华侨中学高三化学选修(氧化还原反应)练习.doc

华侨中学高三化学选修（氧化还原反应）练习班级 三（ ） 学号 姓名一、氧化还原反应的基本概念：1.根据反应式:(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2) 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A Br、Fe2+、I B I、Fe2+、Br C Br、I、Fe2+ D Fe2+、I、Br2.下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+4HNO32FeCl3+NO2H2O+2Fe(NO3)3 A H2SO3IFe2+NO B IFe2+H2SO3NO C Fe2+IH2SO3NO D NOFe2+H2SO3I 4对于反应HNH3H2NH，正确的判断是 A 属于置换反应 B H既是氧化剂又是还原剂 C NH3是氧化剂 D H2既是氧化产物又是还原产物5铋酸钠（NaBiO3）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO，在调节溶液的酸性时，不能选用的酸是 A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 稀盐酸 D 稀磷酸6已知Cl、Fe2+、H2O2、I和SO2均有还原性，且在酸性溶液下它们的还原性依次增强，则下列反应不能发生的是 A 2Fe3+SO2+2H2O2Fe3+SO+4H+ B 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl C H2O2+ H2SO4SO2+O2+2H2O D SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4二、氧化还原反应的配平1在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是： A m4，R3+是氧化产物 B m2y，R3+是氧化产物 C m2，R3+是还原产物 D my，R3+是还原产物2将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2 B4 C6 D83铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应为： Fe3+ HO+Cl2FeO+Cl+H2O，该反应配平的离子方程式制H2O的系数是：A4 B6 C8 D104.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4 + Na2SO4 + I2 + H2O 当生成0.1mol I2时，转移的电子总数为 。5KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2+ Cl2+ （1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.（4） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。6（2002年广东题）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。7（2001年广东题）化合物BrFx与水按物质的量之比35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x 。（2）该反应的化学方程式是： 。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是 ；还原剂是 。8.（2003年上海题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I9（2002年上海高考题）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。10（2001年上海高考题）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 三、氧化还原反应的计算1一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 HNO3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:52.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A 1:3 B 2:3 C 1:1 D 4:33.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 4324 20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2溶液中的S2离子全部沉淀，则n的值是A4 B3 C2 D15用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将2103mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是A +1 B +2 C +3 D +46已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO3724毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A +6 B +3 C +2 D 08硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子，则S2O将转化成A S2 B S C SO D SO9M2O与S2在酸性溶液中发生如下反应： M2O3S214H2M33S7H2O，则M2O的化合价是： A 2 B 3 C 4 D 6 10在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：ROF22OHRO2FH2O。从而可知在RO中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 711ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 2312铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02g B 8.51g C8.26g D 7.04g13化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为： Cl2+NH3NH4Cl+N2 若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ，转移的电子数是 14高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是_。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。15高温下向1mol赤热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2molH2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。 （1）写出该反应的化学方程式 （2）该反应被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ； （3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移的电子是 mol。16将50的硫酸溶液逐滴加入到碘化钾与硝酸钠的混合溶液中，可以得到很纯的一氧化氮气体，同时还有单质A、硫酸盐和水生成。 （1）单质A是 ； （2）写出该反应的离子方程式 ； （3）此反应中氧化剂和还原剂各是什么？ 。17在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NXOY+ H2O （1）推算出X= Y= （2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） （3）反应中氧化剂为 （4）用短