云南省昭通市水富一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年云南省昭通市水富一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）abcd2na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）ana个任何气体分子所占体积都约是22.4lbna个h3o+含有电子数目为11nac0.5mol/l naoh溶液中含有0.5na个na+dna个co2和no2的混合气体中氧原子数目为2na3下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a烧碱、液态氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾4下列物质属于电解质的是（）a熔融naclbco2c蔗糖dfecl3溶液5下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18g/molboh的摩尔质量为17gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4l6科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（）a原子数b分子数c体积d物质的量7下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10g h2和10g o2b5.6l n2（标准状况）和22g co2c9g h2o和0.5mol br2d224ml h2（标准状况）和0.1mol n28瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）a1：4b1：2c1：1d2：19下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ana2co3+cacl2=caco3+2naclbfe+cuso4=cu+feso4c2nahco3na2co3+co2+h2odcao+h2o=ca（oh）210下列各溶液中，na+物质的量浓度最大的是（）a4l 0.5mol/lnacl溶液b1l 0.3mol/lna2so4溶液c5l 0.4mol/lnaohd2l 0.15mol/lna3po411同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）an2bo2ccl2dco212下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）a在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤b用过滤的方法除去碘水中的碘c用乙醇萃取碘水中的碘d用溶解过滤蒸发的方法除去固体bacl2中的baso413有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（）a化合价升高b失去电子或电子对偏离c电子的得失或电子对的偏向d化合价降低14将30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中nacl的物质量浓度为（）a0.03mol/lb0.3mol/lc0.05mol/ld0.04mol/l15下列电离方程式中，正确的是（）aca（oh）2ca2+2（oh）bfecl2fe2+3clch2so4h+so42dal2（so4）32al3+3so4216下列离子反应方程式，书写正确的是（）a向碳酸钠溶液中加过量盐酸 co32+2h+=h2o+co2b向稀硫酸溶液中投入铁粉 2fe+6h+=2fe3+3h2c向盐酸中投入碳酸钙 co32+2h+=h2o+co2d.氢氧化钡溶液中加入硫酸 h+oh=h2o17下列说法正确的是（）a在标准状况下，1mol水的体积是22.4lb1molh2所占的体积一定是22.4lc在标准状况下，na个任何分子所占的体积约为22.4ld在标准状况下，总质量为28g的n2和co的混合气体，其体积约为22.4l18下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）afe3+、na+、no3、ohbnh4+、fe3+、no3、so42cso42、cl、ca2+、mg2+dba2+、k+、co32、cl1920ga物质和14gb物质恰好完全反应，生成8.8gc物质、3.6gd物质和0.2mole物质，则e物质的摩尔质量为（）a100g/molb108g/molc55g/mold96g/mol20在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd二、填空题（每空2分，共56分）212.1071024个铁原子的物质的量为，质量为22so2的摩尔质量是，0.25mol o2（标况）的体积约为，9gh2o的物质的量是23现有下列10种物质：h2o；空气；二氧化碳；hclo；熟石灰；胆矾（cuso45h2o）；氢氧化铁；硫酸钠；硫酸铵；铁 请将物质的序号填在所属类别的横线上：属于电解质的是；从电离的角度分类，属于盐的是24现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mgmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为（2）该气体所含原子总数为（3）该气体在标准状况下的体积为（4）该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为25（10分）（2014春景洪市校级期末）有一包白色粉末，其中可能含有nano3、cacl2、k2co3现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；取少量的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验现象，完成下列各题：（1）原白色粉末中肯定含有的物质为，可能含有的物质为（2）写出步骤中发生反应的化学方程式（3）写出步骤中发生反应的离子方程式为（4）写出步骤中发生反应的离子方程式（5）进一步确认可能含有的物质的实验方法是26实验室欲用naoh固体配制1.0moll1的naoh溶液240ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27（12分）（2015秋昭通校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处冷凝水由（填f或g）口通入（3）若在蒸馏过程中发现末加入沸石，应采取的措施是28已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o上述反应中氧化剂是，硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的若反应过程中共消耗6.4g铜，转移的电子数目为三、计算题29将500ml 0.5mol/l bacl2溶液与500ml 0.5mol/lagno3溶液充分混合（忽略体积的变化），求：（1）沉淀物质的量（2）cl的物质的量浓度2015-2016学年云南省昭通市水富一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）abcd【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据常见物质的分类，分为纯净物和混合物，其中混合物可以分为三种分散系即溶液、胶体、浊液，胶体具有丁达尔现象，结合常见胶体的种类等知识点来解题【解答】解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选c【点评】本题考查了常见物质的分类，胶体的性质，胶体的种类等知识点，熟悉胶体的性质及胶体的判断即可解答2na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）ana个任何气体分子所占体积都约是22.4lbna个h3o+含有电子数目为11nac0.5mol/l