江苏省高中化学 1.3 元素周期表及其应用（2）同步导学案 苏教版必修2.doc

江苏省2013-2014学年高中化学 1.3 元素周期表及其应用（2）同步导学案 苏教版必修2一：学习目标1 知道同周期、同主族元素性质的递变规律。2 理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。二：课前预习1、回顾元素的金属性和非金属性强弱的判断依据2、随着核电荷数的递增，同周期元素的金属性和非金属性的递变规律3、同主族中从上到下，元素的金属性和非金属性的递变规律三：课堂研讨（一）、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1、同周期元素从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？举例说明2、同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 元素fclbri形成的条件冷暗处光照加热加热/可逆组成hfhclhbrhi热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定结论：备 注问题解决1、请判断：h2so4和h2seo4的酸性ca（oh）2和al（oh）3的碱性2、完成课本第9页“问题解决”（二）位置、结构、性质三者之间的关系小结：原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定四：学后反思课堂检测元素周期表第2课时 姓名： 1非金属性最强的元素在元素周期表的 （ ）a右上方b左下方c右下方d左上方2在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到 （ ）a半导体材料 b人畜安全的高效农药 c催化剂 d氟利昂的代用品3在高温超导体中，铊(t1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 （ ）a是银白色质软的金属 b形成3价的化合物ct1(oh)3是两性氢氧化物 d单质铊的还原性比单质铝强4用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）a铍(be)的氧化物对应的水化物可能具有两性b砹(at)为有色固体，hat不稳定c硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体d硒化氢(h2se)是比硫化氢稳定的气体5a、b、c、d、e分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中a和c都是由单原子形成的阴离子，b、d和e都是分子；又知在水溶液中a跟b反应可生成c和d；e具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：a_，b_，c_，d_，e_。(2)在水溶液中a跟b反应的离子方程式是：_ 课外作业元素周期表第2课时 姓名： 1、砷为第4周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 （ ）aash3比nh3稳定 b可以存在-3、+3、+5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱 d磷的氧化性比砷强 2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）a常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强 3、下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）a次氯酸的酸性比硫酸弱 b氯能置换硫化氢中的硫c常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 d硫能在空气中燃烧，而氯则不能4、短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。请回答：