【高一化学】011氯气.doc

abde03df292928e6f8491648b36b0154.pdf 第 14 页 共 14 页第一节 氯气高考试题1（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2 BS CSO32DSO42提示：n（S2O32）=0.0025 mol,n（Cl2）=0.1mol，设反应后硫的化合价为x,（x2）20.0025=20.001得x=6。浓H2SO4水2（03广东）图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢3（96上海）检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸提示：应考虑Cl2特有性质，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，干燥的有色布条与Cl2不反应。4（06上海）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色提示：氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，并且带出氯化氢气体，在中看到黄绿色的氯气，氯气使中的Br变成橙色的溴水，与中I反应生成I2，使淀粉变蓝，NaOH溶液可以吸收氯气，棉球的颜色没有变化。5（90全国）工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度.摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.【答案】反应中消耗的Na2S2O3为0.1000.0200=0.00200（摩）因而Cl2亦为0.00100摩或列成一个总式：6（92全国）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出.进行此实验，所用的仪器及导管如图.根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是_.（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_.（3）仪器的橡皮塞上应有_个孔，原因是_使瓶内外压强相等_.（4）实验时，仪器中除观察到红光外还有_现象。（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是_。（6）实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_。【答案】（1） （2） （3）2（4）冒气泡 （5）用量筒量取33（或34）毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67（或66）毫升水（或加水稀释至100毫升），搅拌均匀。（6）ClOH2O2=ClO2H2O7（00全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点是：_。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。【答案】（1）（2）B中的反应进行一段时间后，看到绿色气体充满装置，再开始加热D。（3）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。8（00上海）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（ 1）请完成该化学方程式并配平（ 未知物化学式和系数填入框内）。（ 2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（ 填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（ 3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（ 4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（ 以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。【答案】（ 1）2.4；2.2；1.2；H2O（ 2） （ 3）0.2 （ 4）2.63提示：（ 1）观察化学方程式可知未知物为H2O，由配平的化学方程式2KClCO3+4HCl（ 浓）=2KCl2ClO2Cl22H2O可知，HCl中一部分Cl化合价不变， HCl表现为酸性，一部分Cl的化合价升高，HCl表现为还原性。（ 2） Cl2、ClO2作消毒剂时，其还原产物均为Cl。，单位质量ClO2得到的电子数为；，单位质量Cl2得到的电子数为；故ClO2的消毒效率是Cl2的9（全国）实验室里用图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（ 填各装置的序号）（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ），其中与装置相连时，玻璃管接口（ 用装置中字母表示）应是_接_。（2）装置的作用是_；装置的作用是_；装置中发生反应的离子方程式是_。（3）实验开始时，应首先检验装置的_，其方法是_；实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。（4）在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_。（5）待充分反应后，装置的玻璃管中剩余物呈_色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈_色。【答案】（1）、（ 、可调换）；C；B。（2）除去Cl2中的水蒸气；除去Cl2中的HCl；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。（3）气密性；按要求连接好装置，在中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若在中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气； 。（4）MnO22NaCl3H2SO4（ 浓）2NaHSO4MnSO4Cl22H2O；或NaClH2SO4（ 浓） NaHSO4HCl，4HClMnO2MnCl2Cl22H2O。（5）棕褐（ 或棕黄）；绿。提示：（1）仪器的连接思路是：制气除杂质干燥收集或制备尾气处理。且注意洗气装置进气管在液面之下，出气管在液面之上。（2）装置中发生的反应为：NaClH2SO4（ 浓）NaHSO4HCl，MnO2+4HClMnCl2Cl22H2O，这样中产生的Cl2中会混有HCl气体。根据HCl气体在水中溶解度比Cl2大得多，通过饱和食盐水（ 或水）可除去气体，最后考虑除去Cl2中的水蒸气。（3）装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。训练试题1（1）为获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是第一步通过（ ），第二步通过（ ）A浓H2SO4；无水氯化钙B空瓶；氧化钙C食盐水；无水氯化钙D碱石灰；浓H2SO4提示：为获得不含氯化氢的干燥氯气，必须先净化，再干燥，因Cl2在食盐水中溶解度小，HCl则易溶于食盐水而被除去，无水氯化钙是一种常用的干燥剂，能强烈地吸水，故选C。（2）下列哪种微粒的化学性质最活泼A氯分子B氯原子C氯离子D液氯提示：氯原子的电子层结构的最外层有7个电子，容易得到1个电子，性质很活泼，变成稳定的氯离子，而氯分子，是两个氯原子利用共价键结合而形成的具有稳定结构的较稳定分子，液氯中含氯分子，故选B。2木灰粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜四种黑色粉末，只用一种试剂即可鉴别，这种试剂是A硫酸B烧碱溶液C盐酸D氢气3有三种黑色粉末：二氧化锰、木炭粉、氧化铜，可将它们区别开的一种物质是A红墨水B稀硫酸C稀盐酸D浓盐酸4氰（CN）2其性质和卤素相似，称为“类卤素”，以下有关氰的叙述中正确的是A（CN）2化学性质稳定B（CN）2可以和NaOH反应C（CN）2参加反应时常做氧化剂D（CN）2不能和H2反应5能证明次氯酸是弱酸的事实是ACa（ClO）22HClCaCl22HClOB2HClO2HClO2CHClO具有漂白杀菌作用DCa（ClO）2H2OCO2CaCO32HClO6不能用金属和氯气直接反应制得的氯化物是AZnCl2 BAlCl3CFeCl2DCuCl2提示：2Fe3Cl22FeCl37实验室制取下列气体时所用的气体发生装置相同的是AH2和O2 BO2和CO2CH2和CO2 DCl2和H28实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是连好装置，检查气密性； 缓缓加热；加入MnO2粉末； 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余的氯气用NaOH溶液吸收； 向上排气收集氯气ABCD提示：根据化学实验的一般规则，首先要按安装装置，检查气密性，然后添加反应物，注意本实验的反应条件及氯气的回收。9湿润的蓝色石蕊试纸放入氯气中的现象是A试纸由蓝变紫色 B试纸由蓝变红色C试纸不变色D试纸先变红后褪色10下列关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后，pH值将变小 提示：在新制氯水中，不仅含有Cl2和H2O，还有Cl2和H2O反应生成的HCl和HClO。盐酸使石蕊试纸变红，又因为HClO的强氧化性使变红的试纸又漂白而褪色。光照氯水，HClO会分解而生成的气体为O2。2HClO2HClO2 氯水放置数天后，因HCl分解，生成更多的HCl（HCl为强酸，HClO为弱酸），因此PH值减小，故选B、D。11以下关于Cl2的说法正确的是A只显氧化性B只显还原性C既能显氧化性又能显还原性D既不显氧化性又不显还原性12下列物质燃烧时生成“白烟”的是A钠在氯气中燃烧B磷在氯气中燃烧C细铜丝在氯气中燃烧D氢气在氯气中燃烧130.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是ANaBMgCFeDCu14氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO提示：ICI中I跟Cl不一样，因氯原子的得电子能力比碘原子强，它带部分正电荷，ICIH2OHClHIO，会结合水分子中的OH形成HIO，而带部分负电荷的Cl结合H2O分子中的H+形成HCl。15工业上制漂白粉通常是将Cl2通入A石灰水B碱石灰C消石灰D生石灰16可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是A次氯酸具有强氧化性B次氯酸不稳定，见光即分解C可与强碱发生中和反应D其盐可与弱酸发生复分解反应17实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A14.3gB25.4gC28.6gD50.8g18下列制气装置相同的一组是ACl2和H2BH2和O2CH2和CO2DCl2和O219浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2 HClH2O（气）O2A B CD提示：贮存很久的漂白粉由于发生反应：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO会混有一定量的CaCO3，故在与浓盐酸反应时，在制得的氯气中，会混有少量的CO2气体。又由于浓盐酸有挥发性，故会使制得的Cl2中还混有少量的HCl气体。20除去Cl2混有的少量HCl气体，可将气体通入A苛性钠溶液B饱和NaHCO3溶液C澄清石灰水D饱和氯化钠溶液21下列物质中，不能使有色布条褪色的是ANaClO溶液BCa（ClO）2溶液C新制氯水DCaCl2溶液22实验室制取氯气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是A蒸馏水B氢氧化钾溶液C稀盐酸D热的浓盐酸23下列离子方程式不正确的是A实验室制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在氯化锰溶液中滴入硝酸银试液：AgClAgClC碳酸银溶于稀硝酸中：CO322HCO2H2OD氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO24市场上销售的”84”消毒液，其商品标识上注明：（1）本品为无色液体呈碱性；（2）使用时应加水稀释；（3）可对餐具衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO425某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO3的混合液，经测定ClO与的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215B113C31D41提示：价1（依据守恒，则被还原16个，因此被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为4126下列各组离子在溶液中能大量共存的是AMg2、Fe3+、Cl BK+、H+、Cl、ClOCK+、Ag+、ClDMg2+、Na+、Cl、27为鉴定氯酸钾中含有氯元素，选用下列试剂和手段：加硝酸银溶液加水溶解加热过滤后取滤液加催化剂加硝酸。