云南省昆明滇池中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年云南省昆明滇池中学高二 （下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分每小题只有一个答案符合题意）1（4分）（2014春昆明校级期中）下列关于能量的说法正确的是：（）azn（s）+cuso4（aq）=znso4（aq）+cu（s）h=216kj/mol 反应物总能量生成物总能量bcaco3（s）=cao（s）+co2（g）h=+178.5kj/mol 反应物总能量生成物总能量c101kpa时，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol h2的燃烧热为571.6kj/moldh+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol 含1molnaoh的溶液与含0.5molh2so4的浓硫酸混合后放出57.3kj的热量2（4分）（2012南京模拟）下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3（4分）（2015春长沙校级期中）反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）a（nh3）=0.010mol/（ls）b（o2）=0.001mol/（ls）c（no）=0.001mol/（ls）d（h2o）=0.045mol/（ls）4（4分）（2013秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5（4分）（2014春昆明校级期中）如图表示298k时n2与h2反应过程中的能量变化根据图叙述正确的是（）a该反应的热化学方程式为：n2（g）+h2（g）nh3（g）h=92kjmol1b不用催化剂，生成 1molnh3放出的热量为46 kjc加入催化剂，生成 1molnh3的反应热减小50 kjmol1d曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率6（4分）（2015邢台模拟）将1mol so2和1mol o2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）反应达到平衡时so3为0.3mol若此时移走0.5mol o2和0.5mol so2，则重新达到平衡后，so3的物质的量（）a等于0.3 molb等于0.15 molc小于0.15 mold大于0.15 mol，小于0.3 mol7（4分）（2014春昆明校级期中）下列表述正确的是（）a100时，0.1 moll1 hcl和naoh溶液的ph分别为1和13b将ph=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c等体积、等ph的hcl和ch3 cooh溶液分别与naoh溶液反应，ch3 cooh消耗naoh的物质的量多d在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性8（4分）（2014春昆明校级期中）某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：a（g）+3b（g）2c（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入a、b、c，则下列说法正确的是（）a平衡不移动b平衡时c的物质的量增大c平衡向逆反应方向移动d平衡时混合气体的平均摩尔质量减少9（4分）（2013秋临沂校级期末）在密闭容器中发生如下反应：ax（g）+by（g）cz（g）+d w（g）反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，w的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是（）a平衡向逆反应方向移动ba+bc+dcz的体积分数增加dx的转化率下降10（4分）（2014福州模拟）已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t111（4分）（2014春昆明校级期中）下列说法中正确的是（）a某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行b某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行c反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关d温度有可能对反应的方向起决定性作用12（4分）（2008秋唐山期末）已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）的h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低13（4分）（2014春临沂校级期中）在密闭容器中进行x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别是0.1moll1、0.4moll1、0.2moll1、0.3moll1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是（）ac（x2）=0.15 moll1bc（y2）=0.9 moll1cc（z2）=0.3 moll1dc（q2）=0.5 moll114（4分）（2014春昆明校级期中）t时，水的离子积为kw，该温度下将a moll1一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）a混合液的ph=7b混合液中c（h+）=ca=bd混合液中c（b+）=c（a）+c（oh）15（4分）（2014春昆明校级期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）室温下，ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3无色溶液中：k+、na+、mno4、so42加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl室温下，由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、brabcd二、填空16（6分）（2014春昆明校级期中）（1）已知拆开1molhh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为（2）已知：2fe（s）+o2（g）=2feo（s）h=544.0kjmol14al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h=3351.4kjmol1则al和feo发生铝热反应的热化学方程式为：17（10分）（2014春昆明校级期中）在分析化学中常用na2c2o4晶体（溶液无色）作为基准物质测定kmno4溶液的浓度在h2so4溶液中，反应如下：2mno+5c2o+16h+2mn2+（溶液无色）+10co2+8h2o（1）若将w g na2c2o4配成100ml标准溶液，移取20.00ml置于锥形瓶中，则酸性kmno4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中本次滴定选择指示剂（填“需要”、“不需要”）判断滴定达终点的现象是（2）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性kmno4的物质的量浓度为（填表达式）（3）若滴定完毕立即读数，测定的kmno4溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“不变”）18（10分）（2015春淮北校级期中）工业上利用co和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kj/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化他们分别在体积均为v l的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kjcoh2oco2h21400t1放出热量：32.8 kj2800t2放出热量：qco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kj/mol（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量（2）容器中反应达平衡时，co的转化率为%（3）计算容器中反应的平衡常数k=（4）下列叙述正确的是（填字母序号）a平衡时，两容器中h2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，q65.6kjc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o （g）h=484kj/mol，写出co完全燃烧生成co2的热化学方程式：19（8分）（2013秋南关区校级期末）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的co2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kjmol1）的变化（1）关于该反应的下列说法中，正确的是ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0（2）该反应平衡常数k的表达式为（3）温度降低，平衡常数k（填“增大”、“不变”或“减小”）（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）moll1min1（5）下列措施中能使n（ch3oh）/n（co2）增大的有a升高温度b加入催化剂c将h2o（g）从体系中分离d再充入1mol co2和3mol h2e充入he（g），使体系总压强增大20（6分）（2014春昆明校级期中）温度t时，某naoh稀溶液中c（h+）=10amol/l，c（oh）=10bmol/l，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数kw=；t25（填“大于”、“小于”或“等于”）向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸（t），测得混合溶液的部分ph如下表所示序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph120.000.008220.