【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业27 盐类的水解.doc

课时作业27盐类的水解时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列说法中错误的是()a在na2s溶液中滴入酚酞试液，呈红色b硫酸铵溶液显酸性c一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解d醋酸盐溶于水能发生水解答案c解析na2s水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(ch3coo)，溶于水时能发生水解。2下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳答案d解析a项是因为na2co3水解显碱性与玻璃中的sio2作用生成黏性的na2sio3；b是因为nahco3与al2(so4)3相互促进水解：al33hco=al(oh)33co2；c是因为co水解显碱性，能够除去油污；d项与盐类的水解无关。3在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡向正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小答案b解析温度一定，水解平衡常数不变，选项a错；通入二氧化碳，二氧化碳与oh反应生成hco，oh浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项b正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，hco浓度增大，而co浓度减小，故增大，选项c错误；加入naoh，naoh电离，溶液中oh增大，ph增大，选项d错误。4下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()azn2、ag、hco、cl、po、sobfe3、br、al3、h、co、h2pocag、so、sio、fe2、s2dfe2、clo、no、hs、cu2、hso答案c解析a中cl、so不能影响水的电离平衡；b中br不能影响水的电离平衡；d中no不能影响水的电离平衡。5下列离子方程式正确的是()a氯气和水的反应cl2h2o=2hclclob碳酸氢钠水解hcoh2oh3ococ碳酸钠水解co2h2oh2co32ohd亚硫酸氢钠与过量的ba(oh)2溶液hsoba2oh=baso3h2o答案d解析选项a中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；b选项是hco的电离方程式；c选项中co水解应该分步表示。6向ch3coona稀溶液中加入(或通入)少许x物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒hohch3cooch3cooh物质的量浓度减小增大增大减小则x物质可能为()a氯化氢b氢氧化钠c蒸馏水 d醋酸答案b解析在ch3coona溶液中发生水解：ch3cooh2och3coohoh，加入的物质可以使c(oh)、c(ch3coo)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制ch3coo的水解，故naoh满足要求。7实验测得常温下0.1 mol/l某一元酸(ha)溶液的ph不等于1,0.1 mol/l某一元碱(boh)溶液里：c(h)/c(oh)1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()ac(b)c(a)c(oh)c(h)bc(a)c(b)c(h)c(oh)cc(b)c(h)c(a)c(oh)dc(b)c(a)c(h)c(oh)答案c解析ha是弱酸，boh是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。8有关100 ml 0.1 mol/l nahco3、100 ml 0.1 mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)答案c解析本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。co水解能力比hco强，故碳酸钠溶液的ph较大，水电离出的h总数与oh总数相同，故a正确；由电荷守恒：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，碳酸钠溶液中na浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，b正确；溶液中hco水解能力大于电离能力，c项不正确；溶液中hco、h2co3分别是co的一级水解和二级水解产物，故d项正确。9常温下，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)答案d解析本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。a项，根据电荷守恒关系有：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，此时溶液中的c(ch3cooh)与c(na)不相等，故不正确；b项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 ml，此时根据物料守恒可知c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，故不正确；d项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。选d。10下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()cuso4feso4k2co3ca(hco3)2nh4hco3kmno4fecl3a全部都可以 b仅c仅 d仅答案d解析feso4溶液加热过程中生成fe(oh)2和h2so4，又由于fe(oh)2会被氧化生成fe(oh)3，故蒸干后得到fe2(so4)3和fe(oh)3的混合物，ca(hco3)2受热会分解生成caco3，kmno4受热分解会生成k2mno4和mno2，fecl3受热水解生成fe(oh)3，故选项d正确。11等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：h2co3na2co3nahco3nh4hco3(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是()ac(co)的大小关系为：bc(hco)的大小关系为：c将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应答案a解析由于中nh与hco互相促进水解，故c(hco)，b错；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，c错；na2co3只能与盐酸反应，而不与naoh溶液反应，d错。12(2011全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c2c1，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)答案a解析本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判断。naoh、ch3cooh分别属于一元的强碱、弱酸。a错，因为导致溶液ph7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性之外，还可能是naoh相对于ch3cooh过量。b对，因为等式符合溶液电荷平衡原则。c对，因为当两者体积相等的前提下，若c1c2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的ph7，为此必须让醋酸适当过量，即c2c1才可。d对，因为该等式符合物料守恒原则。二、非选择题(共52分)13(14分)25 ，naoh和na2co3两溶液的ph均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(oh)分别是：naoh溶液中_；na2co3溶液中_。在1 l水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 ml上述两种溶液，分别加水稀释到100 ml，ph变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由co引起的，请你设计一个简单的实验方案_。答案(1)1.01011mol/l1.0103mol/lnaoh溶液(2)naoh(3)coh2ohcooh(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由co引起的解析naoh能抑制水的电离，naoh溶液中的h来自于水的电离，c(h)水c(oh)水1.01011mol/l；na2co3水解能促进水的电离，其溶液中的oh来自于水的电离。加水稀释时，因为co的水解程度增大，所以ph变化小。14(12分)在0.5 mol/l的nahso3溶液中滴入石蕊，溶液变红，试回答有关问题：(1)该溶液中hso的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)hso的水解程度。(2)溶液中na、hso、h、oh、h2so3、so等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在na2so3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。答案(1)大于(2)c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在na2so3溶液中，so水解：soh2ohsooh，加入bacl2后：ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，酚酞褪色15(14分)常温下，将某一元酸ha溶液和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表所示：实验编号ha的物质的量浓度(mol/l)naoh的物质的量浓度(mol/l)混合后溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/l？_(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_mol/l。答案(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)否c(3)弱c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)105解析(1)甲组中ha溶液与naoh溶液等浓度等体积混合时，恰好完全反应：hanaoh=naah2o，若a7，说明naa不能水解，ha是强酸；若a7时，naa水解显碱性，ha为弱酸。(2)从乙组看，混合溶液的ph7，呈中性。可能是c10.2 mol/l，与naoh恰好完全反应生成naa不水解；也可能 ha是弱酸，生成强碱弱酸盐且酸ha过量，此时c10.2 mol/l。据电荷守恒有c(na)c(h)c(oh)c(a)c(h)c(oh)，则一定有c(a)c(na)。(3)丙组中ha过量，混合后溶液ph7，说明ha一定是弱酸，反应后溶液中含naa和ha且二者量相等，说明a水解程度大于ha电离程度，则c(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)丁组溶液是naa溶液，ah2ohaoh，ph9，c(h)109mol/l。此溶液中oh全部来自水的电离，c(oh)水mol/l105mol/l。16(12分)25 时0.1 mol/l的醋酸溶液的ph约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(oh)增大了，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/l的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph(已知25 时，ch3coonh4溶液呈中性)。a固体ch3cookb固体ch3coonh4c气体nh3d固体nahco3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_ mol。答案(1)b(2)乙增大(或甲不变)(3)7ch3coohch3coo0.006解析要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有ch3coo而溶液不显碱性的盐：ch3coonh4；因ch3coon