云南省玉溪二中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年云南省玉溪二 中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）a 分子个数b 原子个数c 物质的质量d 物质的量2有关下列能量转化的认识不正确的是（）a 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能b 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能c 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效d 白炽灯工作时将电能全部转化为光能3将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（）a 该反应是吸热反应b 该反应是放热反应c 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应d 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量4体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和，两者消耗naoh的物质的量（）a 相同b 中和hcl的多c 中和ch3cooh的多d 无法比较5为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）a nh3h2ob naohc na2co3d mgo6下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（）a 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b 铵盐受热易分解c 0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红d 0.1mol/l的nh4cl溶液的ph约为57在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）a 升温b 降温c 加入naoh溶液d 加入稀hcl8下列各组离子一定能大量共存的是（）a 在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na+、cl、h+b 在强碱溶液中：na+、k+、co32、no3c 在ph=12的溶液中：nh4+、na+、so42、cld 在c（h+）=0.1moll1的溶液中：k+、i、cl、no39ph均为5的nh4cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的h+浓度比较（）a 一样大b 前者大c 后者大d 无法判断10常温下，某溶液中由水电离出来的c（h+）=1.01013moll1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d 11下列电离方程式正确的是（）a h2s2h+s2b hclo=h+cloc ch3coonh4nh4+ch3cood h2co3h+hco312100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）a 加入适量的6mol/l的盐酸b 加入数滴氯化铜溶液c 加入适量蒸馏水d 加入适量的氯化钠溶液13将纯水加热至80，下列叙述正确的是（）a 水的离子积不变b 水的ph变小，呈酸性c 水的ph变大，呈中性d 水中的c（h+）=c（oh）1107 mol/l14下列热化学方程式中h代表燃烧热的是（）a ch4（g）+o2（g）=2h2o（l）+co（g）h1b s（s）+o2（g）=so3（s）h2c c6h12o6（s）+6o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h3d 2co（g）+o2（g）=2co2（g）h415下列说法错误的是（）a nh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b 同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c 物质发生氧化还原反应都伴有能量转化d 由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程16有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液）（）a 铜片上有气泡逸出b 取出盐桥后，电流计依然发生偏转c 反应中，盐桥中的k+会移向cuso4溶液d 反应前后铜片质量不改变17下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）a khsb hno3c nafd h3po418在一定条件下，发生反应：2no2n2o4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列有关说法正确的是（）a 正反应为放热反应b 正反应为吸热反应c 降温后no2的浓度增大d 降温后各物质的浓度不变19常温下，现有0.01mol/l的下列溶液：ch3cooh nahco3nahso4koh h2so4按ph由小到大的顺序排列的是（）a b c d 20图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）a b c d 21有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x这四种金属的活动性顺序是（）a yzwxb zywxc wzyxd xyzw22金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（）a 阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2enib 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt23在一种一元碱roh的溶液中，加入一种一元酸ha溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）a 加入的一元酸ha过量b 生成的盐ra不能发生水解c 加入的酸与碱的物质的量相等d 反应后溶液中c（a）=c（r+）24下列溶液肯定呈酸性的是（）a 含有h+的溶液b 酚酞显无色的溶液c c（oh）c（h+）的溶液d ph小于7的溶液25如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）a b c d 26如图曲线a表示放热反应：x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a 升高温度b 加大x的投入c 加催化剂d 增大体积27已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，则正确的关系是（）a （nh3）=（o2）b （o2）=（h2o）c （nh3）=（h2o）d （o2）=（no）28在na2co3溶液中，下列关系正确的是（）a c（oh）=c（h2co3）+c（hco3）b 2c（na+）=c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）c c（na+）c（co32）c（oh）c（hco3）d c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+（oh）29一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：a（g）+b（g）c（g）+d（g）h0当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol欲使c的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（）a 降低温度b 恒容时，再通入2amolc和2amoldc 恒压时，再通入2amolc和2amoldd 恒容时，再通入amola和amolb30ph=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍后，这时溶液的ph接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）（）a 1.5b 3.3c 