云南省景洪市高三化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

云南省景洪市2012届高三化学上学期期末考试试题（无答案）7. 下列叙述正确的是（ ）a明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同。b冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。c赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。d盛放naoh溶液的试剂瓶不能用胶塞，应该用玻璃塞。8下列关于催化剂的说法正确的是 （ ）a使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率b使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动c使用催化剂可以降低反应的活化能d使用催化剂可以改变反应的平衡常数9. 下列叙述正确的是 （ ） ali、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。bna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱。c稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳。d一定条件下，浓醋酸在稀释过程中导电能力逐渐减弱。10. 16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a16o2与18o2互为同分异构体。 b16o2与18o2核外电子排布方式不同。c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化。d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含01na个氧原子。11若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a20g重水（2h2o）含有10na个电子b常温常压下，1摩氦气含有2na个原子c100ml 1mol/l nahco3 溶液含有01na个hco3-d56g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 03na个电子12.在naoh溶液中能大量共存的离子组是（ ） ak+、hco3、cl、so42 bs2、co32、cl、k+ck+、cu2+、so42、na+ dna+、mg2+、no3、s13下列叙述中，正确的是（ ） a酸性：hcloh2so4h3po4h2co3 b热稳定性: ch4ph3h2ohf c半径大小：o2fnali d熔点高低：kfkclkbrki 第卷 共174分 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第34题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生根据要求做答。26（14分）已知a、b、d、e四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，d为气体单质，e为黑色粉末。右图转化关系中e均起催化作用（某些产物已略去）。则：（1）a的化学式为 ；b分子的电子式为 ；（2）已知e与含a中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体x。甲同学为探究该气体的性质，设计了如下图装置（iii中夹持装置已略去）。i中发生反应的离子方程式为 ；实验开始不久，观察到装置iv中的现象为 ；实验结束后，该同学在装置iii中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象。为达到实验目的，他在装置 （填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是 ；（3）将气体x通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是 ；（4）气体x能与溶液b反应，生成气体d，试写出该反应的化学方程式： ；27.（15分）现有a、b、c、d四种物质，b、d的焰色反应均为黄色。c是一种强酸的酸式盐，将c加入bacl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，d晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对a、b、c、d进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：（1）x与b反应的离子方程式为。（2）d溶液ph值大于7，原因是（用离子方程式表示）。（3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 _。（4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_（5）y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否）（6）若向三份足量的b的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molh2o时的反应热分别为 h1 ，h2 ，h3 ，则三者由大到小排序为：_28.（14分）有m、a、b、d、n、e六种短周期元素，原子序数依次增大。m元素的单质是自然界最轻的气体，n元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。a、b、d、e分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：（1）a、b、d、e四种元素分别与m元素形成的简单化合物中，沸点最高的是_（填化学式）。（2）m、d、e、n形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）_。（3）a、b、d、m可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式_。（4）由a、d、n三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（5）元素b的氢化物与元素d单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（6）在由m 、d、n、e四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的ba(oh)2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式 。29.（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 ，d的沸点比a与形成的化合物e的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： p+ feo+ cao + fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属m为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g景洪市一中20112012学年度上学期期末考试高三化学答题卡题号78910111213答案26. （14分）（1） ，