高考化学大一轮复习方案（考点互动探究+考例考法直击+教师备用习题）第十六单元 化学反应中的热效应课件 苏教版.ppt

考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题 考试说明 第十六单元化学反应中的热效应 1 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 能正确书写热化学方程式 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 5 了解焓变 h 与反应热的含义 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算 1 焓变与反应热 1 焓变 生成物与反应物的焓值差 符号为 h 2 反应热 在一定温度下 化学反应所 的热量 恒压条件下 它等于反应前后体系的焓变 用符号 h表示 单位为kj mol或kj mol 1 2 吸热反应与放热反应 1 化学反应中的能量变化 知识梳理 考点一焓变与反应热 吸收或放出 图6 16 1 a表示断裂旧化学键 的能量 也可以表示反应的 b表示生成新化学键 的能量 也可以表示活化分子结合成生成物分子所 的能量 图中c表示反应的 可通过计算焓变值求得 吸收 活化能 放出 放出 反应热 a 从物质所具有的焓角度分析 焓变 h 为生成物的焓与反应物的焓之差 h b 从化学键角度分析 焓变为反应物的键能和与生成物的键能和之差 h e e 用图中符号填空 2 常见放热反应和吸热反应常见的放热反应 可燃物的燃烧 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与酸的置换反应 物质的缓慢氧化 原电池反应 常见的吸热反应 大多数分解反应 盐的水解和弱电解质的电离 ba oh 2 8h2o与nh4cl反应 碳与水蒸气 c与co2的反应 h 生成物 h 反应物 反应物 生成物 a b 3 能源 煤 石油 天然气 不可再生 可再生 对点自测1 判断正误 正确的打 错误的打 1 放热反应中 生成物的总能量高于反应物的总能量 2 放热反应在任何条件下都可以发生 吸热反应不加热就不能发生 3 活化能越大 表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大 4 同温同压下 反应h2 g cl2 g 2hcl g 在光照和点燃条件下的 h不同 5 可逆反应的 h表示完全反应时的热量变化 与反应是否可逆无关 6 吸热反应中 反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 7 根据2h2 g o2 g 2h2o l h 571kj mol 1可知氢气的燃烧热为571kj mol 1 8 化石燃料属于可再生能源 不影响可持续发展 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量 2 放热反应的发生有的也需要加热 如铝热反应 吸热反应有的不加热也能发生 如ba oh 2 8h2o晶体和nh4cl晶体的反应 错误 3 活化能越大 表明断裂旧化学键需要克服的能量越大 正确 4 焓变与反应条件无关 所以同温同压下 反应h2 g cl2 g 2hcl g 在光照和点燃条件下的 h相同 错误 5 可逆反应的 h表示完全反应时的热量变化 与方程式中的化学计量数有关 与反应是否可逆无关 正确 7 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 错误 8 化石能源为不可再生能源 错误 2 已知某反应a g b g c g d g 反应过程中的能量变化如图6 16 2所示 回答下列问题 1 该反应是 填 吸热 或 放热 反应 该反应的 h kj mol 1 用含e1 e2的代数式表示 2 1mol气体a和1mol气体b具有的总能量比1mol气体c和1mol气体d具有的总能量 填 一定高 一定低 或 高低不一定 答案 1 吸热e1 e2 2 一定低 题组训练 题组一焓变和反应热概念的理解及应用 1 2016 河北故城高级中学月考 下列说法不正确的是 a 任何化学反应都伴有能量的变化b 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化c 反应物的总能量高于生成物的总能量时 发生吸热反应d 反应物的总能量低于生成物的总能量时 发生吸热反应 答案 c 解析 任何化学反应中都有能量变化 a项正确 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b项正确 反应物的总能量高于生成物的总能量时 反应为放热反应 c项错误 反应物的总能量低于生成物的总能量时 反应为吸热反应 d项正确 2 2016 