云南省德宏州梁河县第一中学高中化学 第三章 第二节 第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性教学案 新人教版必修1.doc

云南省德宏州梁河县第一中学2015高中化学 第三章 第二节 第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性教学案 新人教版必修1课前准备及课堂检查一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度2化学性质al2o3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：_。(2)与强碱反应的离子方程式：_。3用途：(1)冶炼金属_的原料；(2)良好的_材料。二、氢氧化铝1al(oh)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2al(oh)3的两性既能跟_溶液起反应，又能跟_溶液起反应，是一种_氢氧化物。3al(oh)3的用途利用al(oh)3的_来中和过多的胃酸。4al(oh)3的不稳定性：_。三、硫酸铝钾1kal(so4)2的电离方程式为：_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_，俗名_，是一种_晶体，_于水，可用作_。目标检测：1下列说法正确的是()a金属氧化物都能与水反应生成碱b非金属氧化物都能与水反应生成酸c氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应d氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()acuo bcaocfe2o3 dal2o33下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于naoh溶液的氧化物是()amgo bal2o3cfe2o3 dal(oh)34下列各组反应中能得到al(oh)3的是()aal2o3加到热水中b向naalo2溶液中加入过量盐酸c将na投入到naalo2溶液中d在alcl3溶液中滴几滴naoh溶液5向kal(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液，使so恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()aal3 bal(oh)3calo dal3和al(oh)36(1)alcl3溶液与naoh溶液反应时，当al3的物质的量与oh的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，al(oh)3沉淀量最多；_时，al(oh)3全部溶解；_或_时al(oh)3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)naalo2溶液与盐酸溶液反应时，alo的物质的量与h的物质的量之比为_时，al(oh)3沉淀量最多；_时al(oh)3全部溶解；_或_时，生成的al(oh)3的量为最多沉淀量的一半。配餐作业：a组题1对al2o3的分类中，正确的是()a酸性氧化物 b碱性氧化物c两性氧化物 d不成盐氧化物2把4.6 g钠投入100 ml 0.1 mol/l alcl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()acl浓度不变b溶液仍有浑浊c溶液中几乎不存在al3d溶液中存在最多的是na3下列化学反应的离子方程式错误的是()aal(oh)3与盐酸反应：al(oh)33h=al33h2obal2o3溶于过量naoh溶液：al2o32oh=2aloh2oc铁溶于稀h2so4中：fe2h=fe2h2dal(oh)3溶于naoh溶液：al(oh)33oh=alo3h2o4为较简便地将溶液中的mg2和al3分离应加()a盐酸 bhno3cnaoh溶液 d水b组题5有200 ml mgcl2和alcl3的混合溶液，其中c(mg2)为0.2 mol/l，c(cl)为1.3 mol/l。使mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/l naoh溶液的体积为()a40 ml b72 mlc80 ml d128 mlc组题6阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平其中含al(oh)3，其原因是_，相应的离子方程式为_。7已知x是某金属单质，x、a、b、c含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：x_，a_，b_，c_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。一、1.白色粉末不溶于水高大2.两性强酸强碱(1)al2o36h=2al33h2o(2)al2o32oh=2aloh2o3.(1)铝(2)耐火二、1.从左至右，从上至下：有白色沉淀生成al2(so4)36nh3h2o=2al(oh)33(nh4)2so4，al33nh3h2o=al(oh)33nh沉淀溶解al(oh)33hcl=alcl33h2o，al(oh)33h=al33h2o沉淀溶解al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)3oh=alo2h2o2酸碱两性3碱性4.2al(oh)3al2o33h2o三、1.kal(so4)2=kal32so2.kal(so4)212h2o明矾无色易溶净水剂对点训练1d多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如cuo、al2o3、co等，al2o3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。2d若4 g全是mgo，则氧元素的质量为1.6 g24，al2o3alo271824，所以只有d项符合题意。3b符合要求的应是两性氧化物al2o3；al(oh)3为两性的氢氧化物。4dal2o3与水不反应，naalo2溶液中加过量盐酸可发生naalo2hclh2o=al(oh)3nacl，al(oh)33hcl=alcl33h2o；na与水反应生成naoh，而naoh与naalo2不反应；d项中naoh不足，只能发生alcl33naoh=al(oh)33nacl。5c当加入ba(oh)2将所有的so都转化为沉淀时，此时加入的oh与原明矾kal(so4)2溶液中的al3的物质的量之比为41，而al34oh=alo2h2o。6(1)13142327(2)11142125解析由反应的离子方程式：al33oh=al(oh)3；al34oh=alo2h2o；alohh2o=al(oh)3；alo4h=al32h2o，即可得到相应的答案。课后作业1cal2o3既能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，又能与强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物。2b4.6 g钠与水反应生成0.2 mol naoh，而溶液中含有0.01 mol al3和0.03 mol cl，naoh的物质的量大于4倍的al3的物质的量，故al3完全转化为alo，溶液澄清。3d书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱应改写，故a、b、c项正确；d项中不遵守原子守恒和电荷守恒。4c5c欲使mg2全部转化成沉淀从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的naoh溶液，使mg2、al3沉淀后，再使al(oh)3恰好溶解，此时溶液中溶质是nacl和naalo2。对原溶液设c(al3)x，据电荷守恒：3x2c(mg2)c(cl)，即3x20.2 mol/l1.3 mol/l，x0.3 mol/l。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(na)n(alo)n(cl)，据原子守恒：n(alo)n(al3)，则n(naoh)n(na)n(alo)n(cl)0.3 mol/l0.2 l1.3 mol/l0.2 l0.32 mol。naoh溶液的体积为：0.08 l80 ml。6(1)na2co3或碳酸钠(2)2hco=h2oco2(3)因nahco3与盐酸反应会生成co2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分al(oh)3也能和hcl反应