云南省昆明滇池中学高二化学下学期期中试题(1).doc

滇池中学20132014学年下学期期中考试高二化学试卷 本试卷分第i卷和第ii卷（均答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子量：h1 c12 n14 o16 na23 ag108 cl35.5 s-32 第卷（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个答案符合题意）1下列关于反应能量的说法正确的是azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s) h216 kj/mol，反应物总能量生成物总能量bcaco3(s)=cao(s)co2(g)h178.5 kj/mol，反应物总能量生成物总能量c101kpa时，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，h2的燃烧热为571.6 kj/moldh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，含1 molnaoh的氢氧化钠溶液与含0.5 mol h2so4的浓硫酸混合后放出57.3 kj的热量2下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为abcd4.对已达化学平衡的下列反应 2x（g）y（g）2z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 c正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 d正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动5右图表示298k时n2与h2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是a该反应的热化学方程式为：n2(g)+h2(g) nh3(g) h= -92kjmol-1b不用催化剂，生成 1molnh3放出的热量为46 kjc加入催化剂，生成 1molnh3的反应热减小50 kjmol-1d曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率6将1molso2和1molo2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下 发生反应 2so2(g)+ o2(g)2so3(g)。达到平衡后so3为0.3mol，此时若移走0.5molso2和0.5mol o2，则重新达到平衡后so3物质的量为a等于0.3mol b等于0.15mol c小于0.15mol d大于0.15mol，小于0.3mol7下列表述正确的是a. 100 时，0.1 moll-1 hcl和naoh溶液的ph分别为1和13b. 将ph4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c. 等体积、等ph的hcl和ch3 cooh溶液分别与naoh溶液反应，ch3 cooh消耗naoh的物质的量多d. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：a(g)+3b(g) 2c(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入a、b、c，则下列说法正确的是 a平衡不移动 b平衡时c的物质的量增大c平衡向逆反应方向移动 d平衡时混合气体的平均摩尔质量减少9在密闭容器中发生反应：ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是a平衡向逆反应方向移动 ba+bc+d cz的体积分数增加 dx的转化率下降10已知反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h65.6kj c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h484kj/mol，写出co完全燃烧生成co2 的热化学方程式：_。ii、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol-1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。ah0，s0； bh0，s0；ch0，s0； dh0。（2）温度降低，平衡常数k(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2)_：moll-1min-1。（4）下列措施中能使（3）中n(ch3oh)/n(co2)增大的有。a升高温度；b加入催化剂；c将h2o(g)从体系中分离；d再充入1molco2和3molh2；e充入he(g)，使体系总压强增大。iii、温度t时，某naoh稀溶液中c（h+）=10-amol/l，c（oh-）=10-bmol/l，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数kw= ；t 25（填“大于”、 “小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸（t），测得混合溶液的部分ph如下表所示。序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph120.000.008220.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c= 。滇池中学20132014学年下学期期中考试高二化学试卷参考答案一、每小题4分共60分题号12345678910答案accdbccbcc题号1112131415答案ddbac二、填空（共40分）16（每空3分，共6分）（1）n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92kjmol1（2）2al(s)3feo(s)al2o3(s)+3fe(s) h859.7kjmol117（10分，每空2分）解析： (1)由于kmno4具有强氧化性，可腐蚀乳胶管，故kmno4应装入酸式滴定管中。当达到终点时，再滴入一滴kmno4溶液，则溶液中因含有mno而呈紫色。不需要指示剂。(3)由题图可知v(kmno4)20.70 ml0.70 ml20.00 ml，设kmno4的物质的量浓度为x，则：2mno5c2o2 52000103 lxx mol/l。(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成v(kmno4)减小，所以结果偏低。答案： (1)酸式不需要 滴入一滴酸性