河南清丰第一高级中学月考 已知2so2 o22so3为放热反应 关于该反应的下列说法正确的是 a o2的能量一定高于so2的能量b so2和o2的总能量一定高于so3的总能量c so2的能量一定高于so3的能量d 因该反应为放热反应 故不必加热反应就可发生 答案 b 解析 放热反应只表明反应物的总能量比生成物的总能量高 而加热是反应的条件 二者无必然联系 许多放热反应也必须加热才能发生 故b项正确 d项错误 规律小结化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系 如吸热反应ba oh 2 8h2o与nh4cl在常温常压下即可进行 而很多放热反应需要在加热的条件下进行 题组二化学反应中能量变化图像 1 2015 北京卷 最新报道 科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程 反应过程的示意图如图6 16 3 下列说法中正确的是 a co和o生成co2是吸热反应b 在该过程中 co断键形成c和oc co和o生成了具有极性共价键的co2d 状态 状态 表示co与o2反应的过程 图6 16 3 答案 c 解析 由图示可知co和o生成co2是放热反应 a错误 由状态 状态 可知co没有断键 b错误 co2中碳氧键为极性键 c正确 状态 状态 表示co与o反应的过程 不是o2分子 d错误 2 某反应过程能量变化如图6 16 4所示 下列说法正确的是 图6 16 4a 反应过程a有催化剂参与b 该反应为吸热反应 热效应等于 hc 改变催化剂 可改变该反应的活化能d 有催化剂条件下 反应的活化能等于e1 e2 答案 c 解析 a过程的活化能比b过程的高 故反应过程b有催化剂参与 a项错误 b项 由曲线知 反应物总能量大于生成物总能量 所以该反应是放热反应 反应物与生成物能量的差值即为该反应的热效应 b错误 不同催化剂的催化效率不同 故改变催化剂 可改变该反应的活化能 c项正确 在有催化剂的条件下 该反应的活化能等于e1 d项错误 3 物质 t buno 2在正庚烷溶剂中发生如下反应 t buno 22 t buno h 50 5kj mol 1 ea 90 4kj mol 1 下列图像合理的是 图6 16 5 答案 d 解析 h 0 此反应为吸热反应 生成物的总能量大于反应物的总能量 b c项错误 再根据ea和 h的比例关系可知d项正确 规律小结正确理解活化能与反应热的关系 e1为正反应活化能 e2为逆反应活化能 h e1 e2 催化剂能降低反应所需活化能 但不影响焓变的大小 考点二热化学方程式 知识梳理 物质的量 反应热 能量 3 热化学方程式的书写方法 对点自测1 判断正误 正确的打 错误的打 h的绝对值均正确 1 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj 2 naoh aq hcl aq nacl aq h2o h 57 3kj mol 1 3 s s o2 g so2 g h 296 8kj mol 1 4 2no2 o2 2no h 116 2kj mol 1 5 500 300mpa下 将0 5moln2和1 5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3 g 放热19 3kj 其热化学方程式为n2 g 3h2 g 2nh3 g h 38 6kj mol 1 答案 1 2 3 4 5 解析 1 反应热的单位应该是kj mol 1 2 水未注明状态 且酸碱中和反应 h 0 3 燃烧是放热反应 h 0 4 未注明物质的聚集状态 5 该反应为可逆反应 不能进行到底 错误 2 请你写出298k 101kpa时 下列反应的热化学方程式 1 1molc与1mol水蒸气反应生成1molco和1molh2 吸热131 5kj 2 用3molco g 还原1molfe2o3 s 放热24 8kj 3 1molhgo s 分解生成液态汞和氧气 吸热90 7kj 解析 1 1molc与1molh2o g 反应生成co和h2时吸收131 5kj热量 则反应的 h 131 5kj mol 1 2 用3molco g 还原1molfe2o3 s 放热24 8kj 则反应的 h 24 8kj mol 1 3 1molhgo s 分解生成液态汞和o2 吸热90 7kj 则反应的 h 90 7kj mol 1 题组一热化学方程式的正误判断 题组训练 答案 b 2 实验测得 101kpa时 1molh2完全燃烧生成液态水 放出285 8kj的热量 1molch4完全燃烧生成液态水和co2 放出890 3kj的热量 下列热化学方程式的书写正确的是 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1a 仅有 b 仅有 c 仅有 d 