物质的量学习材料.doc

一、物质的量及其单位1. 物质的量的定义，单位 2.物质的量在使用过程中注意事项【注意事项】 (1)物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。（2）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子的种类需要用 表示二、NA阿伏加德罗常数：“物质的量”的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 (2)定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 单位： 【拓展】1mol某粒子的数目为 ，2mol粒子的数目为 ，amol某粒子的数目为 。（小结：用N代表粒子数目，NA表阿伏伽德罗常数，n表物质的量。则有：N= 。）2.定义式（据其单位）： NA=N（微粒数）/ 推 论：不同微粒1、微粒2的物质的量之比与二者个数比有何关系？ n1 / n2 =N1 / 。含有1.2041024个碳原子的碳，碳原子的物质的量为 _摩尔，记作：n(C)= 1.5mol SO42- 含有 个 SO42- ， 。个O0.5mol H2O中含 mol H原子， 个 e，其根据是什么？【归纳总结1】b） N1 / N2 = 。【拓展延伸】a. 有1.8061023个O的H2SO4的物质的量 b. 一定量的H2O中含有的质子的数目为3.011023个， 则水的物质的量是 ；c. 1.2041022个CO32-中的原子的物质的量 ，电子的物质的量是 【检测】判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。（2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe （6）1 mol小米。（7）1 mol H2O 含有1molH2 ，1 mol NaCl含有1mol钠原子。（8）1 mol CO2 分子数与12g 12C所含的原子数、1 mol N2 所含分子数、 1 mol O2 所含原子数均相等二、摩尔质量1、定义： ，符号 。2、单位： 。 3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系，即定义式： 【思考】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量、式量的关系1表述下列物质的摩尔质量。Na SO3 Na SO32 2.下列说法正确的是（ ）A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量 3关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol【探究】如果为混合物质，则称为平均摩尔质量？ 例如：1molO2和2molH2的混合气体，为多少？【归纳总结】混合物质，则称为平均摩尔质量 【拓展延伸】已知O2 与 H2混合气体的摩尔质量为12g/mol，则O2 与 H2的物质的量之比？【探究】含有1.2041024个某分子的物质A2，其质量为64g,则该物质的摩尔质量为 。【归纳总结】 【拓展延伸】摩尔质量为a g/mol 的物质b g中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于 。【总结】（1） a. b. N= ； m= 。（2）n1 / n2 = 【目标检测】1、下列物质的物质的量最多的是（ ） A、 2mol H2O B、 6.021023个Na2CO3 中Na的物质的量C、 1mol H3PO4 中的原子 D、含10NA个电子的NH4 的物质的量2、 2mol纯CH3COOH中含有的分子的数目是 ，氢原子的数目是 ，氧原子的数目是 ，含有电子的数目是 ，含有质子的数目 。3、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4、0.5mol某物质的质量是17g,则该物质不可能是（ ） ACO2 B. H2S C. H2O2 D. N2H45、与4.4gCO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为 6、质量相等的O2和O3中所含有的分子数目之比为 ，所含有的原子数目之比为 。7、O2和H2混合气体的平均摩尔质量为22g/mol，则混合气体中O2和H2的物质的量之比为 。8、含有1.2041024个某分子的物质A2，其质量为64g,则该物质的摩尔质量为 9.摩尔质量为a g/mol 的物质b 克中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于 三、气体体摩尔体积【思考】自己组织语言叙述相同条件下1mol不同固体间，不同气体间体积不同或相同的原因？1.概念： 。（1）符号_；单位_ _ 。 （2）气体摩尔体积的数值：决定于气体所处的 和 。标准状况下（0，101kPa）任何气体 Vm =_。 2.气体摩尔体积Vm的定义式 。【检测】a . 判断正误并说明理由：气体只有在标准状况下才有气体摩尔体积的说法。 标况下气体摩尔体积均是22.4L/mol，由此可推气体摩尔体积22.4L/mol所对应条件一定是标况。1mol H2O、1molCO2的体积均为22.4L/mol。20下，1mol H2的体积不可能是22.4L。标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的混合气体体积是22.4L。22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 b.填空：标况下，2molO2 的体积是 ；标况下，224mLN2的物质的量是 。标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？【探究】1、气体体积大小主要由哪些因素决定？（阿伏伽德罗定律）2、标准状况下，含6.021022个O2的氧气体积是多少？3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量。【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系：对于公式V=22.4n使用时注意事项：【拓展延伸】在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳【探究】阿伏伽德罗定律推论1、标况下，体积分均为11.2L的O2、CO2、H2三种气体所含有的分子数目分别为多少？2、试证明（推论1）：同温同压下，气体1、气体2的体积之比等于物质的量之比等于分子的数目之比。