云南省昆明第十中学高三理综（化学部分）4月月考试题新人教版(1).doc

昆十中2014届高三4月理科综合能力测试化学试题注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 br -80 第卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与人类生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是a光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的o3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾b食用碘盐能使淀粉溶液变蓝c石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物d“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料8下列说法不正确的是a利用地沟油在碱性条件下发生皂化反应可以生成甘油b乙炔、丙烯酸（ch2=chcooh）、醋酸乙烯酯（ch3cooch=ch2）均可作为合成聚合物的单体c蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀d溴的四氯化碳溶液可以用来区分直馏汽油和裂化汽油9下列离子方程式中，正确的是 a酸性kmno4溶液与双氧水反应：2mno+ 5h2o2 + 6h+ 2mn2+ + 5o2+ 8h2o bnh4hso3溶于过量naoh溶液中： hso+oh = so32+h2oc向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：ag+ + i agi d标准状况下672ml cl2通入100ml0.1 moll-1febr2溶液中：2fe22br2cl22fe3br24cl10用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a1moll-1的na2co3溶液中所含钠离子总数为2nab标准状况下，22.4l ch4分子中含质子总数为10nac室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nad常温常压下，33.6l 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3na11. 下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是：选项陈述i陈述iia常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸bfe2+、so2都能使酸性kmno4褪色fe2+表现还原性，so2表现漂白性c al有还原性利用铝热反应冶炼金属mnd将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应12.常温下，下列说法不正确的是aph=3的硫酸溶液中水的电离程度等于ph=11的氨水溶液中水的电离程度b0.1 mol/l的naha溶液ph5，则溶液：c(ha)c(h)c(a2)c(h2a) c向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，所得混合液：c(na)c(so42)c(nh4)c(oh)c(h)d常温下，ph3的醋酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，则有c (na+)c(ch3coo)13. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有cr2o72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应cr2o72-+6fe2+14h+ 2cr3+6fe3+7h2o,最后cr3+以cr(oh)3形式除去。下列说法不正确的是a.阳极反应为fe-2e- fe2+ b.电解过程中溶液ph不会变化c.过程中有fe(oh)3沉淀生成 d.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol cr2o72-被还原第卷（非选择题，共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（14分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水。已知溴乙烷的沸点为38.4oc，密度为1.43 g/ml；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。实验步骤中：在圆底烧瓶中加入10g乙醇、足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片。（1）加入碎瓷片的作用是 。（2）小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有nabr + h2so4 nahso4 + hbr ；（3）冷水的作用 ；d试管中的现象 。（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质br2，欲除去溴代烷中的少量杂质br2，下列供选试剂中最适合的是_。anai溶液 bnaoh溶液 cna2so3溶液 dkcl溶液 （5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。（6）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是 。a减少副产物烯和醚的生成 b减少br2的生成 c减少hbr的挥发 d水是反应的催化剂（7）经过分离、提纯干燥后，该实验最终得到8.7g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为 。27（14分）水钴矿中除sio2外，还有9.24% coo、2.78% fe2o3、0.96% mgo、0.084 % cao，从水钴矿中提取钴的主要工艺流程如下：浸出、过滤稀h2so4浸出液矿渣草酸铵溶液溶液除铁na2co3溶液除钙、镁naf溶液过滤滤渣水钴矿磨矿操作xcoc2o44h2o沉淀过滤在一定浓度的h2so4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时。（2）请配平下列除铁的化学方程式： fe2(so4)3+ h2o+ na2co3= na2fe6(so4)4(oh)12+ na2so4+ co2 （3）“除钙、镁”的原理反应如下：mgso4+2naf=mgf2+na2so4；caso4+2naf=caf2+na2so4。已知ksp(caf2)=1.1110-10、ksp(mgf2)=7.4010-11，加入过量naf溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(ca2+)/c(mg2+)= 。（4）“沉淀”中含杂质离子主要有so42-、f-、 和 ；“操作x”包括洗涤和 。其中判断沉淀洗涤干净的方法为： 。（5）某锂离子电池正极是licoo2，含li+导电固体为电解质。充电时，li+还原为li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳6(c6)中（如图所示）。电池反应为 licoo2 + c6 coo2 + lic6 ，写出该电池放电时的正极反应式 。28（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。(1)用co合成甲醇的反应为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，在容积为1l的密闭容器中分别充入1molco和2molh2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如下图所示。则该正反应的h_0（填“”或“=”），判断的理由是_ _。(2)利用工业废气中的co2也可制取甲醇，其反应为：co2+3h2ch3oh+h2o。常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_ _。为探究用co2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molco2 和3molh2，进行上述反应。测得co2和ch3oh的浓度随时间变化如下左图所示。从反应开始到平衡，v(h2)=_ _ ；该温度下的平衡常数数值k=_ _；能使平衡体系中n(ch3oh)/n(co2)增大的措施有_ _（任写一条）。 （2）图 （3）图 (3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 甲醇蒸汽重整法。主要反应为：ch3oh(g)co(g)+2h2(g)。设在容积为2.0l的密闭容器中充入0.60 molch3oh(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时体系压强为p2，且p2/p1 =2.2，则该条件下ch3oh的平衡转化率为_ _。 甲醇部分氧化法。在一定温度下以ag/ceo2zno为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如上右图所示。则当n(o2)n(ch3oh) =0.25时。ch3oh与o2发生的主要反应方程式为_ 。在制备h2时最好控制n(o2)/n(ch3oh)=_ _。38【化学选修5有机化学基础】（15分）芳香烃a，分子式为c8h10;某烃类衍生物x分子式为c15h14o3，能使fec13溶液显紫色：j分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系：（1）a的名称为_ _，x的结构简式为 。（2）j中所含的含氧官能团的名称为_ _。（3）e与h反应的化学方程式是_ 。（4）向银氨溶液中滴入f发生反应的化学方程式为_ _。（5）b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能i，以i为单体合成的高分子化合物的结构简式是 。（6）已知j有多种同分异构体，试写出两种符合下列条件的j的同分异构体的结构简式 。与fecl3溶液作用显紫色； 可以发生银镜反应；苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。2014届高三4月理综测试化学答案及评分标准7.b 8.c 9.a 10.b 11.c 12.d 13.d （每小题6分）26.（14分）（1）防止液体暴沸（1分）（2）ch3ch2oh + hbr ch3ch2br +h2o（条件：加热） （2分）（3）冷却溴乙烷由气态转变为液态；（1分）分层，下层为油状液体(意思对即可得2分) （4） c（2分）（5）直导管中有一段水柱(意思对即可得2分)（6）abc (2分，漏选1分，错选不得分) （7）4