全部符合要求 答案 b 解析 1molch4完全燃烧生成液态水和co2 放出890 3kj的热量 则热化学方程式为ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 故 错误 正确 错误 1molh2完全燃烧生成液态水 放出285 8kj的热量 则热化学方程式为2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 故 正确 即正确的为 故选b 方法技巧 五审 突破热化学方程式的正误判断 题组二热化学方程式的书写 1 写出下列反应的热化学方程式 1 一定量n2 g 与一定量h2 g 在一定条件下反应生成2molnh3 g 放出92 2kj热量 2 14gn2 g 与适量的o2 g 在一定条件下反应生成no g 吸收34kj热量 3 64gcu s 与适量的o2 g 在一定条件下反应生成cuo s 放出157kj热量 4 1molch3oh l 在o2 g 中完全燃烧 生成co2 g 和h2o 1 放出443 5kj热量 5 1molc s 与适量的h2o g 在一定条件下反应生成co g 和h2 g 吸收131 3kj热量 6 1molc8h18 l 在o2 g 中完全燃烧 生成co2 g 和h2o g 放出5518kj热量 2 1 2015 安徽卷 nabh4 s 与h2o l 反应生成nabo2 s 和h2 g 在25 101kpa下 已知每消耗3 8gnabh4 s 放热21 6kj 该反应的热化学方程式是 2 2015 天津卷 已知1mol钠单质在足量o2中燃烧 恢复至室温 放出255 5kj热量 写出该反应的热化学方程式 3 已知ax3的熔点和沸点分别为 93 6 和76 ax5的熔点为167 室温时ax3与气体x2反应生成1molax5 放出热量123 8kj 该反应的热化学方程式为 4 cucl s 与o2反应生成cucl2 s 和一种黑色固体 在25 101kpa下 已知该反应每消耗1molcucl s 放热44 4kj 该反应的热化学方程式是 答案 1 nabh4 s 2h2o l nabo2 s 4h2 g h 216 0kj mol 1 2 2na s o2 g na2o2 s h 511kj mol 1 3 ax3 l x2 g ax5 s h 123 8kj mol 4 4cucl s o2 g 2cucl2 s 2cuo s h 177 6kj mol 1 合理答案均可 解析 1 首先写出化学方程式并配平 标出各物质的聚集状态nabh4 s 2h2o l nabo2 s 4h2 g 3 8gnabh4即0 1mol 反应放热21 6kj 则根据方程式的化学计量数计算 h 写出热化学方程式nabh4 s 2h2o l nabo2 s 4h2 g h 216 0kj mol 1 2 na在o2中燃烧生成na2o2 则该热化学方程式为2na s o2 g na2o2 s h 255 5kj mol 1 2 511kj mol 1 3 书写热化学方程式时要注意常温下ax3呈液态 ax5呈固态 4 由题意知生成的黑色固体为cuo 由此可得反应的热化学方程式 4cucl s o2 g 2cucl2 s 2cuo s h 177 6kj mol 3 1 图6 16 7是一定的温度和压强下n2和h2反应生成1molnh3过程中的能量变化示意图 请写出工业合成氨的热化学方程式 h的数值用含字母q1 q2的代数式表示 2 饮用水中的no3 主要来自于nh 已知在微生物的作用下 nh4 经过两步反应被氧化成no3 两步反应的能量变化示意图如图6 16 8 1molnh全部被氧化成no的热化学方程式为 规律小结书写热化学方程式的 四注意 1 热化学方程式中须注明各物质的聚集状态 在方程式后面注明热量变化 吸热反应 h 0 放热反应 h 0 2 h是一定温度和压强下的反应热 在25 101kpa下测定的 h可不注明温度和压强 3 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量 可以是整数也可以是分数 化学计量数改变时 h作相应的改变 4 正反应和逆反应的 h数值相等 符号相反 1 燃烧热 知识梳理 考点三燃烧热和中和热 1mol 稳定的氧化物 kj mol 1mol 1molco2 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 负 提醒 1 燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol 则热化学方程式中可燃物前面的化学计量数为1 2 稳定氧化物指可燃物充分燃烧后的产物 如co2 so2 h2o l p2o5等 产物的状态为常温下状态 水为液态 2 中和热 1mol液态水 kj mol