铝及铝合金 教案.doc

铝及铝合金请同学们打开课本，今天上新课铝及铝合金。在学习铝的性质之前，我们先讲一个和铝有关系的小故事。铝的趣事法国拿破仑三世是一位爱慕虚荣的皇帝，为了显示自己的阔绰有余，他喜欢举行宫廷宴会，来宾用的是金餐具，而唯独他用的是铝餐具，使宾客们羡慕不已。因为当时铝极其稀少，价格远高于黄金。当时铝这么珍贵，是因为地壳中铝的含量少吗？显然不是，(氧、硅、铝、铁、钙)铝是地壳中含量最高的金属元素。真正的原因是当时铝的冶炼技术差。而我们现在的生活，铝随处可见，比如教室的铝合金窗子，铝制炊具，易拉罐等等。接下来，我们言归正传，来具体学习铝的性质。根据金属活动性顺序表，铝是一种比较活泼的金属，比铁活泼；从微观角度来看，我们知道铝原子的最外层有3个电子，易失去，表现出强的还原性。（副板书：铝的原子结构示意图）既然铝是一种活泼的金属，根据以前我们学过的知识，推断它应该有哪些性质呢？板书：一、 铝的化学性质1、与非金属单质化合 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 2、与稀的酸置换反应 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2分组实验：打磨后的Al片入浓HCl （现象：与浓HCl剧烈反应，产生大量的气泡）演示实验：打磨后的Al片投入浓H2SO4中（现象：无明显现象）设问：难道铝与浓H2SO4不反应？不是的，有的同学预习的很好。是钝化了！请大家看68页，第4行 导读 （常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸是会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。） 板书：钝化：常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化3、与盐溶液置换反应 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu现在我们动手做铝与硫酸铜溶液反应的实验分组实验：（1、2组的同学）不打磨的Al片投入CuSO4溶液中，观察现象学生：无明显的变化设问：奇怪！刚才不是说铝是活泼的金属吗？现在怎么不会与CuSO4溶液反应？难道药品变质了？分组实验：（3、4组的同学）用砂纸打磨过的Al片投入CuSO4溶液中 提示：投入前，观察打磨后的铝表面与未打磨有何不同 投入后，再观察铝表面有什么变化学生：打磨后铝表面比较光亮；投入到CuSO4溶液中一小段时间后，铝表面变红，说明有铜单质生成，确实发生了置换反应。初步结论：铝与硫酸铜是会反应的，但是因为铝表面有东西把铝单质给包住了，阻碍了铝与CuSO4溶液的置换反应。这就是我们课本67页第二段的内容。（铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。）同样的，因为未打磨的铝片被外面的氧化膜包裹住了，所以不能与CuSO4溶液发生反应。即良好的抗腐蚀性能，致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面所以，这就是为什么铝在空气中不会生锈，而铁就会生锈。过渡：铝除了有这些性质以外，还有其他特殊的性质吗？分组实验：打磨后的铝片投入到6mol/L的NaOH溶液中现象：产生大量的气泡初步结论：铝是会和NaOH溶液反应的追问：气体是什么气体？还生成了其他的物质了吗？ 分析：2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2 Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + H2O +得 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2板书：4、与NaOH溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2偏铝酸钠 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2偏铝酸根铝与NaOH溶液的反应，是铝区别于其他金属最大的特征，可以利用这个性质除去镁粉中混有的少量铝粉过渡：铝还有一个广泛应用与生活的特殊性质，那就是铝热反应。第68页 第三段 导读演示实验：铝粉 Fe2O3粉末 氯酸钾铺在上面 燃着的Mg条插入现象：剧烈反应，铁以熔融形式流出 （展示反应后光亮、红热的铁球）板书：5、铝热反应 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe小结：这节课，我们不仅复习了铝的金属通性，还通过实验探究了铝的特殊性质。 回去后，大家好好复习，然后认真完成作业。作业： 课本P69 3、5、6、8 练习册P70-72板书设计铝及铝合金一、 铝的化学性质1、与非金属单质化合: 4Al + 3O2 = 2 Al2O3（铝表面致密的氧化膜）2、与稀酸的置换反应: 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2钝化：常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化3、与盐溶液置换反应: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu4、与NaOH溶液反应: