云南省德宏州梁河县高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

梁河县一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，把相应的答案写到答题卡上。）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。2下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。a摩尔质量g/molb气体摩尔体积mol /l c溶解度g d密度g/cm33摩尔是( )。a国际单位制的一个基本物理量 b表示物质质量的单位c计量微观粒子的物质的量的单位 d表示6.021023个粒子的集体4co2的摩尔质量是( )。a44 b44g c44 g/mol d44 mol5小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/l。表示该体检指标的物理量是( )。a溶解度(s) b物质的量浓度(c) c质量分数(w) d摩尔质量(m)6溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。a是否有丁达尔现象 b是否能通过滤纸c分散质粒子的大小 d是否均一、透明、稳定7只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质属于氢化物的是( )。ah2co3 bh2so4 cnah dhclo8下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体a和 b和c和 d9下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。a锥型瓶 b试管 c蒸馏烧瓶 d容量瓶10将80 g naoh溶于水中，配制成1 l溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。a0.1 mol/l b0.5 mol/l c2 mol/l d1 mol/l11下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 酒精 氧化钠 水ab c d全部12下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。aag、k、no、cl bmg2、na、cl、socca2、mg2、oh、cl dh、na、co、so13若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。a1 mol na作为还原剂失去的电子数为nab在0 ，101 kpa时，22.4 l水中含有2na个氢原子c25 ，1.01105 pa，64 g so2中含有的原子数为nadna个一氧化碳分子和0.5 mol n2的质量比为2114下列叙述中，正确的是( )。a含化合价升高元素的反应物被还原 b氧化还原反应的本质是有电子的得失c得到电子的物质被氧化 d氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质15下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是( )。acuocu bfefecl2 ch2so3h2so4 dnono216在3no2h2o2hno3no中，被氧化与被还原的分子个数比为( )。a21 b12 c31 d1317下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2fefe2cub稀硫酸与铁粉反应：2fe6h2fe33h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2sobaso4d碳酸钙与盐酸反应：2hh2oco218能用hohh2o来表示的化学反应是( )。a氢氧化镁和稀盐酸反应bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应 d二氧化碳通入澄清石灰水中19na代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b2 g氢气所含原子数目为nac在常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数目为nad17 g氨气所含电子数目为10 na20已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种h2so4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。a大于50% b等于50% c小于50% d无法确定第卷 二、填空题（方程式2分，其他每空1分，共计23分）21用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 ml液体，则实际量取的液体的体积比20 ml ，若量筒中实际有20 ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 ml 。 22电解质是指在 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。23在反应2al3h2so4al2(so4)33h2中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为_；若在标准状况下产生2.24 l氢气，发生电子转移的数目为_。24选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法 b加热分解 c结晶法 d分液法 e渗析法 f蒸馏法 g过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。25在cu4hno3(浓)cu(no3)22no22h2o反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的hno3与参加反应的hno3物质的量之比是_。26已知nacl中混有na2co3固体，请用简要的语言说明除去na2co3的方法，并写出有关反应的离子方程式：_。三、实验题（方程式2分，其他每空1分，共计11分）27为除去粗盐中的ca2、mg2、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断bacl2已过量的方法是 。(2)第步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。(4)为检验精盐纯度，需配制150 ml 0.2 mol/l nacl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。28现用18.4 mol/l的浓h2so4来配制500 ml 0.2 mol/l的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓h2so4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 ml、50 ml、100 ml三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀h2so4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/l。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高