h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 提醒 1 中和热的热化学方程式书写以生成1molh2o l 为标准 2 强酸与强碱的稀溶液反应生成1molh2o l 的中和热 h 57 3kj mol 1 则弱酸 碱 的中和反应的 h 57 3kj mol 1 3 中和反应反应热的测定 1 装置 图6 16 9 2 50ml0 55mol l的naoh溶液和50ml0 50mol l的稀盐酸混合反应 3 计算公式 h kj mol 1t1 起始温度 t2 终止温度 反应过程最高温度 提醒 碎泡沫塑料和泡沫塑料板的作用是减少热量的散失 为保证酸完全被naoh中和 采取的措施是加入的碱略过量 因为弱酸或弱碱电离时吸热 实验应使用强酸与强碱的稀溶液反应 对点自测1 判断正误 正确的打 错误的打 1 1molh2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热 2 1mol硫完全燃烧生成so3所放出的热量为硫的燃烧热 3 根据2h2 g o2 g 2h2o l h 571kj mol 1可知氢气的燃烧热为571kj mol 1 4 用稀醋酸溶液与稀的naoh溶液测定中和热 所测的中和热 h 57 3kj mol 1 5 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 则ca oh 2和hcl反应的反应热 h 2 57 3 kj mol 1 6 表示乙醇燃烧热的热化学方程式为c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 答案 1 2 3 4 5 6 解析 1 氢气的燃烧热是指常温下1molh2完全燃烧生成液态水时放出的热量 2 1mols完全燃烧生成so2时所放出的热量为硫的燃烧热 3 热化学方程式中氢气的化学计量数为2 因此氢气的燃烧热为285 5kj mol 1 4 醋酸是弱酸 电离吸热 使测得的反应热数值偏小 因此 h 57 3kj mol 1 6 表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态而不是气态 题组训练 题组一燃烧热和中和热的理解和应用 答案 b 解析 a项 s的燃烧热是指1mols完全燃烧生成so2的反应热 不是so3 错误 c项 h2so4和ba oh 2的反应除生成h2o外 还生成baso4 也放出热量 故不是2倍关系 错误 ch3oh的燃烧热必须是生成co2 g 和h2o l 时放出的热量 答案 b 解析 热化学方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量 a错误 浓硫酸溶于水放热 故含1 2molh2so4的浓h2so4与1molnaoh反应时 放出的热量大于57 3kj 但是 h为负值 所以 h1 h2 b正确 c d错误 规律小结燃烧热和中和热的比较 题组二中和热测定的误差分析及实验数据处理 答案 a 1 在测定中和热的实验中 下列说法正确的是 a 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率 减小实验误差b 为了准确测定反应混合溶液的温度 实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c 用0 5mol l 1naoh溶液分别与0 5mol l 1的盐酸 醋酸溶液反应 如所取的溶液体积相等 则测得的中和热数值相同d 在测定中和热实验中需要使用的仪器有 容量瓶 量筒 烧杯 温度计 环形玻璃搅拌棒 解析 搅拌可加快反应速率 减小热量损耗带来的误差 a正确 实验中温度计水银球应插入液面以下 不能与小烧杯底部接触 b项错误 盐酸为强酸 醋酸为弱酸 弱酸电离要吸收能量 因此实验中二者测得的中和热数值不同 c项错误 在测定中和热实验中不需要容量瓶 d项错误 2 50ml0 50mol l 1盐酸与50ml0 55mol l 1naoh溶液在如图6 16 10所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中缺少的一种玻璃仪器是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 若大烧杯上不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 或 无影响 4 实验中改用60ml0 50mol l 1盐酸与60ml0 55mol l 1naoh溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热 填 相等 或 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验 