福建省中考化学总复习 专题十 常见的酸和碱课件.ppt

专题十 常见的酸和碱 考纲要求 构建网络 知识梳理一 酸 1 盐酸 硫酸属于酸 酸在水溶液中能解离出和酸根阴离子 酸 酸根阴离子2 常见的酸 1 常见酸的物理性质和用途 氢离子 酸根离子 知识梳理一 酸 2 浓硫酸的特性 有性 可用做氢气 等气体的干燥剂 但不能干燥氨气 有性 可使纸张 木头等有机物脱水变黑 生成黑色的炭 吸水 氧气 二氧化碳 脱水 知识梳理一 酸 2 浓硫酸的特性 溶解于水放出大量的热 故稀释浓硫酸时 见下图 应将沿烧杯壁慢慢注入里 并不断搅拌 切不可把倒入里 有强烈的腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用冲洗 然后再涂上溶液 浓硫酸 浓硫酸 水 水 大量水 3 5 的碳酸氢钠 知识梳理一 酸 3 酸的通性 mgcl2 h2 氢离子 盐 碱 金属氧化物 金属单质 不变 红 zncl2 h2 fecl2 h2 feso4 h2 mgso4 h2 znso4 h2 2fecl3 3h2o cucl2 h2o cuso4 h2o fe2 so4 3 3h2o nacl h2o alcl3 3h2o caso4 2h2o na2so4 2h2o 2nacl h2o co2 agcl hno3 na2so4 h2o co2 baso4 2hcl cacl2 co2 h2o 知识梳理二 碱 1 氢氧化钠 氢氧化钙属于碱 碱在水溶液中能解离出金属离子 或铵根离子 和 碱 金属离子 或铵根离子 2 常见的碱 1 氢氧化钠 化学式为 色固体 溶于水 并大量的热 具有强烈的性 故俗名有 和 露置在空气中容易吸收表面潮湿而逐步溶解 这种现象叫 所以氢氧化钠常作 等气体的干燥剂 同时吸收空气中的而变质 生成 因此氢氧化钠必须保存 检验氢氧化钠固体是否变质可加入 观察是否有 反应的化学方程式为 氢氧根离子 氢氧根离子 naoh 白 潮解 水分 苛性钠 烧碱 火碱 腐蚀 易 二氧化碳 碳酸钠 密封 一氧化碳 氧气 氢气 气泡冒出 盐酸 co2 2naoh na2co3 h2o 放出 知识梳理二 碱 2 氢氧化钙 化学式为 色粉末俗名有和 它可由与水反应制得 化学方程式为 该反应大量的热 产物溶于水 溶解度随温度的升高而 其水溶液俗称 有腐蚀性 常见的建筑材料 农业上用于配制 还可用来改良等 ca oh 2 氧化钙 石灰水 放出 微 降低 波尔多液 酸性土壤 白 熟石灰 消石灰 cao h2o ca oh 2 知识梳理二 碱 3 碱的通性 蓝 红 na2co3 h2o na2so3 h2o nacl h2o na2so4 2h2o cu oh 2 na2so4 caco3 2naoh caso4 2h2o cacl2 2h2o 2fe oh 3 3cacl2 fe oh 3 3nacl caco3 h2o 易错点睛 1 酸碱指示剂 1 指示剂遇到酸或碱变色的过程 属于变化 生成了有颜色的物质 2 难溶的酸 碱 选填 能 或 不能 使指示剂变色 3 变色的是 而不是或溶液 选填 指示剂 酸 或 碱 4 使无色酚酞不变色的溶液不一定是酸性溶液 也可能是性溶液 5 酸的水溶液显酸性 但酸性溶液是酸溶液 碱的水溶液显碱性 但碱性溶液是碱溶液 选填 一定 或 不一定 6 溶液酸碱性通常用来测定 只是粗略的测定 化学 指示剂 酸 碱 中 一定 一定 不一定 不一定 酸碱指示剂 不能 易错点睛 2 碱的通性 对于可溶性的碱有四点性质 但对于难溶性的碱只有一点性质 即难溶性碱只与酸反应 初中阶段 3 酸的检验 紫色石蕊试剂变红色或ph试纸显红色 碳酸盐 如碳酸钠 难溶金属氧化物 如氧化铜 难溶性碱 如氢氧化铁 有气泡冒出 有气泡冒出 黑色粉末被溶解 溶液变蓝色 红褐色固体被溶解 溶液变黄色 易错点睛 4 碱的检验 5 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加溶液 有白色沉淀产生的是稀硫酸 无明显现象产生的是稀盐酸 反应的化学方程式 硫酸铜溶液 酚酞变红或ph试纸显蓝色 生成蓝色沉淀 氯化钡 