云南省开远市第四中学高一化学下学期期中试题(1).doc

高一下学期期中考试化学试题说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）及答卷卡三部分，第卷1至5页，第卷5至6页,答卷卡7至8页，共52分。考试时间90分钟。 第卷（选择题 共48分）注意事项：1答第卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。2每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。3考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。可能用到的原子量： h-1 c-12 n-14 o-16 f-19 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 k-39 ba-137 na-23 mg-24 al-27 ca-40 一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列元素中，原子半径最大的是( )。 ali bna cf dcl 2下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是() a目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 b元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 c俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 d最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 32011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的i，关于i的下列说法中正确的是（ ） ai是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害 bi与i属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体 ci与i属于同种元素，所以性质完全相同 di核内中子数比核外电子数多25个 4下列说法正确的是（ ）a第二周期元素从c到f，非金属性逐渐减弱b第三周期元素从na到cl，原子半径逐渐增大chf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次逐渐减弱dlioh、naoh、koh的碱性依次逐渐减弱5下列事实不能说明非金属性cli的是（ ）acl2+2i-=2cl-+i2 b稳定性：hclhic酸性 hclo4hio4 d酸性 hclo3hio36下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是( )。ai2、br、cl2、f2 bf2、cl2、br2、i2cf、cl、br、i dli、na、k、rb7.下列说法正确的是（ ）ali是最活泼的金属，f是最活泼的非金属。 bnaoh碱性比koh强。c元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族,共16个纵行。dx2+核外电子数目为18,则x在第四周期第a族。8下列说法不正确的是（ ） a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b在共价化合物中一定含有共价键 c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。ah2o bcacl2 ckoh dnh310x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是( )。ar 一定是共价化合物 br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合dr可能是液态物质，也可能是固态物质 11.已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） a质子数：cd b离子的还原性：y2-z-c氢化物的稳定性：h2y hz d原子半径：xw12在离子ro中, 共有x个核外电子，r 原子的质量数为 a，则r原子核内含有的中子数目是( )。aaxn48 baxn24 caxn24 daxn2413. 下列反应中不需加热的吸热反应是()a锌粒与稀硫酸的反应 b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应 dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应14. 如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()2012.3.18，实验后的记录：cu为负极，zn为正极 cu极上有气泡产生，发生还原反应so向cu极移动 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn 正极反应式：cu2e=cu2，发生氧化反应 a b c d15. 下列装置能构成原电池的是()16. 100ml 2moll1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()来源a加入适量的6moll1的盐酸 b加入数滴氯化铜溶液c加入适量的蒸馏水 d加入适量的氯化钠溶液17. a、b、c都是金属：b中混有c时，只有c能被盐酸溶解；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为()aabc bacb ccba dbca18. 根据下列事实：ab2=a2b；d2h2o=d(oh)2h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e22e=e，b2e=b2。由此可知a2、b2、d2、e2的氧化性强弱关系是()ad2a2b2e2 bb2a2d2e2cd2e2a2b2 de2b2a2d219. 反应a(g)3b(g) 2c(g)2d(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()av(c)0.04mol(ls)1 bv(b)0.06mol(lmin)1cv(a)0.15mol(lmin) dv(d)0.01mol(ls)120在2 l容积不变的容器中，发生n23h22nh3的反应。现通入4mol h2和4mol n2 10s内用h2表示的反应速率为0.12mol/(ls)，则10s后容器中n2的物质的量是()a1.6mol b2.8mol c3.2mol d3.6mol21反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2min后b的浓度减少0.6 mol/l。对此反应速率的正确表示是()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(lmin)b用b、c、d分别表示反应的速率，其比值是3:2:1c在2min末的反应速率用b表示是0.3 mol/ (lmin)d在这2min内用b和c表示的速率的值都是逐渐减小的22已知cco22co，正反应是吸热反应，反应速率为v1；n23h22nh3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()a都增大 b都减小 cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大23n2(g)3h2(g) 2nh3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()an2、h2、nh3的浓度比为1:3:2的状态 b混合气体的密度不随时间而变化c当有1mol nn键断裂时，有6mol nh键断裂 d单位时间内消耗amol n2的同时，消耗3amol 的h2的状态24对于反应2hi（g）h2（g）i2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ） a混合气体的颜色不再变化 b温度和体积一定时，容器内压强不再变化 c1molhh键生成的同时有2molhi键断裂d各物质的物质的量浓度之比为211第卷（共52分）25（22分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期aaaaaaa023(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素是_；最不活泼的元素是_。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。(3)的氢化物分子式为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)；(4)的元素符号为_，原子结构示意图为_(5) 和形成的化合物的电子式为_。26（16分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物a、b、c的物质的量相等，其中a、c为无色气体。请填写下列空白：(1)物质x是_，a是 ，c是_，f是_，g是 。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的离子方程式是_。27（14分）a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)a中反应的离子方程式为_ _ _。(2)b中sn极的电极反应式为_，sn极附近溶液的ph_(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)c中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。(4)比较a、b、c中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。开远市第四中学2013-2014学年高一下学期期中考试卷化学答卷注意事项：1.答卷前考生务必考号、姓名等项目认真填写在密封线内的指定位置。2请将答案填写在答卷卡内，填写在答卷卡密封线内答案无效,考试结束后只交答卷卡，试卷请妥善保存。第卷（选择题 共48分）一、选择题答案表题号123456789101112答案bbdcdadaccbb题号131415161718192021222324答案dbbbcdadbaca得分第卷（非选择题 共52分）25.(22分) (1)naclne(2)hclo4na:h