云南省玉溪一中高二化学3月月考(1).docVIP

玉溪一中高2015届高二下学期第一次月考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：o：16 s：32 fe：56 cu：64 ba：137注意事项：1第卷考生务必用2b铅笔填涂在答题卡上。2第卷答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。不按以上要求作答的答案无效第 卷（选择题 共50分）一、选择题(本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）a电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量b电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线c氖原子获得电子后转变成发出红光的物质d在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）a1种 b2种 c3种 d8种3. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ak：1s22s22p63s23p64s1 bf：1s22s22p6cfe：1s22s22p63s23p63d54s3 dkr：1s22s22p63s23p63d104s24p64. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）5. x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）a、x2yz3 b、x2yz2 c、xyz2 d、xyz36.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） ah2 b.hcl c.cl2 d.f27有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） a两个碳原子采用sp杂化方式 b两个碳原子采用sp2杂化方式c每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 d两个碳原子形成两个键8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。9下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）a、原子核外电子的每一个能层一定可容纳的电子数为2n2b、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数c、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的d、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。10某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）a第四周期a族 b.第四周期b族 c. 第四周期a族 d.第四周期b族11.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）a.x的原子半径大于y的原子半径 b.x的电负性大于y的电负性。c.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 d.x的第一电离能小于y 的第一电离能。12.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现h3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）a甲认为上述发现绝对不可能，因为h3分子违背了共价键理论b乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体c丙认为h3分子实质上是h2分子与h+以特殊共价键结合的产物，应写成h3+d丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展13下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）aagcl bcu（oh）2 cagoh dfe（oh）314下列物质属于等电子体一组的是（ ）ach4和nh4+ bn2o4和c2h4cco2和no2 dh2o和ch415对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（ ）a、碱性：naoh mg(oh)2 al(oh)3 b、第一电离能：na mg mg al d、还原性：na mg al16.下列叙述正确的是（ ）a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时，c(so42)c(nh4)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph的别为a和a1，则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh)/c(nh3h2o)增大17.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）a0.1moll1hcooh溶液中：c(hcoo)+c(oh)=c(h)b0.1moll1cuso4(nh4)2so46h2o溶液中：c(so)c(nh)c(cu2)c(h)c(oh)c0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)+c(h) =c(hco)+2c(co)+c(oh)d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h+)c(oh)18在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g) 已达平衡的是（ ）a混合气体的压强 b混合气体的密度c生成l mol c的同时生成l mol d d气体的总物质的量 19下列反应的离子方程式不正确的是（ ）a. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2ob. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2 + clo- + 2oh= so42-+cl-+ h2o c. 过量的nahso4和ba(oh)2溶液反应：h+so42+ba2+oh= baso4+h2od.在氢氧化钾的稀溶液中通少量的二氧化碳气体： co2+ 2oh- =co32-+h2o20.某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )a至少存在5种离子bcl一定存在，且c(cl)0.4 moll1cso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在第 卷（非选择题 共50分）二、填空题：（每空2分，共50分）21（12分） 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构a第三周期中的半导体材料bl层s电子数比p电子数少l c地壳中含量最高的元素d短周期元素第一电离能最小e第四周期中未成对电子数最多(1)写出元素e基态原子的核外电子排布式： 。(2)写出元素d基态原子的价电子排布图： 。(3)写出单质b的电子式 ，b分子中是否含 键（填“是”或“否”），在元素b的气态氢化物分子中，其中心原子杂化轨道类型为 。(4)a、b、c第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示)： ；22（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的h（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时kspmg(oh)2=1.810-11， kspcu(oh)2=2.210-20。（3）17、1.01105pa，密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，c(no2)=0.0300 moll-1、c(n2o4)=0.0120 moll-1。 则反应2no2 (g)n2o4(g)的平衡常数k= （4）现用一定量的cu与足量的浓hno3反应，制得1.00l已达到上述平衡的n2o4和no2的混合气体（17、1.01105pa），理论上至少需消耗cu 克。23.（10分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。ac(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h0bnaoh(aq)+hc1(aq)=nac1(aq)+h2o(1) h0c2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) hosi22.（12分）（1）向左，不改变（2）cu(oh)2 ，cu2