高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第17讲 弱电解质的电离平衡课件.ppt

第17讲 弱电解质的电离平衡 考纲导视 boh b oh 基础反馈 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 强电解质溶液中不存在溶质分子 弱电解质溶液中存在 溶质分子 于电离平衡状态 3 弱电解质一定是共价化合物 4 由0 1mol l 1一元碱boh的ph 10 可知溶液中存在 5 稀醋酸加水稀释 醋酸的电离程度增大 溶液的ph减 小 6 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n naoh 相等 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 h2co3的电离平衡常数ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 它的ka1 ka2差别很大的原因 从电离平衡的角度解释 答案 第一步电离产生的h 对第二步的电离起抑制作用 考点一 电解质和非电解质 知识梳理 1 电解质和非电解质 1 电解质 在 中或 下 的 如酸 碱 盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质 2 非电解质 在 中和 下 的 如乙醇 蔗糖等 化合物中除电解质外就是非电解 质 熔融状态 能导电 化合物 水溶液 熔融状态 都不能导电 化合物 水溶液 2 强电解质和弱电解质 注意 难电离的物质不一定是弱电解质 例如 baso4 caco3虽然难溶于水 但是溶于水的部分能完全电离 故是强电解质 3 电离及电离方程式的书写 1 电离 在水溶液中或熔融状态下电解质离解 电解质溶 于水或熔化的过程即是电离的过程 2 电离方程式的书写 强电解质用 表示 如h2so4的电离方程式为 弱电解质用 表示 多元弱酸分步电离 且第一步电离程度远远大于第二步 如h2co3的电离方程式为 多元弱碱电离方程式一步写成 如fe oh 3的电离方程式为 4 溶液的导电性 电解质溶液导电属于离子导电 电解质溶液的导电性和 有关 溶液中自由离子的浓度 自由离子所带的电荷数 考点集训 例1 2015年全国名校模拟题组合 下列说法正确的是 a nh3的水溶液可以导电 说明nh3是电解质b 含极性键的共价化合物一定是电解质c 氯化钠 冰醋酸 酒精分别属于强电解质 弱电解质 非电解质d 蛋白质 乙酸和葡萄糖均属电解质 答案 c 解析 a项 nh3的水溶液可以导电是因为nh3与h2o反应生成的nh3 h2o发生电离 液态nh3不能导电 因此nh3是非电解质 a项错误 b项 含极性键的共价化合物可能是电解质 也可能是非电解质 如h2o是电解质 ccl4是非电解质 二者都含有共价键 b项错误 氯化钠 冰醋酸 酒精分别属于盐 弱酸 非酸有机物 对应分类为强电解质 弱电解质 非电解质 c项正确 d项 葡萄糖属于非电解质 归纳总结 依据物质类别进行强弱电解质判断 在没有特殊说明的情况下 我们认为盐是强电解质 强酸 hcl h2so4 hno3 强碱 naoh koh ba oh 2 ca oh 2 活泼金属氧化物 na2o na2o2 k2o mgo 为强电解质 而常见的弱酸 弱碱为弱电解质 如h2co3 h2so3 hclo h2sio3 nh3 h2o等 例2 2017届北京四中顺义分校期中 下列关于电解质的叙 述正确的是 a 电解质溶液的浓度越大 其导电性能一定越强b 强酸和强碱一定是强电解质 不管其水溶液浓度的大小 都能完全电离c 强极性共价化合物不一定都是强电解质d 多元酸 多元碱的导电性一定比一元酸 一元碱的导电性强 解析 a d项 导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少 错误 b项 应指其稀溶液中 错误 c项 hf是强极性共价化合物 但是弱电解质 正确 答案 c a nahs在水中的电离方程式为 nahs na hs 和hs h s2 b 同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积 v nh3 h2o v hcl c na2so3溶液中 c h c hso 2c h2so3 c oh d 同浓度的下列溶液中 c ch3coo 的大小 ch3coona ch3coonh4 ch3cooh 水解使溶液显酸性 所以需要减少hcl的体积 思路指导 我们在做有关强酸 弱酸 强碱 弱碱的试题时 不妨用假设法给自己搭建一个平台 用这个平台进行分析 b选项 假设等体积反应 那么恰好反应 反应生成nh4cl 解析 a项 nahs为强电解质 完全电离 hs 部分电离 电离方程式为nahs na hs 和hs h s2 故a错 误 b项 一水合氨为弱电解质 与等浓度盐酸等体积混合时 溶液呈酸性 则要呈中性 应加入的盐酸体积较小 故b正确 答案 a 考点二 弱电解质的电离平衡 知识梳理 一 弱电解质的电离平衡1 电离平衡的概念 