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=2013-2014学年云南省昆明滇池中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分每小题只有一个答案符合题意）1（4分）（2014春昆明校级期中）下列关于能量的说法正确的是：（）azn（s）+cuso4（aq）=znso4（aq）+cu（s）h=216kj/mol 反应物总能量生成物总能量bcaco3（s）=cao（s）+co2（g）h=+178.5kj/mol 反应物总能量生成物总能量c101kpa时，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol h2的燃烧热为571.6kj/moldh+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol 含1molnaoh的溶液与含0.5molh2so4的浓硫酸混合后放出57.3kj的热量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、h0时反应放热，反应物能量高于生成物；b、h0时反应吸热，反应物能量小于生成物；c、据燃烧热概念分析；d、浓硫酸溶解放热解答：解：a、h0反应放热，说明反应物能量高于生成物，故a正确；b、h0时反应吸热，说明反应物能量小于生成物，故b错误；c、氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8kj/mol，故c错误；d、浓硫酸溶解放热，所以含1molnaoh的溶液与含0.5molh2so4的浓硫酸混合后放出的热量高于57.3kj，故d错误；故选a点评：本题考查了放热反应和吸热反应与反应物生成物能量高低的关系、燃烧热、中和热，题目难度中等2（4分）（2012南京模拟）下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题解答：解：a增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故a错误；b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故b错误；c升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故c正确；d催化剂降低反应的活化能，故d错误故选c点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同3（4分）（2015春长沙校级期中）反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）a（nh3）=0.010mol/（ls）b（o2）=0.001mol/（ls）c（no）=0.001mol/（ls）d（h2o）=0.045mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据=计算v（h2o），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算其它物质表示的反应速率解答：解：在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则：v（h2o）=0.0015mol/（ls），速率之比等于其化学计量数之比，故：（nh3）=v（h2o）=0.0015mol/（ls）=0.001mol/（ls），（o2）=v（h2o）=0.0015mol/（ls）=0.00125mol/（ls），（no）=v（h2o）=0.0015mol/（ls）=0.001mol/（ls），故abd错误，c正确，故选c点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意定义式与速率规律进行计算，根据情况选择合适的计算方法4（4分）（2013秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：反应2x（g）+y（g）2z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，a、正逆反应速率都减小，故a错误；b、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故b错误；c、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故c正确；d、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选c点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大5（4分）（2014春昆明校级期中）如图表示298k时n2与h2反应过程中的能量变化根据图叙述正确的是（）a该反应的热化学方程式为：n2（g）+h2（g）nh3（g）h=92kjmol1b不用催化剂，生成 1molnh3放出的热量为46 kjc加入催化剂，生成 1molnh3的反应热减小50 kjmol1d曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据热化学方程式的书写原则判断，h=吸收的能量放出的能量；b、根据催化剂与反应热的关系分析；c、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；d、依据催化剂的概念和影响速率的实质分析判断解答：解：a、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1，故a错误；b、催化剂对反应热大小无影响，根据选项a可知，生成2molnh3放出92kj，所以生成 1molnh3放出的热量为46 kj，故b正确；c、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故c错误；d、加入催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但是反应热不变，故d错误；故选b点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果6（4分）（2015邢台模拟）将1mol so2和1mol o2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）反应达到平衡时so3为0.3mol若此时移走0.5mol o2和0.5mol so2，则重新达到平衡后，so3的物质的量（）a等于0.3 molb等于0.15 molc小于0.15 mold大于0.15 mol，小于0.3 mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算分析：反应达到平衡时移走 0.5mol o2和0.5mol so2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol o2和0.5mol so2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低解答：解：将1mol so2和1mol o2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol o2和0.5mol so2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol o2和0.5mol so2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的so3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的so3小于0.15mol，故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答7（4分）（2014春昆明校级期中）下列表述正确的是（）a100时，0.1 moll1 hcl和naoh溶液的ph分别为1和13b将ph=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c等体积、等ph的hcl和ch3 cooh溶液分别与naoh溶液反应，ch3 