测得的中和热数值会 用50ml0 50mol lnaoh溶液进行上述实验 测得的中和热数值会 填 偏大 偏小 或 无影响 答案 1 环形玻璃搅拌棒 2 保温 隔热 减少实验过程中热量损失 3 偏小 4 不相等相等中和热是指在稀溶液中 酸与碱发生中和反应生成1molh2o l 时的反应热 与实验过程中试剂的用量无关 5 偏小无影响 易错警示中和热的测定实验中的注意事项 1 实验所用的酸和碱溶液应当用稀溶液 0 1 0 5mol l 1 否则会造成较大误差 2 量取酸和碱时 应当分别使用两只量筒量取 3 使用同一支温度计分别先后测量酸 碱及混合液的最高温度 测完一种溶液后须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测另一种溶液的温度 4 取多次实验t1 t2的平均值代入公式计算 计算时应注意单位的统一 1 盖斯定律 1 内容 对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应热都是一样的 即化学反应的反应热只与反应体系的 有关 而与 无关 如 由反应物a生成产物b可以设计如下两条途径 则 h h1 h2的关系可以表示为 知识梳理 考点四盖斯定律反应热的计算 始态和终态 反应的途径 h h1 h2 2 应用 根据盖斯定律书写热化学方程式 根据已知热化学方程式 运用加减运算法转化为目标热化学方程式 根据盖斯定律计算反应热 a h2 h2 h1 h2 283kj mol 1 小 大 2 比较化学反应的 h大小的方法 吸热反应的 h 放热反应的 h 同一反应 生成物状态不同时a g b g c g h1 0a g b g c l h2 0因为c g c l h3 0 则 h3 用 h2 h1表示 所以 h2 h1 同一反应 反应物状态不同时s g o2 g so2 g h1 0s s o2 g so2 g h2 0s g s s h3 0则 h3 用 h2 h1表示 所以 h1 h2 大于 h2 h1 h1 h2 h1 h2 3 反应热的计算 1 根据热化学方程式计算 反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比 2 根据反应物和生成物的总能量计算 3 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 4 根据盖斯定律进行计算 5 根据物质燃烧热数值计算 q 放 n 可燃物 h 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 已知 i2 g h2 g 2hi g h 9 48kj mol 1 i2 g i2 s h 35 96kj mol 1则i2 s h2 g 2hi g 的 h 答案 26 48kj mol 题组训练 题组一盖斯定律的应用 1 2016 安徽蚌埠质检 已知 1 nh3 g hcl g nh4cl s h1 176kj mol 1 2 nh3 g h2o l nh3 h2o aq h2 35 1kj mol 1 3 hcl g hcl aq h3 72 3kj mol 1 4 hcl aq nh3 h2o aq nh4cl aq h2o l h4 52 3kj mol 1 5 nh4cl s nh4cl aq h5 根据盖斯定律 则 5 方程式中的反应热 h5为 a 335 7kj mol 1b 16 3kj mol 1c 16 3kj mol 1d 83 7kj mol 1 答案 c 解析 根据盖斯定律 方程 5 方程 4 方程 1 方程 2 方程 3 所以 h5 h4 h1 h2 h3 16 3kj mol 2 计算下列反应的反应热 1 2016 全国卷 2o2 g n2 g n2o4 l h1 n2 g 2h2 g n2h4 l h2 o2 g 2h2 g 2h2o g h3 2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g h4 1048 9kj mol 1上述反应热效应之间的关系式为 h4 2 2016 全国卷 已知下列反应 so2 g 2oh aq so32 aq h2o l h1clo aq so32 aq so42 aq cl aq h2caso4 s ca2 aq so42 aq h3则反应so2 g ca2 aq clo aq 2oh aq caso4 s h2o l cl aq 的 h 答案 1 2 h3 2 h2 h1 2 h1 h2 h3 3 99 41 4 4hcl g o2 g 2h2o g 2cl2 g h 2 h1 2 h2 解析 1 观察可知 四个热化学方程式关系为 2 2 由盖斯定律可知2 h3 2 h2 h1 h4 2 根据盖斯定律 由第一个反应 第二个反应 第三个反应 可得so2 g ca2 aq clo aq 2oh aq caso4 s h2o l cl aq 则 h h1 h2 h3 3 根据反应热 断开旧键吸收的总能量 形成新键释放的总能量 h1 1076 436 2 kj mol 1 413 3 343 465 kj mol 1 99kj mol 1 式 式可得 式 故 h2 h3 h1 h3 58kj mol 1 99kj mol 1 41kj mol 1 4 由图示写出反应 的热化学方程式为2cucl2 s o2 g 2cuo s 2cl2 g 2 h2 依据盖斯定律 将 反应 2 可得总反应 方法技巧利用盖斯定律计算反应热 题组二反应热的大小比较 答案 b 2a d 2c 解析 根据盖斯定律可知 由 式乘以2可以得到 式 故b 2a 由 式乘以2可以得到 式 故d 2c 由 式减去 式可得到h2o l h2o g h h1 h3 a c kj mol 1 该过程吸收热量 故a c 0 a c 综上可得b 2a d 2c 2 2016 湖北武汉模拟 室温下 将1mol的cuso4 5h2o s 溶于水会使溶液温度降低 热效应为 h1 将1mol的cuso4 s 溶于水会使溶液温度升高 热效应为 h2 cuso4 5h2o受热分解的化学方程式为cuso4 5h2o s cuso4 s 5h2o l 热效应为 h3 则下列判断正确的是 a h2 h3b h1 h3c h1 h3 h2d h1 h2 h3 答案 b 解析 依题意cuso4 5h2o s 溶于水发生反应cuso4 5h2o s cu2 aq so42 aq 5h2o l h1 0 cuso4溶于水发生反应cuso4 s cu2 aq so42 aq h2 0 根据盖斯定律有 cuso4 5h2o s cuso4 s 5h2o l h3 h1 h2 0 h2 h3 2 h2 h1 0 a项错误 h3 h1 h2 0 b项正确 h3 h1 h2 c项错误 h1 h2 h3 2 h2 0 d项错误 易错警示反应热大小的比较中的注意事项 1 比较反应热的大小时 不能只比较 h数值的大小 应带 进行比较 放热反应放出热量越多 h越小 吸热反应吸收热量越多 h越大 2 可逆反应不能进行到底 实际反应放出或吸收的热量小于热化学方程式中反应热的数值 1 2016 海南卷 油酸甘油酯 相对分子质量884 在体内代谢时可发生如下反应 c57h104o6 s 80o2 g 57co2 g 52h2o l 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3 8 104kj 油酸甘油酯的燃烧热 h为 a 3 8 104kj mol 1b 3 8 104kj mol 1c 3 4 104kj mol 1d 3 4 104kj mol 1 答案 d 2 2016 海南卷 双选 由反应物x转化为y和z的能量变化如图6 16 12所示 下列说法正确的是 图6 16 12a 由x y反应的 h e5 e2b 由x z反应的 h 0c 降低压强有利于提高y的产率d 升高温度有利于提高z的产率 答案 bc 解析 由题给图示可知 x y的 h 生成物的总能量 反应物的总能量 e3 e2 a项错误 2x g 的能量高于z g 的能量 故x z是放热反应 h 0 b项正确 根据反应2x g 3y g 可知压强减小 平衡正向移动 y的产率提高 c项正确 根据反应2x g z g h 0 温度升高 平衡逆向移动 z的产率降低 d项错误 3 2016 江苏卷 通过以下反应均可获取h2 下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢 2h2o l 2h2 g o2 g h1 571 6kj mol 1 焦炭与水反应制氢 c s h2o g co g h2 g h2 131 3kj mol 1 甲烷与水反应制氢 ch4 g h2o g co g 3h2 g h3 206 1kj mol 1a 反应 中电能转化为化学能b 反应 为放热反应c 反应 使用催化剂 h3减小d 反应ch4 g c s 2h2 g 的 h 74 8kj mol 1 答案 d 解析 反应 是光能转化为化学能 a项错误 反应 的焓变为正值 属于吸热反应 b项错误 催化剂只能降低反应的活化能 但不会改变反应的焓变 c项错误 根据盖斯定律可知 反应 反应 得所求的反应 则焓变 h 206 1kj mol 1 131 3kj mol 1 74 8kj mol 1 d项正确 4 2015 海南卷 已知丙烷的燃烧热 h 2215kj mol 1 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水 则放出的热量约为 a 55kjb 220kjc 550kjd 1108kj 答案 a 解析 丙烷分子式是