【归纳总结1】（用符号表示为）相同T、P时，V1 / V2 = = 【拓展延伸】a.判断：标况下，44.8LCO2和O2的混合气体中含有的分子数目与44.8LH2中所含有的分子数目相等（ ）；所含有的原子数目也相等（ ）。b. 标况下，体积相等的O2和O3两种气体中所含有的氧原子数目之比为 。【探究】1、同温同压下，M(H2)= 、(空气)=29 g/mol ；密度(H2) (空气)。2、试证明（推论2）：同温同压下，气体1、气体2的密度之比等于其摩尔质量之比 (提示：气体的密度单位g/L)【归纳总结2】（用符号表示为）相同T、P时， 。【拓展延伸】a.相同条件下，下列气体的密度最小的是（ ） AH2 B. CH4 C .N2 D .CO2b.CO2和O2混合气体对H2的相对密度为18,则混合气体中CO2和O2的体积比 。【探究】 例如给自行车打气用语言说明（推论3）：恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比.【归纳总结3】（用符号表示为）相同T、V时， 。【思考】1.n、P相同时，温度与体积的关系 2.T、P、V相同时摩尔质量与质量的关系 3.T、P、m相同时摩尔质量与体积的关系相同温度下，将质量相同的下列气体装入到体积相同的密闭窗口中，其中压强最大的是（ ）AH2 B. CH4 C .N2 D .CO2【整合提升】（1） a. b. N = V ； m=V 。阿伏伽德罗定律的推论：【目标检测】1.设NA为阿伏加德罗常数，下面不正确的说法是A标准状况下1.12L二氧化碳含0.1NA个氧原子 B2.4g镁原子变成镁离子失去0.1NA个电子C500mL0.2mol/LBa(NO3) 2溶液含0.1NA个Ba2+ D0.1molHClO含2.6NA个质子（2） 在273K、101kPa的条件下，将2. 00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。3.相同条件下A气体对H2的相对密度22，则气体A的摩尔质量为 。4.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:55.标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 6.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4WX3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ）A27B18C36D126四物质的量浓度【知识回顾】1.溶液是 、 的混合物，由 和 两部分组成。2.初中所学“溶液组成”可以用 来表示，公式为 一、物质的量浓度1概念：表示里所含溶质的的物理量，称为的物质的量浓度。符号： 单位： 。2. 物质的量浓度定义式：CB = 【检测】 1.1mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （2）从1mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L （3）a L磷酸钠溶液中，含b mol Na+离子，此溶液的物质的量浓度为b/a mol/L 3.配制500mL 0.1mol/L 的NaOH溶液1、仪器： 、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液则可用 量取。 （2）容量瓶a.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立 倒立查漏。b.容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。c.不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。d.观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。e.容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签2、 设计实验步骤：(用简洁的语言写出来)(1).(2).(3). (4).(5).(6).(7).(8). 。（右图为配制100mL 1.00mol/的NaCl溶液的过程意图）【课题1】溶液稀释定律 【归纳总结1】溶液稀释定律：稀释前后 。欲配制溶液250ml 的H2SO4，需质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓H2SO4的体积的计算式 。【拓展延伸】1、200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度？（写出解题过程即可）2、在标准状况下将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为 。【课题2】同份溶液中粒子关系VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。【归纳总结2】同份溶液中粒子关系C1：C2 = .拓展延伸某溶液中含有 2mol/LFe3+，3mol/L的H+,2mol/L的Na+, 4mol/L的Cl-,及未知浓度的SO42- 。则C(SO42- )= .【尝试推导】（选做）试推导溶液密度（单位：g/cm3）、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 【课题4】溶液的配制及误差分析 浓度误差的判断方法：公式法 c= V一定，n偏大，c偏；n偏小，c偏。 n一定，V偏，c偏；V偏大，c偏。 定容误差的判断方法： 仰视式观察，溶液体积偏 。 俯视式观察，溶液体积偏 。几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaOH沾在滤纸上转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水【目标检测】1下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 3. 2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L4从2mol/L氯化铜溶液中取出含Cl离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（ ）A25mLB50mLC12.5mLD0.025mL5用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。6配制0.5 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中