3.5d 2.7二、填空题（本题包括5小题，共40分）31ph的大小，可用来表示溶液的的强弱溶液的性越强，ph越大；溶液的性越强，ph越小溶液中h+或oh离子浓度1mol/l时，一般不用ph表示溶液的酸碱性，而直接用表示测定溶液ph通常可用试纸，若精确测定溶液ph，则应用32已知化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示：（1）1mol n 和3mol h 生成1mol nh3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）若加入催化剂加快反应速率，则a和b的数值将（填“增大”或“减小”或“不变”），整个反应过程中的反应热将（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）n2（g）+h2（g）nh3（g ）h=；（3）n2（g）和h2生成nh3（1）的热化学方程式为3）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：agno3：阴极： 阳极：总反应离子方程式：（2）用cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：na2so4：阴极： 阳极：总反应化学方程式：（3）用cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解cuso4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极： 阳极：总反应离子方程式：34密闭容器中发生下列反应：n2+3h22nh3h0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 时刻；t3时刻t4时刻（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0t1 t2t3（填“”“”“=”）（4）t6时刻，若升高温度，反应速率变化情况画在下图中35反应2ab+c，在某一温度时，达到平衡（1）若温度升高，a的转化率变小，则正反应是反应；（填“放热”或“吸热”）（2）若b是固体，降低压强时，平衡向左移动，则a是态物质；（3）若a是气态物质，加压时，平衡不移动，则b为态，c为态2014-2015学年云南省玉溪二中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）a 分子个数b 原子个数c 物质的质量d 物质的量考点：热化学方程式分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选d点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单2有关下列能量转化的认识不正确的是（）a 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能b 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能c 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效d 白炽灯工作时将电能全部转化为光能考点：常见的能量转化形式分析：a光合作用是把太阳能转化为化学能； b电解装置是将电能转化为化学能的装置；c生物体内的化学变化比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；d白炽灯工作时电能转化为光能和热能解答：解：a植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故a正确； b电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故b正确；c生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故c正确；d白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故d错误故选d点评：本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累3将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了（）a 该反应是吸热反应b 该反应是放热反应c 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应d 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；b、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；c、根据反应需要加热才能发生；d、根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低解答：解：a、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故a错误；b、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故b正确；c、反应需要加热才能发生，故c错误；d、因为是放热反应、所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故d错误；故选b点评：本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点4体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和，两者消耗naoh的物质的量（）a 相同b 中和hcl的多c 中和ch3cooh的多d 无法比较考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：盐酸和醋酸都是一元酸，ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（hcl）c（ch3cooh），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答解答：解：盐酸和醋酸都是一元酸，ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（hcl）c（ch3cooh），等体积的两种溶液 n（hcl）n（ch3cooh），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选c点评：本题考查弱电解质的电离，明确“ph相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大5为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）a nh3h2ob naohc na2co3d mgo考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯和除杂专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：除杂的原则：不增加新的杂质；被提纯的物质不能减少；操作简便，除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答解答：解：a除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故a错误；b除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故b错误；cfe3+水解溶液显酸性，fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，在加热搅拌的条件下加入碳酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠离子，故c错误；dfe3+水解溶液显酸性，fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和co2，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故d正确；故选d点评：本题考查了除杂的试剂的选择，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对fe3+水解平衡的影响角度解答6下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（）a 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b 铵盐受热易分解c 0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红d 0.1mol/l的nh4cl溶液的ph约为5考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：一水合氨是弱碱，说明一水合氨部分电离，溶液中存在电离平衡，根据一水合氨的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答解答：解：a、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，说明氨水显碱性，不一定是弱碱，故a错误；b、铵盐受热分解说明铵盐不稳定，与一水合氨电离程度无关，故b错误；c、0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红说明一水合氨能电离出氢氧根离子，而不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故c错误；d、0.1mol/l的氯化铵溶液的ph约为5，说明氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，则一水合氨为弱电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了电解质强弱的判断，根据电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质，为易错点7在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）a 升温b 降温c 加入naoh溶液d 加入稀hcl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（h+）增大，据此分析解答解答：解：a、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故a正确；b、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故b错误；c、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故c错误；d、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故d错误故选a点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离8下列各组离子一定能大量共存的是（）a 在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na+、cl、h+b 在强碱溶液中：na+、k+、co32、no3c 在ph=12的溶液中：nh4+、na+、so42、cld 在c（h+）=0.1moll1的溶液中：k+、i、cl、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a根据复分解反应的发生来分析；b该组离子之间不反应；c在ph=12的溶液中中有大量的oh，根据复分解反应的发生来分析；d利用离子之间的氧化还原反应来分析解答：解：a因alo2与h+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故a错误；b因该组离子之间不反应，则能够共存，故b正确；c在ph=12的溶液中oh与nh4+结合生成弱电解质，则不能共存，故c错误；d在c（h+）=0.1moll1的溶液中，h+、i、no3发生氧化还原反应而不能共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大9ph均为5的nh4cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的h+浓度比较（）a 一样大b 前者大c 后者大d 无法判断考点：水的电离；ph的简单计算分析：氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，盐酸溶液中水电离出的c（h+）等于溶液中c（oh）解答：解：氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c（h+）=105 moll1，盐酸溶液中水电离出的c（h+）=c（oh）=mol/l=109 moll1，前者大，故选b点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意酸中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点10常温下，某溶液中由水电离出来的c（h+）=1.01013moll1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d 考点：离子积常数；水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据常温下溶液中由水电离出来的c（h+）=1.01013moll1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断；解答：解析：某溶液中由水电离出来的c（h+）=1.01013moll1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性so2+h2oh2so3，h2so3hso3+h+，hso3so32+h+，溶液呈酸性；抑制水的电离，故符合； 氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故不符合；硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，故不符合；naohna+oh，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，故符合；所以综上所述符合；故选a点评：本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离11下列电离方程式正确的是（）a h2s2h+s2b hclo=h+cloc ch3coonh4nh4+ch3cood h2co3h+hco3考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“”，多元弱酸的电离分步进行，原子团不拆分，并遵循电荷守恒和质量守恒定律解答：解：ah2s为弱电解质，电离方程式为h2sh+hs，故a错误；bhclo为弱电解质，电离方程式为hcloh+clo，故b错误；cch3coonh4为强电解质，电离方程式为ch3coonh4nh4+ch3coo，故c错误；dh2co3为弱电解质，电离方程式为h2co3h+hco3，故d正确；故选d点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒和质量守恒定律即可解答，题目难度不大12100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）a 加入适量的6mol/l的盐酸b 加入数滴氯化铜溶液c 加入适量蒸馏水d 加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答解答：解：a加入适量的6 moll1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故a不选；b加入数滴氯化铜溶液，锌将铜置换出来形成原电池，反应速率加快，没有改变氢气的总量，故b选；c加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故c不选；d加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故d不选；故选：b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意zn过量盐酸完全反应，题目难度不大13将纯水加热至80，下列叙述正确的是（）a 水的离子积不变b 水的ph变小，呈酸性c 水的ph变大，呈中性d 水中的c（h+）=c（oh）1107 