naoh溶液中含有0.5na个na+dna个co2和no2的混合气体中氧原子数目为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、气体所处的状态不明确；b、h3o+中含10个电子；c、溶液体积不明确；d、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子【解答】解：a、气体所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值未知，故1mol气体的体积无法计算，故a错误；b、h3o+中含10个电子，故1molh3o+中含10mol电子即10na个，故b错误；c、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故c错误；d、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故na个混合气体中含2na个氧原子，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a烧碱、液态氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可【解答】解：a、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故a正确；b、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故b错误；c、氯化氢属于化合物，不是混合物，故c错误；d、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故d错误故选a【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征4下列物质属于电解质的是（）a熔融naclbco2c蔗糖dfecl3溶液【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析【解答】解：a熔融的nacl是化合物，是电解质，故a正确；b二氧化碳不能导电，属于非电解质，故b错误；c蔗糖不能导电，属于非电解质，故c错误；d氯化铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故d错误，故选a【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别5下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18g/molboh的摩尔质量为17gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4l【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【分析】a质量的单位是g；b摩尔质量的单位为g/mol；c根据n=进行计算；d依据气体摩尔体积的应用条件分析【解答】解：a.1mol h2o的质量为18g，故a错误；boh的摩尔质量为17g/mol，故b错误；c.3.011023个so2的物质的量为0.5mol，质量为0.564=32g，故c正确；d标准状况下，lmol任何气体物质的体积均为22.4l，故d错误；故选c【点评】本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、质量的单位及应用，难度不大掌握概念实质和计算关系是解题关键6科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（）a原子数b分子数c体积d物质的量【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等【解答】解：ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等，故a正确；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故b错误；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量h3和h2的体积之比=2：3，故c错误；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故d错误，故选a【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握7下列各组物质中，所含分子数相同的是（）a10g h2和10g o2b5.6l n2（标准状况）和22g co2c9g h2o和0.5mol br2d224ml h2（标准状况）和0.1mol n2【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a根据n=计算各物质的物质的量；b根据n=计算n2的物质的量，根据n=计算co2的物质的量；c根据n=计算 h2o的物质的量；d根据n=计算h2的物质的量；【解答】解：a10gh2的物质的量为n=5mol，10go2的物质的量为n=mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故a错误；b在标准状况下，vm=22.4l/mol，则n2的物质的量为n=0.25mol，co2的物质的量为n=0.5mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故b错误；ch2o的物质的量为n=0.5mol，0.5 mol br2，则二者的物质的量相同、分子数相同，故c正确；d在标准状况下，vm=22.4l/mol，224ml=0.224l，则h2的物质的量为n=0.01mol，而n2的物质的量为0.1mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故d错误；故选c【点评】本题考查了有关物质的量的计算，明确物质的量相同则分子数相同是解答的关键，题目不难8瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）a1：4b1：2c1：1d2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol： mol=1：2故选：b【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键9下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ana2co3+cacl2=caco3+2naclbfe+cuso4=cu+feso4c2nahco3na2co3+co2+h2odcao+h2o=ca（oh）2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解；a各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故a错误；bfe和cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b正确；c各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故c错误；d各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应10下列各溶液中，na+物质的量浓度最大的是（）a4l 0.5mol/lnacl溶液b1l 0.3mol/lna2so4溶液c5l 0.4mol/lnaohd2l 0.15mol/lna3po4【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断【解答】解：a、4l 0.5mol/lnacl溶液中na+浓度为0.5mol/l1=0.5mol/l；b、1l 0.3mol/lna2so4溶液na+浓度为0.3mol/l2=0.6mol/l；c、5l 