cooh消耗naoh的物质的量多d在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性考点：ph的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a100时；水的离子积常数为：1012，此时0.1 moll1 hcl和naoh溶液的ph分别为1和12；b醋酸为弱酸，稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大；chcl溶液和ch3cooh溶液分别与naoh溶液中和时，消耗n（naoh）与n（酸）成正比，据此分析解答；d酚酞的变色范围为810，溶液的ph小于8时，溶液为无色，此时的溶液的ph不一定为7解答：解：a100时；水的离子积常数为：1012，此时0.1 moll1 hcl和naoh溶液的ph分别为1和12，故a错误；b将ph=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故b错误；chcl溶液和ch3cooh溶液分别与naoh溶液中和时，消耗n（naoh）与n（酸）成正比，体积、ph相等的hcl和ch3cooh的物质的量醋酸多，所以消耗n（naoh）醋酸多，故c正确；d滴有酚酞试液的氨水中，加入nh4cl至溶液呈无色，溶液ph小于8时溶液为无色，只能说明此时溶液的ph小于8，但溶液不一定显中性，故d错误；故选c点评：本题考查了溶液ph的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，明确酸碱混合液的ph的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力8（4分）（2014春昆明校级期中）某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：a（g）+3b（g）2c（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入a、b、c，则下列说法正确的是（）a平衡不移动b平衡时c的物质的量增大c平衡向逆反应方向移动d平衡时混合气体的平均摩尔质量减少考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：再以2：2：1的体积比将a、b、c充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，相当于增大压强，结合压强对平衡移动的影响分析解答：解：可逆反应：a（g）+3b（g）2c（g），再以2：2：1的体积比将a、b、c充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，压强增大，则a、增大压强平衡向正反应方向移动，故a错误；b、浓度增大，平衡向正反应方向移动，ab物质的量减小，c的物质的量增大，故b正确；c、以2：2：1的体积比将a、b、c充入此容器中，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，故c错误；d、由于平衡右移，气体的物质的量减小，质量不变，故气体的平均摩尔质量增大，故d错误，故选b点评：本题主要考查化学平衡的计算以及影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的增大相当于体积的减小，等效于浓度增大一倍9（4分）（2013秋临沂校级期末）在密闭容器中发生如下反应：ax（g）+by（g）cz（g）+d w（g）反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，w的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是（）a平衡向逆反应方向移动ba+bc+dcz的体积分数增加dx的转化率下降考点：化学平衡的影响因素分析：在密闭容器中发生反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，w浓度应为原来的2倍，题干中w的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项解答：解：在密闭容器中发生反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，w浓度应为原来的2倍，题干中w的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依a、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故a正确；b、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+bc+d，故b正确；c、反应平衡逆向进行，z的体积分数减小，故c错误；d、平衡逆向进行，x转化率减小，故d正确；故选c点评：本题考查化学平衡的判断和影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等10（4分）（2014福州模拟）已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、甲图表示不同压强下到达平衡时，so2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知a点so2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（so2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；b、由甲图可知b点so2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（so2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；c、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；d、由到达平衡的时间可知，温度为t1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快解答：解：a、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/l，由甲图可知a点so2的转化率为0.8，所以c（so2）=0.80.2mol/l=0.16mol/l，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/l0.16mol/l=0.04mol/l，故a错误；b、由甲图可知b点so2的转化率为0.85，所以c（so2）=0.850.2mol/l=0.17mol/l，则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）开始（mol/l）：0.2 0.1 0变化（mol/l）：0.17 0.085 0.17平衡（mol/l）：0.03 0.015 0.17所以b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故b错误；c、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v（正）v（逆），故c正确；d、由到达平衡的时间可知，温度为t1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故t2t1，故d错误；故选c点评：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，so2的平衡转化率与压强关系11（4分）（2014春昆明校级期中）下列说法中正确的是（）a某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行b某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行c反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关d温度有可能对反应的方向起决定性作用考点：焓变和熵变；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行取决于：g=hts值的大小，如g0，则反应能自发进行，如g0，则不能自发进行，据此解答解答：解：g=hts0的反应能够自发进行a当h0，s0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故a错误；b当h0，s0时，高温条件下不能自发进行，而在低温下反应自发进行，故b错误；cg=hts0的反应能够自发进行，所以反应方向是由焓变和熵变、温度共同决定，故c错误；d当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故d正确；故选：d点评：本题考查了判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是解题关键，题目难度不大12（4分）（2008秋唐山期末）已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）的h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；b、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；c、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；d、增加x的量会提高y的转化率，本身转化率减小；解答：解：a、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故a错误；b、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（x）正：v（y）正=m：n，平衡时，x的正反应速率是y的逆反应速率的倍，故b正确；c、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故c错误；d、增加x的量会提高y的转化率，y的转化率降低，本身转化率减小；故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等13（4分）（2014春临沂校级期中）在密闭容器中进行x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别是0.1moll1、0.4moll1、0.2moll1、0.3moll1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是（）ac（x2）=0.15 