河北省新乐市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4.pptVIP

第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 第1课时 几种电解质的溶解度 20 有没有绝对不溶的电解质 同是难溶电解质 溶解度是否相同 生成沉淀的离子反应能否真正进行到底 绝对不溶的电解质是没有的 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 生成沉淀的离子反应其实并不能真正进行到底 10 易溶 可溶 1 微溶 0 01 难溶 s g 习惯上 将溶解度小于0 01克的电解质称为难溶电解质 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 没有绝对不溶的物质 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 溶解agcl s ag aq cl aq 沉淀 agcl在水中溶解平衡 尽管agcl固体难溶于水 但仍有部分ag 和cl 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的ag 和cl 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时 ag 和cl 的沉淀与agcl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 固体agcl在水中的沉淀溶解平衡可表示为 初始状态 溶解 沉淀 溶解平衡 溶解 沉淀 agcl在水中溶解平衡 一 沉淀溶解平衡 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 表达式 1 概念 沉淀溶解平衡表达式 pbi2 agcl cu oh 2 注 标明物质状态和可逆符号 caco3 动 动态平衡 溶解和沉淀仍在进行 定 溶液中各离子浓度保持不变 变 当条件改变时 溶解平衡将发生移动 逆 溶解和沉淀互为可逆过程 逆 动 等 定 变 3 特征 在含agcl固体的混合液中 存在平衡当改变条件时 填写下表 左移 增大 不移动 不变 不变 右移 不变 不变 减小 右移 增大 增大 4 影响难溶电解质溶解平衡的因素 a 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 b 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 c 同离子效应 增加与难溶电解质相同的离子 平衡向沉淀方向移动 d 化学反应 反应消耗难溶电解质的离子 平衡向溶解方向移动 内因 电解质本身的性质 1 向有固体mg oh 2存在的饱和溶液中 分别加入固体醋酸钠 氯化铵时固体mg oh 2的质量有什么变化 加入固体醋酸钠 固体mg oh 2的质量增加 加入固体氯化铵 固体mg oh 2的质量减少 练一练 3 下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中 正确的是 a agcl沉淀的生成和溶解在不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl的溶解度增大d 向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体 agcl的溶解度不变 ac 练一练 4 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 a 反应开始时 溶液中各离子浓度相等b 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等c 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变d 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 b 练一练 科学视野 溶度积ksp 溶解平衡 mman s mmn aq nam aq 有 ksp cm mn cn am 温度一定 ksp是一个常数 2 溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积qc 任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积 溶液过饱和 有沉淀析出 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和 可继续溶解该难溶电解质 1 溶度积 ksp 难溶电解质的溶解平衡中 离子浓度幂的乘积 例1 在100ml0 01mol lkcl溶液中 加入1ml0 01mol lagno3溶液 下列说法正确的是 已知agclksp 1 8 10 10 a 有agcl沉淀析出b 无agcl沉淀c 无法确定d 有沉淀但不是agcl a c cl 0 01 0 1 0 101 9 9 10 3 mol l c ag 0 01 0 001 0 101 9 9 10 5 mol l qc 9 9 10 3 9 9 10 5 9 8 10 7 ksp 例2 在1l含1 0 10 3mol l 1的so42 溶液中 注入0 01molbacl2溶液 假设溶液体积不变 能否有效除去so42 已知 ksp baso4 1 1 10 10 解 c ba2 0 01mol l c so42 0 001mol l 生成baso4沉淀后 ba2 过量 剩余的即 ba2 0 01 0 001 0 009 mol l so42 ksp ba2 1 1 10 10 9 0 10 3 1 2 10 8 mol l 因为 剩余的即 so42 1 2 10 8mol l 1 0 10 5mol l所以 so42 已沉淀完全 即有效除去了so42 注意 当剩余离子即平衡离子浓度 10 5mol l时 认为离子已沉淀完全或离子已有效除去 例3 若某溶液中fe3 和mg2 的浓度均为0 10mol l 使fe3 完全沉淀而使mg2 不沉淀的ph条件是什么 ksp fe oh 3 4 10 39ksp mg oh 2 9 0 10 13 例1 已知25 时 agcl的溶解度是1 92 10 3g l 求它的溶度积 已知agcl的摩尔质量为143 5g mol 解 依题意可知25 时agcl饱和溶液中c ag c cl 0 00192 143 5mol l 1 34 10 5mol l则ksp agcl c ag c cl 1 34 10 5 2 1 8 10 10 3 溶度积与溶解度之间的换算 例2 已知ksp agcl 1 8 10 10 ksp ag2cro4 9 0 10 12 试求agcl和ag2cro4的溶解度 用g l表示 解 1 设agcl的溶解度为s1 mol l 则 agcl s ag aq cl aq 平衡s1s1 2 设ag2cro4的溶解度为s2 mol l 则 ag2cro4 s 2ag aq cro42 aq 平2s2s2 在水中 agcl溶解度小于ag2cro4的溶解度 小结ksp的大小与沉淀转化的关系 对于同类型的难溶电解质 ksp的大小与溶解度的大小一致 在一定温度下 ksp越大则溶解度越大 ksp较大的沉淀可以转化为ksp较小的沉淀 不同类型则不能用ksp的大小来比较溶解度的大小 必须经过换算才能得出结论 例3 已知25 时ksp agcl 1 8 10 10 把足量的agcl放入1l1 0mol l的盐酸溶液中溶解度是多少 g l 解 设agcl在盐酸中的溶解度为s mol l agcl s ag aq cl aq 平衡ss 1 1 agcl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小 练习1 已知ksp ca oh 2 5 5 10 6则其饱和溶液的ph值是多少 解 设ca oh 2的溶解度为s mol l 则 ca oh 2ca2 2oh 平衡s2sksp s 2s 2 4s3 5 5 10 6s 1 1 10 2即c oh 2 2 10 2mol lc