mol/l考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；a、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故a错误；b、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故b错误；c、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故c错误；d、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水中的c（h+）=c（oh）1107 mol/l，故d正确；故选：d点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的ph大小判断，离子积常数随温度变化，题目较简单14下列热化学方程式中h代表燃烧热的是（）a ch4（g）+o2（g）=2h2o（l）+co（g）h1b s（s）+o2（g）=so3（s）h2c c6h12o6（s）+6o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h3d 2co（g）+o2（g）=2co2（g）h4考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：物质的燃烧热，通常在25，101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中cco2，hh2o（液），sso2（气）解答：解：a、反应物中碳元素应生成co2，故a错误；b、硫应生成so2（气），故b错误；c、可燃物c6h12o6（s）的物质的量是1 mol，反应中cco2，hh2o（液），反应放出的热量是燃烧热，故c正确；d、co的化学计量数应为1，故d 错误故选：c点评：考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是115下列说法错误的是（）a nh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b 同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c 物质发生氧化还原反应都伴有能量转化d 由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程考点：反应热和焓变分析：a、硝酸铵溶于水过程吸热，但溶解过程是混乱增大的过程属于自发进行的过程，依据hts0分析；b、物质的熵值是指混乱度大小，与物质的状态有关；c、化学反应过程中一定伴随能量变化；d、根据hts0进行分析判断解答：解：a、溶解过程是熵增大的过程，焓变小于0，熵变大于0，hts0，过程自发进行，故a错误；b、物质的熵值与物质的状态有关，气体的混乱度最大，液体次之，固体最小，故b正确；c、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故c正确；d、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行，当h0，s0时，g=hts0，一定能自发进行，而h0，s0时不能自发进行，h0，s0或h0，s0能否自发进行，取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，故d正确； 故选a点评：本题主要考查了反应热与焓变，注意g=hts的应用，题目难度不大16有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液）（）a 铜片上有气泡逸出b 取出盐桥后，电流计依然发生偏转c 反应中，盐桥中的k+会移向cuso4溶液d 反应前后铜片质量不改变考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置为原电池装置，zn为负极，发生氧化反应zn2ezn2+，cu为正极，发生还原反应cu2+2ecu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解答：解：a该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故a错误；b取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故b错误；c原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故c正确；d铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理，注意原电池正负极的判断及电极反应式的书写，题目难度不大17下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（）a khsb hno3c nafd h3po4考点：电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质分析：物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，说明该溶质不是弱电解质、非电解质或能发生水解的盐，据此分析解答解答：解：akhs是强碱弱酸酸式盐，硫氢根离子水解生成硫化氢分子，故a错误；b硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离生成离子，所以不存在除了水分子外的其它分子，故b正确；cnaf是强碱弱酸盐，氟离子水解生成hf，故c错误；d磷酸是中强酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在磷酸分子，故d错误；故选b点评：本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质及盐类水解特点是解本题关键，知道哪些物质在水溶液中存在平衡，题目难度不大18在一定条件下，发生反应：2no2n2o4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列有关说法正确的是（）a 正反应为放热反应b 正反应为吸热反应c 降温后no2的浓度增大d 降温后各物质的浓度不变考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：对2no2n2o4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明no2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，正反应方向移动，c（no2）会减小，c（n2o4）会增大解答：解：a、对2no2n2o4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明no2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，故a正确；b、对2no2n2o4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明no2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，故b错误；c、该反应降温向正反应方向移动，c（no2）会减小，故c错误；d、该反应降温向正反应方向移动，c（n2o4）会增大，故d错误；故选a点评：本题考查了勒夏特列原理的灵活应用，需要对勒夏特列原理有较深刻的理解，理解其基本含义19常温下，现有0.01mol/l的下列溶液：ch3cooh nahco3nahso4koh h2so4按ph由小到大的顺序排列的是（）a b c d 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较解答：解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，c（h +）=0.2mol/l，ph1；ch3cooh 是弱电解质，所以只有部分电离，故c（h +）0.1mol/l，所以ph1；碱：koh是强电解质，完全电离，c（oh ）=0.1mol/l，所以ph=13；盐：nahco3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，ph7，但小于同浓度氢氧化钾的ph；nahso4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（h +）=0.1mol/l，所以ph=1；所以ph由小到大的顺序排列的是，故选a点评：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较，从而得出结论，注意硫酸氢钠的电离方式，为易错点20图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）a b c d 考点：电解原理专题：电化学专题分析：图中电子由电源的负极流向电解池的阴极，利用惰性电极电解氯化钠饱和溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，结合氢气、氯气的性质及装置图来解答解答：解：a由电子流向可知，左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，故a不选；b由电子流向可知，左端为阴极生成氢气，右端为阳极生成氯气，但氯气与naoh反应的现象不明显，不能验证产物，故b不选；c由电子流向可知，左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，故c不选；d由电子流向可知，左端为阴极生成氢气，右端为阳极生成氯气，且氯气能使ki淀粉溶液变蓝，能够验证产物，故d正确；故选d点评：本题考查电解食盐水产物的验证，明确电解原理及图中电子的流向确定电解质的阴极是解答本题的关键，题目难度中等21有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x这四种金属的活动性顺序是（）a yzwxb zywxc wzyxd xyzw考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱解答：解：将合金放入盐酸中，只有z、y能溶解，说明z、y在氢前，x、w在氢后，故c、d错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物则说明z为负极，活泼性是zy，故a错误，若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x，说明x离子的氧化性最强，所以x的活泼性最弱，故活泼性顺序是：zywx故选b点评：本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断22金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（）a 阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2enib 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt考点：电解原理专题：电化学专题分析：a、阳极失去电子发生氧化反应；b、阳极失电子的有fe、zn、ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；c、精炼过程中，电解质溶液中一定含有ni2+；d、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：a、阳极发生氧化反应，其电极反应式：ni2e=ni2+，fe2e=fe2+；zn2e=zn2+；故a错误；b、电解过程中阳极失电子的有fe、zn、ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故b错误；c、电解后，溶液中存在的金属阳离子有fe2+、zn2+、ni2+；故c错误；d、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt，故d正确；故选d点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断23在一种一元碱roh的溶液中，加入一种一元酸ha溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）a 加入的一元酸ha过量b 生成的盐ra不能发生水解c 加入的酸与碱的物质的量相等d 反应后溶液中c（a）=c（r+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算分析：在一种一元碱roh的溶液中，加入一种一元酸ha溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在c（oh）=c（h+），根据电荷守恒得c（a）=c（r+），据此分析解答解答：解：在一种一元碱roh的溶液中，加入一种一元酸ha溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在c（oh）=c（h+），根据电荷守恒得c（a）=c（r+），a如果酸或碱有一种是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则弱电解质的物质的量稍微大些，如果酸、碱都是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故a错误；b生成的盐ra可能不发生水解，也可能发生水解，如果发生水解时，则酸或碱的物质的量不等，如果不发生水解，则酸和碱的物质的量相等，故b错误；c如果二者都是一元强电解质，则加入的酸与碱的物质的量相等，如果有一种是弱电解质，则二者的物质的量不等，故c错误；d通过以上分析知，反应后溶液中c（a）=c（r+），故d正确；故选d点评：本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生发散思维能力，根据酸碱强弱确定溶液酸碱性，但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，题目难度不大24下列溶液肯定呈酸性的是（）a 含有h+的溶液b 酚酞显无色的溶液c c（oh）c（h+）的溶液d ph小于7的溶液考点：溶液ph的定义；水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；b酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；c溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；d溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小解答：解：a、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有h+的溶液不一定为酸性溶液，故a错误；b、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故b错误；c溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故c正确；d溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即ph值大小，故d错误；故选c点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，c选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小25如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）a b c d 考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序解答：解：根据图知，、装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极被保护，做负极的腐蚀速率快，且其金属活泼性相差越大，铁腐蚀越快，所以，是自然腐蚀，所以腐蚀速率是：，故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀26如图曲线a表示放热反应：x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a 升高温度b 加大x的投入c 加催化剂d 增大体积考点：转化率随温度、压强的变化曲线分析：图中给出的是x转化率随着反应时间的变化关系，从图中a、b两条曲线可以看出二者达到平衡时的x的转化率相同，说明改变条件后平衡不发生移动，但是达到平衡用的时间不同，b曲线先达到平衡，说明改变条件后反应速率快；分析影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，要想加快反应速率但是平衡不移动，可能的条件是：一使用催化剂；二加压（只对反应前后气体体积不变的反应）解答：解：a升高温度，反应速率加快，平