moll1bc（y2）=0.9 moll1cc（z2）=0.3 moll1dc（q2）=0.5 moll1考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：a、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应x2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1c（x2）浓度0.2，故a可能；b、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4c（y2）浓度0.8，故b不可能；c、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2c（z2）浓度0.4，故c可能；d、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3c（q2）浓度0.6，故c可能；故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法14（4分）（2014春昆明校级期中）t时，水的离子积为kw，该温度下将a moll1一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）a混合液的ph=7b混合液中c（h+）=ca=bd混合液中c（b+）=c（a）+c（oh）考点：离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：kw=c（h+）c（oh），该温度下将amol/l一元酸ha与bmol/l一元碱boh等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），温度不确定，则中性时溶液ph不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系解答：解：a温度不确定，则中性时溶液ph不一定为7，故a错误；bkw=c（h+）c（oh），混合后溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），c（h+）=，故b正确；c由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故c错误；d根据电荷守恒可知：c（b+）+c（h+）=c（a）+c（oh），c（h+）=c（oh），故c（b+）=c（a），故d错误，故选b点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较问题，难度中等，注意题中温度、酸碱的强弱等问题15（4分）（2014春昆明校级期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）室温下，ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3无色溶液中：k+、na+、mno4、so42加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cl室温下，由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、brabcd考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：室温下，ph=11的溶液呈碱性；mno4在溶液中呈紫色；加入铝粉能放出h2的溶液可能呈碱性也可能呈酸性；酸性溶液中no3具有强氧化性；室温下，由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性解答：解：室温下，ph=11的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，且与oh不反应，能大量共存，故正确；mno4在溶液中呈紫色，不能大量存在，故错误；加入铝粉能放出h2的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，无论溶液呈酸性还是碱性，hco3都不能大量共存，故错误；酸性溶液中no3具有强氧化性，fe2+不能大量共存，故错误；室温下，由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确故选c点评：本题考查离子共存，为高频考点，题目难度中等，注意离子的性质，注意分析题中隐含条件，为该类题目常考查方式二、填空16（6分）（2014春昆明校级期中）（1）已知拆开1molhh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kjmol1（2）已知：2fe（s）+o2（g）=2feo（s）h=544.0kjmol14al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h=3351.4kjmol1则al和feo发生铝热反应的热化学方程式为：2al（s）+3feo（s）=al2o3（s）+3fe（s）h=859.7kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式解答：解：（1）在反应n2+3h22nh3中，断裂3molhh键，1mol n三n键共吸收的能量为：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6mol nh键，放出的能量为：6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kj2254kj=92kj，故答案为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1；（2）2fe（s）+o2（g）2feo（s）h=544.0kjmol14al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h=3351.4kjmol1依据盖斯定律（3）得2al（s）+3feo（s）=al2o3（s）+3fe（s）h=859.7kjmol1；故答案为：2al（s）+3feo（s）=al2o3（s）+3fe（s）h=859.7kjmol1点评：本题考查了燃烧热的定义、反应热的求算，题目难度较简单，注意利用化学键求反应热时，能准确判断所含化学键的个数是解题的关键17（10分）（2014春昆明校级期中）在分析化学中常用na2c2o4晶体（溶液无色）作为基准物质测定kmno4溶液的浓度在h2so4溶液中，反应如下：2mno+5c2o+16h+2mn2+（溶液无色）+10co2+8h2o（1）若将w g na2c2o4配成100ml标准溶液，移取20.00ml置于锥形瓶中，则酸性kmno4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中本次滴定不需要选择指示剂（填“需要”、“不需要”）判断滴定达终点的现象是滴入最后一滴kmno4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色（2）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性kmno4的物质的量浓度为moll1（填表达式）（3）若滴定完毕立即读数，测定的kmno4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）考点：中和滴定；直接加热的仪器及使用方法专题：实验题分析：（1）kmno4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；kmno4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴kmno4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点；（2）线根据滴定管的结构、精确度以及测量原理来读数，再根据关系式kmno45na2c2o4来计算；（3）根据c（待测）=分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答：解：（2）kmno4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应装在酸式滴定管中；kmno4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴kmno4溶液，