与c(oh)的乘积 dc(oh)(4)在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸中加入足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。答案(1)弱电解质强电解质(2)haha(3)b(4)多解析(1)25，kwc(h)c(oh)1014，结合1010可得c(h)102mol/l，c(oh)1012mol/l；由ha的浓度知ha为弱电解质；(2)其电离方程式为haha；(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(h)与c(oh)乘积不变，c(oh)增大，增大。(4)ha是弱电解质，故ph、体积均相等的盐酸与ha，ha的物质的量大，故ha与zn反应产生气体的量多。16(16分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度(moll1)0.00100.01000.02000.10000.2000ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_。(填“增大”、“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。答案实验一(1)胶头滴管250 ml容量瓶(2)0.2000 moll1实验二(1)0.0100 moll1醋酸的ph大于2或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1(2)增大实验三用ph计(或ph试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph解析实验一：(1)还缺少配置溶液所需的容器：250 ml的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析naoh的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用naoh平均体积为20 ml，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000 moll1。实验二：(1)孤立的看每次测量值，h浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000 moll1、0.0100 moll1及0.0010 moll1的醋酸，ph变化值小于1。