0.4mol/lnaoh溶液中na+浓度为0.4mol/l1=0.4mol/l；d、2l0.15mol/lna3po4溶液中na+浓度为0.15mol/l3=0.45mol/l；故选b【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算11同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）an2bo2ccl2dco2【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积v=nvm=，据此分析解答【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积v=nvm=，根据知，相同条件下、相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，如果气体体积最大，则气体摩尔质量应该最小，氮气、氧气、氯气、二氧化碳摩尔质量分别是28g/mol、32g/mol、71g/mol、44g/mol，摩尔质量最小的是氮气，则气体体积最大的是氮气，故选a【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点12下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）a在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤b用过滤的方法除去碘水中的碘c用乙醇萃取碘水中的碘d用溶解过滤蒸发的方法除去固体bacl2中的baso4【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】a生石灰和水反应；b碘水能透过滤纸；c乙醇和水互溶；d氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水【解答】解：a生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故a错误； b碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故b错误；c乙醇和水互溶，应用四氯化碳作萃取剂，故c错误；d氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故d正确故选：d【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性质的异同，易错点为b，注意萃取的原理13有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（）a化合价升高b失去电子或电子对偏离c电子的得失或电子对的偏向d化合价降低【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化【解答】解：氧化还原反应的实质是有电子的转移，即电子的得失或电子对的偏向，特征是元素的化合价发生变化，故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意把握氧化还原反应的实质14将30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中nacl的物质量浓度为（）a0.03mol/lb0.3mol/lc0.05mol/ld0.04mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中nacl的物质量浓度为c，则：30103l0.5mol/l=500103lc解得c=0.03mol/l故选a【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变15下列电离方程式中，正确的是（）aca（oh）2ca2+2（oh）bfecl2fe2+3clch2so4h+so42dal2（so4）32al3+3so42【考点】电离方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等；强电解质在溶液中完全电离用等号表示；弱电解质在溶液中部分电离要用可逆号表示a氢氧根离子无需用括号；b方程式左右电荷不守恒，氯离子前系数应为2；c方程式左右电荷不守恒，氢离子前系数应为2；d硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子【解答】解：a氢氧化钙属于强电解质，完全电离：ca（oh）2ca2+2oh，故a错误；b氯化亚铁属于强电解质，完全电离：fecl2fe2+2cl，故b错误；c硫酸属于强电解质，完全电离：h2so42h+so42，故c错误；d硫酸铝完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故d正确；故选d【点评】本题考查了电离方程式的判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会判断离子方程式的正误，题目难度不大16下列离子反应方程式，书写正确的是（）a向碳酸钠溶液中加过量盐酸 co32+2h+=h2o+co2b向稀硫酸溶液中投入铁粉 2fe+6h+=2fe3+3h2c向盐酸中投入碳酸钙 co32+2h+=h2o+co2d.氢氧化钡溶液中加入硫酸 h+oh=h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氯化钠、水、二氧化碳；b反应生成硫酸亚铁、氢气；c碳酸钙在离子反应中保留化学式；d漏写生成硫酸钡的离子反应【解答】解：a向碳酸钠溶液中加过量盐酸的离子反应为co32+2h+=h2o+co2，故a正确；b向稀硫酸溶液中投入铁粉的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c向盐酸中投入碳酸钙的离子反应为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故c错误；d氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子反应为so42+ba2+2h+2oh=2h2o+baso4，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大17下列说法正确的是（）a在标准状况下，1mol水的体积是22.4lb1molh2所占的体积一定是22.4lc在标准状况下，na个任何分子所占的体积约为22.4ld在标准状况下，总质量为28g的n2和co的混合气体，其体积约为22.4l【考点】气体摩尔体积【分析】a、标况下，水是液态；b、氢气所处的状态不明确；c、在标况下，只有na个气体分子的体积才是22.4l；d、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；【解答】解：a、标况下，水是液态，故a错误；b、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4l，故b错误；c、在标况下，只有na个气体分子的体积才是22.4l，故c错误；d、28gco与n2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4l，故d正确；【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大18下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）afe3+、na+、no3、ohbnh4+、fe3+、no3、so42cso42、cl、ca2+、mg2+dba2+、k+、co32、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因fe3+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；b因该组离子之间不反应，能大量共存，故b正确；c因so42、ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；d因ba2+、co32结合生成，不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应及发生的条件的考查，注意常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大1920ga物质和14gb物质恰好完全反应，生成8.8gc物质、3.6gd物质和0.2mole物质，则e物质的摩尔质量为（）a100g/molb108g/molc55g/mold96g/mol【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【专题】计算题【分析】根据质量守恒可计算e的质量，结合m=计算摩尔质量【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（a）+m（b）=m（c）+m（d）+m（e），则m（e）=20g+14g8.8g3.6g=21.6g，m（e）=108g/mol，故选b【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题