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 易错点睛 6 鉴别naoh溶液和ca oh 2溶液 1 通入 有的是ca oh 2溶液 无明显现象的是naoh溶液 反应的化学方程式 2 滴加溶液 有的是ca oh 2溶液 无明显现象的是naoh溶液 反应的化学方程式 二氧化碳 白色沉淀生成 2naoh co2 na2co3 h2o ca oh 2 co2 caco3 h2o 碳酸钠 白色沉淀生成 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 典例解析 例1 归纳是学习的重要方法 总结出如图所示的物质之间的反应关系 图中短线连接的物质表示能相互反应 请帮助完成下列空白 1 在图中空白方框中可填写指示剂或 填物质类别 2 利用反应 制取h2 对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序的前面 3 通过分析可知酸的化学性质有条 典例解析 例1 4 写出一个符合反应 的化学方程式 5 验证反应 可以选择下列 填序号 两种物质进行反应 a na2so4b kno3c ba oh 2d naoh 6 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 填粒子符号 典例解析 分析 1 根据酸 碱均可与指示剂和氧化物反应 2 金属活动性顺序 3 酸的化学性质 4 酸与盐的反应 5 碱与盐的定义 6 碱的通性 解答 1 酸可与金属氧化物反应 碱可与非金属氧化物反应 酸和碱都可与紫色石蕊试液反应 故图中空白方框中可填写紫色石蕊或氧化物 2 位于氢前的金属可与酸反应放出氢气 3 通过分析可知酸的化学性质有5条 分别是酸与指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐反应 4 由图可知 反应 是盐和酸反应 据复分解反应发生的条件可以写化学方程式 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 5 由图可知 反应 是碱和盐的反应 碱和盐的反应属于复分解反应 故生成物必有沉淀 反应才可进行 6 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有oh 点评 本题主要考察学生 酸 碱 盐 这一章的综合能力 对定义和知识网络的熟练掌握程度 稍有知识漏洞 本题就易出现错误 典例解析 例2 某同学发现 上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞 对该溶液是否变质 同学们一起进行如下探究实验 猜想与假设 猜想 该溶液没有变质 猜想 该溶液全部变质 猜想 该溶液部分变质 方案讨论 为了验证猜想 或猜想 甲 乙 丙三同学分别提出如下方案 典例解析 例2 甲 向溶液中滴加酚酞 若酚酞变红 则猜想 成立 否则猜想 成立 同学们认为此方案不行 原因是 乙 先向溶液中滴加足量的ba oh 2 再滴入酚酞 根据现象不同来判断猜想 或猜想 成立 同学们认为此方案不行 原因是 丙 先向溶液中滴加足量的bacl2 再滴入酚酞 根据现象不同来判断猜想 或猜想 成立 同学们通过分析认为此方案可行 典例解析 反思与交流 敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质 所以要保存 实验操作 典例解析 分析 方案讨论 甲 考查氢氧化钠变质后生成碳酸钠 碳酸钠的水溶液仍呈碱性 乙 氢氧化钡呈碱性 对酸碱指示剂显色有干扰 实验操作 加盐酸有气泡 说明有碳酸钠存在 加足量氯化钡 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀 静置后再加酚酞 若反应物中无氢氧化钠则反应完毕后溶液呈中性 反之则呈碱性 反思与交流 由氢氧化钠的特性决定其保存方式 点评 本题是探究实验题 学生对实验提出各种假设 并设计实验方案一一验证实验结果 解答 方案讨论 甲 naoh溶液 na2co3溶液均呈碱性 都能使酚酞试液变红 乙 加入的氢氧化钡是碱