正确的实验操作顺序是ABCD28将一盛满Cl2试管倒立在水槽中，让日光照射相当时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的A2/3 B1/2 C1/3 D1/4提示：Cl2H2OH ClH ClO，而H ClO在光照的条件下会分解生成氧气，当日光照射相当时间后，试管中最后剩余的气体是氧气。29贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯气之前必须的操作是A用蒸馏水洗净 B用盐酸清洗C钢筒内充入惰气 D使钢筒充分干燥30某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是AAlCl3 BAgNO3CNaOHDCa（OH）231将足量MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A大于0.3mol、小于0.6mol B小于0.3molC等于0.3mol D以上结论都不对提示：50mL12mol/L盐酸完全反应可以得到0.15molCl2,所以可以生成0.3molAgCl沉淀；随着反应的进行浓盐酸会逐渐变成稀盐酸，所以实际中不可能得到0.15mol Cl2，但肯定有部分要生成Cl2，生成AgCl沉淀小于0.6mol 。32用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑氯化氢挥发的情况下，得到的氯气A等于2molB等于1molC小于1molD大于2mol提示：因为随着反应的进行浓盐酸会逐渐变成稀盐酸。33将氯气通入一定量的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中c（ClO）c（ClO3）=21，则该溶液中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为A43B53C73D3734aL标况下的氢气、氯气的混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使bmolNaOH溶液完全转变为盐，则a、b的关系不可能是Ab=a/22.4Bba/22.4Dba/11.2提示：假设aL气体全部为氢气，则b =0，此时b为最小值；假设aL气体全部为氯气，则b = a/11.2，此时b为最大值。35实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为21倒入烧瓶中同时滴入适量的硫酸，并用水浴加热产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3完全反应，则X是ACl2BCl2O5CClO2DCl2O336如图，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀门时，C处的干燥红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是A浓H2SO4BNaOH溶液CH2OD饱和NaCl溶液37下列说法正确的是A某溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成，该溶液一定含有ClB某溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不消失，该溶液一定含有ClC某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有ClD向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液，不会产生沉淀38常温下，A是气态单质，B、C、D是含A元素的化合物，其转化关系如右图所示。（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。（2）写出BD的化学方程式。【答案】（1）Cl2；HClO；NaCl；HCl（2）2HClO2HClO239有A、B、C三种元素 （1）A、B、C的三种单质在常温下均为气体； （2）A单质可在C单质中燃烧，生成物AC，其火焰为苍白色； （3）AC极易溶于水，电离出A+和C离子，水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； （4）2mol A和1molB化合生成2 mol A2B，A2B在常温下为液态； （5）C单质溶于A2B中，溶液有漂白作用。 则三种元素的符号依次是A_，B_，C_，它们的化学式AC_，A2B_。【答案】A：H、B：O、C：Cl、AC：HCl、A2B：H2O。提示：气体燃烧苍白色火焰AC电离为A+；CA可能为H，C为Cl；常见氢化物常温下为液态A2B型与H2O符合验证各条均吻合，则B为O。40为提纯含有少量CaCl2、KBr杂质的KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案。就此实验回答下列问题：（1）A中的溶质是，分离A与B所用的主要仪器是。（2）C的化学式是。（3）蒸发D得到的固体仍含有杂质，要得到较纯净的KCl，必须向D中加入后再进行蒸发。【答案】（1）Br2，分液漏斗；（2）CaCO3；（3）K2CO3，稀盐酸。41用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然消失。试简要用文字说明上述现象的两种可能的原因：（1）（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）。【答案】（1）Cl2跟NaOH反应溶液碱性消失；（2）过量氯水中的HClO把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH溶液，如变红，说明原因是（1），否则是（2）。42下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的气体单质，且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备A，固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸，E的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃），H加热生成固体Y和水。请填写下列空白：固体X固体Y混合加热气体A固体B溶于水过滤滤液溶于稀硫酸蓝色溶液C滤液中滴加AgNO3溶液白色沉淀D溶液E蓝色溶液H加入淡黄色粉末G溶液F（1）X是（填化学式，下同），Y是，E是。（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）：X、Y共热；滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）；C与淡黄色粉末G反应生成A、F、H（离子方程式）。【答案】（1）KClO3；CuO；KNO3；（2）2KClO32KCl3O2CuO2HCu2H2O2Na2O22H2O4Na4OHO2，Cu22OHCu（OH）2（或2Na2O22H2O2Cu24Na2Cu（OH）2O2）43U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：（1）UKOHVWH2O（2）（3）XWH2SO4UZH2O其中U和Y是单质，在常温下都是气体，Z是硫酸盐，由此可以推断它们是：U_，V_，W_， X_，Y_，Z_。【答案】Cl2、KClO、KCl、KClO3、O2、K2SO4提示：依反应（2），受热分解反应的气态单质Y应是O2，因其它气态单质的制取，很少由一种化合物加热分解产生，可判断X为KClO3，W为KCl。再根据反应（1）U是Cl2，v是KClO，从反应（3）可看出，Z是钾盐与硫酸反应产生的，Z是K2SO4。44根据图中实验，填空和回答问题。（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_，装置（II）的烧杯中冷水所起的作用是_装置（III）的烧杯中液体的作用是_。（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要紧靠这是因为_。（3）装置（III）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。【答案】（1）2NaBr3H2SO4MnO22NaHSO4MnSO4Br22H2O，或2NaBr2H2SO4MnO2Na2HSO4MnSO4Br22H2O也可分两步写，写法有两种。其一，NaBrH2SO4（浓） NaHSO4HBr2HBrMnO2H2SO4MnSO4Br22H2O其二，2NaBrH2SO4（浓） NaHSO42HBr2HBrMnO2H2SO4MnSO4Br22H2O冷凝；吸收未冷凝的气体（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮塞（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗烧口脱离液面，漏斗斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。45氯原子的结构示意图为_，氯气的分子式为_，通常状况下，氯气呈_色，状态为_，在常压下冷至34.6时变为_态，称为_，它的分子式为_。 【答案】；Cl2；黄绿色；气态；液；液氯；Cl246用盐酸与Zn反应制H2，利用了盐酸的_性；用盐酸和MnO2反应制Cl2，利用了盐酸的_性；用盐酸除铁锈，是利用了盐酸的_。【答案】氧化性；还原性；酸性。47工业上用_和_制漂白粉，反应的化学方程式为_，漂白粉的成分是_，有效成分是_，漂白粉久置空气中会变质，其原因用化学方程式表示为_。【答案】氯气与石灰乳；2Ca（OH）22Cl2=Ca（ClO）2CaCl22H2O；次氯酸钙和氯化钙；次氯酸钙；Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO=2HClO2。48实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为：_，高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，被还原为Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学反应方程式为_，历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，该反应的化学方程式为_，以上三个反应的共同点是：盐酸在反应中作_剂，比较三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_。 【答案】4HCl（浓）MnO2MnCl22H2OCl2； 2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O； O24HCl2Cl22H2O；氧化性；KMnO4MnO2O2。49如图所示的装置是用来演示氯气与白磷反应的。PCl3和PCl5的物理常数如下：熔点沸点PCl311276PCl5148200分解白磷与氯气反应可生成三氯化磷和五氯化磷。所需白磷一般保存在水里，为迅速得到干燥的白磷，常用乙醚和无水酒精来处理白磷。已知白磷与酒精、乙醚不反应。试回答：（1）从水中取出白磷先用滤纸吸干白磷表面的水，然后将它放在无水乙醇中浸泡片刻，取出后在将它放入乙醚中浸泡，再取出即完全除去水。这样做的理由是_。（2）为了看清PCl3、PCl5的生产过程，应打开活塞，将氯气缓缓推入，看到_的现象时停止推活塞，直到b试管中有_出现，这就是三氯化磷;打开活塞，再次推入氯气，又可看到_的现象，这就是五氯化磷。【答案】（1）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中；（2）白雾；无色的珠滴；白烟且最后凝结成白色固体。50法医用的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，其原理（用化学方程式表示）_。【答案】NaClAgNO3=AgClNaNO351已知多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2的性质与Cl2相似，故称它们为类卤化合物。 （1）根据4H+2ClMnO2Mn2+Cl22H2O完成反应式：H+SCNMnO2 （2）写出（CN）2与水反应的化学方程式。【答案】（1）MnO22SCN4H+Mn2+2H2O（SCN）2（2）（CN）2H2OHCNHOCN。52在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，a和b的关系是： （1）当原混合气中V（H2）=V（Cl2）时_；（2）当原混合气中V（H2）V（Cl2）时_；（3）当原混合气中V（H2）V（Cl2）时_。【答案】。53将2.6gZn投入200mL稀硫酸中恰好完全反应，计算：（1）生成H2在标准状况下的体积；（2）原稀硫酸的物质的量浓度。【答案】（1）0.896L （2）0.2mol/L。54在23.48gKCl饱和溶液中滴加200g6.8%的AgNO3溶液，恰好能使溶液中的Cl全部生成沉淀，求KCl在该温度下的溶解度。【答案】34。55将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2混合物溶于水中，通入足量的Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物