云南省德宏州潞西市芒市中学高二化学下学期期末考试试题(1).doc

云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第1卷(选择题)，第卷(非选择题) 满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：h=1 c=12 n=14 o=16 s=32 na=23 ca=40 fe=56一、本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（ ） ach3oh bso2 cpbcl2 dco2 2根据所学化学知识，判断下列说法正确的是（ ） a13153i是12553i的同位素 bnh3的摩尔质量为17 c、盐酸是强电解质 d分解反应一定不是氧化还原反应3物质的量浓度相同的下列溶液中， nh4+浓度最大的是 （ ）anh4cl bnh4hso4 cch3coonh4 dnh3h2o 4元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是（ ） a、还原性：fbr b、酸性：hfhcl c、稳定性：hfhcl d半径：fcl 5设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） a、标准状况下，22.4 l乙烷分子含极性键数6na b0.1 molna与足量水反应生成h2 0.1na c46gno2气体中氧原子总数为2na d15 g甲基(一ch3)所含的电子数为9na6下列有机反应属于消去反应的是7下列说法正确的是（ ） a、na2o2含有非极性共价键 bnh4cl晶体只含共价键 c、h2o分子内存在氢键 d晶体钠熔化时破坏离子键8某小组利用mno2和浓hcl以下图装置制备纯净c12。下列分析明显不正确的是（ ）a、a中可用分液漏斗代替长颈漏斗ba处缺少加热装置cb中盛装naoh溶液可以净化c12dd中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸9下列反应中产生气泡速率最快的是（ ）10在某ph1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ana+ fe2+ so42- no3- ba13+ mg2+ no3- c1- c k+ na+ a1o2- c1 dna+ k+ co32 c1o11下列关于离子x+的说法中一定正确的是（ ） ax一定是ia元素 bx与同族元素均为8 cx可能是过渡元素 d.x不可能是非金属元素12对于反应ag+h202ag2o+h2o(未配平)，下列说法正确的是（ ） a氧化性ag大于ag2o b氧化产物与还原产物分别是ag2o、h2o c.配平后方程式为2ag+ h202ag2o+h20 d每生成1 molag2o，h202失去2mol电子 13下列叙述正确的是（ ） a25，ph13的ba(oh)2溶液和phl的hcl溶液中均存在： c(h十)c(oh)1x10-14: b将一定体积醋酸溶液加水至原来的m倍，则ph增大m个单位 c. 25，ph8的naoh溶液和nh3h2o溶液中，由水电离出的c(oh)不相等 d.在nahco3溶液中：c (na+)c(hco3-)+c(co32) 14下列试剂可一次性鉴别bacl2、naoh、ki和苯酚四瓶无色水溶液的是（ ） a.nh4cl bna2so4 c fecl3 d稀h2s04 15.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） a.cl2通往naoh溶液中：cl2oh=clcloh2o b.nahco3溶液中加入hcl：co322h=co2h2o c.alcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2oalo2 4nh4 2h2o d.cu溶液于稀hno3：3cu8h2no3 =3cu22no4h2o16下列各装置能组成原电池的是（ ） 17t时，在2l的密闭容器中，气体x、y和z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）a容器中化学反应为x(g)+y(g)z(g)b04 s的平均反应速率小于010s时平均反应速率c使用催化剂只能加快010 s间的反应速度 d010s，x表示的平均化学反应速率为004mol(ls)18下列除去杂质所选的试剂正确的是（ ） 被提纯物质 杂质 试剂 a co2 hcl碳酸钠溶液 b nh3 h2o 碱石灰 c fe2(so4)3溶液 fes04 铁粉 d o2 co 灼热cuo 19已知某溶液中存在 oh一、 h、 nh4+和 cl一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是（ ） a b c d20将3 molx和3moly充人恒温恒容的容器中，发生可逆反应x(s)+3y(g) z(g)+2r(g)；h0。当达到平衡时，下列措施会导致r的体积分数增大的是（ ） a再充人3 moly b充人1 mol z c降低容器内温度 d.加入催化剂21右图是元素周期表短周期的一部分，a、b两种元素可以形成共价化合物b2a2，分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）a该化合物在熔融状态下能导电 b该化合物的结构式是cl-s-s-clc该化合物形成的晶体是分子晶体 22已知（1）h2(g) +o2(g) = h2o(g)； h1= a kj/mol （2）2h2(g) +o2(g) = 2h2o(g)； h2= b kj/mol（3）h2(g) +o2(g) = h2o(l)； h3= c kj/mol（4）2h2(g) +o2(g) = 2h2o(l)； h4= d kj/mol下列关系式中正确的是 （ ）a2a = d d 0 c2a = b 0 第卷 (非选择，共56分) 二、填空题 23（6分）某温度时，测得 0.01 mol l一1氢氧化钠溶液的 ph11 。 （1）则该温度下水的离子积（kw）=_ （2）在此温度下该溶液中由水电离出的 h十的物质的量浓度为_ moll一1 （3）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液val 与 ph = b 的 h2so4溶液vbl 混合，若所得溶液为中性，且 a =12 , b = 2 ，则 va：vb=_。 24（9分）a、b、c、d、e为前四周期元素，原子序数依次增大。基态a原子的核外电子占据4个原子轨道；b与c同主族，大气平流层中单质b3浓度减少会致人患皮肤癌增加；d是前四周期元素中第一电离能最小的元素；e的合金是当今用量最大的合金。 （1）e2+ 的核外电子排布式为 。 （2）cb32的立体构型是（用文字描述） ； 其中心原子的杂化轨道类型为 。 （3）根据等电子原理，ab分子的电子式为 ； 其中键与键之比为 。 （4）间的作用力为 。 （5）d2c的晶胞结构与caf2晶胞（如图）相似，则y应为 （填离子符号）；d2c的熔点比caf2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。 25、（7分）在一定条件下，将 2 mola 和 2 molb 混合于容积为 2l 的密闭容器中，发生如下反应： 3a ( g ) + b ( g )xc ( g ) + 2d ( g )。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8mold ，同时测得 c 的浓度为 0.4 moll一1。请填写下列空白： （1）x _；用 d 的浓度变化表示的化学反应速率为_ （2）a 的平衡浓度为_ , b 的转化率为_。 （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中 c 的体积分数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 、（12分）在一定温度下将3 mol co2和2 mol h2混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) (1)该反应的化学平衡常数表达式k_。 (2)已知在700 时，该反应的平衡常数k10.6，则该温度下反应 co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数k2_， 反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的平衡常数k3_。 (3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数k4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bc(co2)c(co) c生成a mol co2的同时消耗a mol h2 d混合气体的平均相对分子质量不变 (5)在1 000 下，某时刻co2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。 26（10 分）某含有少量 fecl2杂质的 fecl3样品，现要测定其中铁元素的含量实验步骤如下： 准确称量mg 样品； 向样品中加人 10 ml 5 mol l一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250 ml 溶液； 量取 25 ml 操作 中配得的溶液，加人 3 ml 溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加人质量分数为 10 的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。请根据上面的叙述回答： （1）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_ （2）配制 250 ml 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是_ （3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：_ （4）若坩埚质量为 w1 g ，增锅与灼烧后固体的总质量是 w2 g ，则样品中铁元素的质量分数是_. 27(12分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1) 上述反应的化学方程式为 。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： 接 ， 接 ， 接 。（每空1分） （3）实验时可观察到装置中a瓶中的溶液退色，c瓶中的溶液不退色。a瓶中的溶液的作用是 ；b瓶中的溶液的作用是 ；c瓶中的溶液