20在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个h原子，据此计算h原子的物质的量，再根据n=nna计算阿伏加德罗常数【解答】解：标准状况下，vl甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个h原子，故h原子的物质的量为mol4=mol，故n=molna，解得na=mol1，故选d【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，难度不大，理解掌握以物质的量为中心的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用二、填空题（每空2分，共56分）212.1071024个铁原子的物质的量为3.5mol，质量为196g【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】na=6.021023mol1，根据n=计算铁原子的物质的量，根据m=nm计算铁原子的质量【解答】解：na=6.021023mol1，2.1071024个铁原子的物质的量位n=3.5mol；m（fe）=56g/mol，则其质量为m=nm=3.5mol56g/mol=196g；故答案为：3.5mol；196g【点评】本题考查物质的量有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意对公式的理解掌握22so2的摩尔质量是64g/mol，0.25mol o2（标况）的体积约为5.6l，9gh2o的物质的量是0.5mol【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据v=nvm计算氧气体积；根据n=计算水的质量【解答】解：so2的相对分子质量为64，故其摩尔质量是64g/mol；0.25mol o2（标况）的体积约为0.25mol22.4l/mol=5.6l；9gh2o的物质的量是=0.5mol，故答案为：64g/mol；5.6l；0.5mol【点评】本题考查物质的量有关计算、摩尔质量，明确相关计算公式即可解答，比较基础23现有下列10种物质：h2o；空气；二氧化碳；hclo；熟石灰；胆矾（cuso45h2o）；氢氧化铁；硫酸钠；硫酸铵；铁 请将物质的序号填在所属类别的横线上：属于电解质的是；从电离的角度分类，属于盐的是【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物是氧化物；盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；据以上概念分析判断【解答】解：h2o部分电离，属于弱电解质；空气，空气中含有氮气和氧气等物质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；二氧化碳，是由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不能导电，是非非电解质；hclo，是一种弱酸，是电解质；熟石灰主要成分是氢氧化钙，属于混合物；胆矾（cuso45h2o）是盐，属于电解质；氢氧化铁是弱碱，是弱电解质；硫酸钠是一种盐，是电解质；硫酸铵是盐，是电解质；铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：；【点评】物质的分类知识是化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键24现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mgmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】（1）根据n=计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）根据v=nvm计算；（4）根据c=计算【解答】解：（1）m g某气体的物质的量为=mol，故答案为： mol；（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2molmolnamol1=，故答案为：；（3）该体积的体积为mol22.4l/mol=l，故答案为： l；（4）所得溶液的物质的量浓度=mol/l，故答案为： mol/l【点评】本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用25（10分）（2014春景洪市校级期末）有一包白色粉末，其中可能含有nano3、cacl2、k2co3现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；取少量的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验现象，完成下列各题：（1）原白色粉末中肯定含有的物质为cacl2、k2co3，可能含有的物质为nano3（2）写出步骤中发生反应的化学方程式k2co3+cacl2=caco3+2kcl（3）写出步骤中发生反应的离子方程式为caco3+2h+=ca2+co2+h2o（4）写出步骤中发生反应的离子方程式ag+cl=agcl（5）进一步确认可能含有的物质的实验方法是取待测液做焰色反应实验，如果焰色反应为黄色，证明含有硝酸钠，反之则没有【考点】几组未知物的检验【分析】依据实验过程中的现象分析判断：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钙；取少量（2）的溶液商入agno3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有cacl2，以此解答该题【解答】解：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质：cacl2和k2co3；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以碳酸钙；取少量的溶液商入agno3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有cacl2，所以原白色粉末中肯定含有cacl2、k2co3，可能含有nano3，（1）原白色粉末中肯定含有的物质为cacl2、k2co3，可能含有nano3，故答案为：cacl2、k2co3；nano3；（2）骤中发生反应的化学方程式为：k2co3+cacl2=caco3+2kcl，故答案为：k2co3+cacl2=caco3+2kcl；（3）向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，即caco3+2h+=ca2+co2+h2o，故答案为：caco3+2h+=ca2+co2+h2o；（4）少量的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成，即kcl+agno3=agcl+kno3，ag+cl=agcl，故答案为：ag+cl=agcl；（5）硝酸钠是否存在，只需检验钠离子即可，可以根据焰色反应进行检验，故答案为：取待测液做焰色反应实验，如果焰色反应为黄色，证明含有硝酸钠，反之则没有【点评】本题考查了常见物质的性质应用和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意抓住物质的特征性质是解答本题的关键，难度不大26实验室欲用naoh固体配制1.0moll1的naoh溶液240ml：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【解答】解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加；故答案为：；（2）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏小，故错误；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故错误；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故正确；故答案为：【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项27（12分）（2015秋昭通校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支