在一定条件下 弱电解质在水溶液中 速率与 速率 时的平衡状态 电离过 程的速率 时间曲线如下图 电离 分子化或结合 相等 2 电离平衡的特征 二 电离平衡的影响因素1 内因 弱电解质本身的结构和性质 2 外因 以弱电解质ab的电离为例 ab a b ac h h 0为例 以醋酸 hac 电离平衡 hac分析各种因素对电离平衡的影响 考点集训 例4 2016届山东菏泽一中月考 下列说法正确的是 a 体积 ph均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉 少量 后者用时少 c 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw变大d 常温下 v1lph 11的naoh溶液与v2lph 3的ha溶液混合 若混合液显中性 则v1 v2 解析 醋酸为弱电解质 等ph时 醋酸浓度大 反应速率大 用时少 故a错误 醋酸加水稀释c h 减小 c oh 故c错误 若ha为强酸 则v1 v2 若ha为弱酸 则v1 v2 故d错误 答案 b 易错警示 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时 应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 削弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 如加水稀释 ch3cooh时 尽管ch3cooh的电离程度增大 h 的物质的量增多 但由于体积增大的程度更大 故c h 仍会减小 例5 2016年浙江卷 苯甲酸钠 缩写为naa 可用作饮料的防腐剂 研究表明苯甲酸 ha 的抑菌能力显著高于a 已知25 时 ha的ka 6 25 10 5 h2co3的ka1 4 17 10 7 ka2 4 90 10 11 在生产碳酸饮料的过程中 除了添加naa外 还需加压充入co2气体 下列说法正确的是 温度为25 不考虑饮料中其他成分 a 相比于未充co2的饮料 碳酸饮料的抑菌能力较低b 提高co2充气压力 饮料中c a 不变 答案 c a moh的碱性强于roh的碱性b roh的电离程度 b点大于a点相等 c 若两溶液无限稀释 则它们的c oh 解析 相同浓度的一元碱 碱的ph越大其碱性越强 根据图知 未加水时 相同浓度条件下 moh的ph大于roh的ph 说明moh的电离程度大于roh 则moh的碱性强于roh的碱性 a正确 由图示可以看出roh为弱碱 弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大 b点溶液体积大于a点 所以b点浓度小于a点 则roh电离程度 b a b正确 若两种溶液无限稀释 最终其溶液中c oh 接近于纯水中c oh 所以它们的c oh 相等 c正确 根据a知 答案 d 考点三 电离平衡常数 知识梳理 1 填写下表 ch3coohch3coo h hcloh clo nh3 h2o oh 电离程度越大 c h 越大 酸性越强 大于 相同条件下 电离常数越大 2 ch3cooh酸性 hclo酸性 填 大于 小于 或 等于 判断的依据 3 电离平衡常数的意义 弱酸 弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱 相同条件下 电离平衡常数越大 电离程度 多元弱酸的电离以 电离为主 各级 电离平衡常数的大小差距较大 越大 第一步 如碳酸是二元弱酸 比较大小 ka1 ka2 4 外因对电离平衡常数的影响 电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与 有关 与电解质的浓度无关 升高温度 k值 原因是 温度 增大 电离是吸热过程 考点集训 例7 2016届浙江杭州七校模拟 高氯酸 硫酸 硝酸和盐酸都是强酸 其酸性在水溶液中差别不大 以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 a 在冰醋酸中 高氯酸的酸性最强b 水对于这四种酸的强弱没有区分能力 但醋酸可以区分这四种酸的强弱 c 在冰醋酸中1mol l 1的高氯酸的电离度约为0 4 解析 在冰醋酸中 高氯酸的电离平衡常数最大 则高氯酸的酸性最强 a正确 这四种酸在水中都完全电离 但在冰醋酸中电离程度不同 所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力 但醋酸可以区分这四种酸的强弱 b正确 在冰醋酸中高 答案 d 规律方法 例8 2016届北京石景山期期末 常温下 两种酸的电离平衡常数如下表 常温下 浓度均为0 1mol l 1的下列溶液 na2so3 na2co3 nahso3 下列有关说法正确的是 a ph na2co3溶液小于na2so3溶液 答案 d 例9 下列关于一定温度 一定浓度的氨水的说法正确的是 a nh3 h2o的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 c 氨水促进了水