云南省昆明市高三化学10月摸底调研测试试题（含解析）.doc

云南省昆明市2016届高三化学10月摸底调研测试试题（含解析）一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是a金属钠着火可用干燥沙土扑灭b地沟油经处理后可用作生物柴油c糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物d氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙【答案】c【解析】试题分析：a、金属钠能够和水反应，着火应用干燥沙土扑灭，a正确；b、地沟油含有各种细菌和油脂，经处理后可用作生物柴油，但不能食用，b正确；c、油脂和葡萄糖等不是高分子化合物，c错误；d、滤纸孔隙大于胶体粒子的直径，故氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙，d正确；故选c。考点：考查了实验安全、糖类、油脂、蛋白质的结构和分类、胶体的相关知识。8反应中，w为ach3cho bch3ch2ohcch3cooh dh2o【答案】b【解析】试题分析：根据方程式可知，该反应为取代反应，故w为ch3ch2oh，故选b。考点：考查了取代反应的特征的相关知识。9短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是a元素非金属性：甲乙b含氧酸的酸性：乙丁d丙所形成的单质可能互为同位素 【答案】c【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。10. na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a常温下，44g co2中含有2na个碳氧双键 b标准状况下，0.1mol al3+含有的核外电子数为0.3na c室温下，1l ph=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2na d将1mol n2和3mol h2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6na【答案】a【解析】试题分析：a、1个二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，44g co2的物质的量为1mol，因此44g co2中含有2na个碳氧双键，a正确；b、铝离子核外含有10个电子，0.1mol al3+含有的核外电子数为na，b错误；c、室温下，ph=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/l，1l ph=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.1na，c错误；d、n2和h2的反应是可逆反应，不能完全反应，1mol n2和3mol h2在一定条件下充分反应，转移电子数少于6na，d错误；故选a。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。11. 莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是a该物质分子式为c7h10o5b该物质与乙酸互为同系物c该物质能与乙醇发生酯化反应d1 mol该物质与na反应时，最多消耗na4 mol【答案】b【解析】试题分析：a、根据结构简式可知，该物质分子式为c7h10o5，a正确；b、该物质与乙酸结构不相似，不互为同系物，b错误；c、该物质中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，c正确；d、1 mol该物质含有3mol羟基和1mol羧基，与na反应时，最多消耗na4 mol，d正确；故选b。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。12. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是a煤和水煤气均是二次能源b煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物c是将煤在空气中加强热使其分解的过程db为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【答案】d【解析】试题分析：a、煤属于一次能源，a错误；b、煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，b错误；c、煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，c错误；d、水煤气的成分是h2和co，甲醇ch4o，可以写成（h2）2co，乙酸c2h4o2，可以写成（h2）2（co）2，原子利用率均达到100%，d正确；故选d。考点：考查了煤的综合利用的相关知识。13. 下列实验现象与对应结论均正确的是【答案】d【解析】考点：考查了化学实验的现象与原理的相关知识。26.（15分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含h+、a13+、mg2+、cr3+、so42-）中提取铬。有关数据如下表：回答下列问题：（1）步骤所得滤液可用于制取mgso47h2o，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是_ _。（2）若酸性废液中c(mg2+)=0.lmoll-l，为达到步骤的实验目的，则废液的ph应保持在 范围（保留小数点后l位）。（3）步骤中生成nacro2的离子方程式为_ _ 。（4）步骤中反应的离子方程式为_ _。（5）步骤在空气中充分灼烧的目的是 ，可选用的装置是_（填序号）。（6）用如图所示装置制取铬酸钠(na2cro4)，回答相关问题。a是电源的_极，阳极的电极反应式为_。若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 l，则理论上可制得_g铬酸钠(忽略反应2cro42-(aq)+ 2h+(aq）cr2o72-(aq)+ h2o（1）的影响）【答案】（1）调节溶液的ph；（2）5.3ph7.8；（3）cr(oh)3+oh- = cro2 -+ 2h2o （4）7h2o+4cro42-+6s=4cr(oh)3+3s2o32-+2oh- (2分)（5）使cr(oh)3完全转化为cr2o3；d；（6）负极；cr-6e -+ 8oh-=cro42- + 4h2o；8.1g【解析】试题分析：（1）向酸性工业废液（含h+、a13+、mg2+、cr3+、so42-）中加入适量氧化铝，氧化铝与酸反应，可以调节溶液的ph，故答案为：调节溶液的ph；（2）步骤的实验目的使溶液中的a13+、cr3+转化为沉淀，ph应该小于7.8（否则氢氧化铝会溶解）同时要大于5.3（否则cr3+沉淀不完全），故答案为：5.3ph7.8；（3）步骤，在氢氧化钠作用下，氢氧化铝和氢氧化铬，逐渐溶解，其中生成nacro2的离子方程式为cr(oh)3+oh- = cro2 -+ 2h2o，故答案为：cr(oh)3+oh- = cro2 -+ 2h2o；（4）步骤中加入硫磺，使cro42-转变为氢氧化铬沉淀，反应的离子方程式为7h2o+4cro42-+6s=4cr(oh)3+3s2o32-+2oh-，故答案为：7h2o+4cro42-+6s=4cr(oh)3+3s2o32-+2oh-；（5）步骤在空气中充分灼烧cr(oh)3，使之完全分解成cr2o3，加入固体应该选用坩埚，故答案为：使cr(oh)3完全转化为cr2o3；d；（6）根据装置图和反应原理，cr与氢氧化钠反应生成na2cro4，cr要溶解，因此cr接电源的正极，充当阳极，故a是电源的负极，阳极的电极反应式为cr-6e -+ 8oh-=cro42- + 4h2o，故答案为：负极；cr-6e-+ 8oh-=cro42- + 4h2o；碱性条件下，阴极是溶液中h2o放电，电极方程式为4h2o + 4e-= 2h2 + 4oh-，当阴极收集到h2的物质的量为=0.15mol，转移的电子的物质的量为0.15mol2=0.3mol，阳极生成cro42-的物质的量为=0.05mol，因此铬酸钠的质量为0.05mol162g/mol=8.1g，故答案为：8.1。考点：考查了物质的分离和提纯、电解原理及其应用、化学计算的相关知识。27. (14分) 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmoln2和3molh2投入1l的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0。当改变某一外界条件（温度或压强）时，nh3的体积分数(nh3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：（1）已知：，则反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的h= （用含h1、h2的代数式表示）。（2）合成氢的平衡常数表达式为_ ，平衡时，m点nh3的体积分数为10%，则n2的转化率为_ （保留两位有效数字）。（3）x轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。（4）若将1mol n2和3mol h2分别投入起始容积为1l的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：下列判断正确的是_。 a.放出热量：ql q2 iii c.平衡常数：ii i d.达平衡时氨气的体积分数：iii（5）常温下，向vml amoi.l-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.l-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(nh4+)_c(so42-)（填“”、“（6）2nh3一6e-+ 3o2-=n2+3h2o【解析】试题分析：（1），根据盖斯定律，将2+，得n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h=2h1+h2，故答案为：2h1+h2；（2）根据方程式，合成氢的平衡常数表达式为k=；根据 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）起始（mol/l） 1 3 0反应 x 3x 2x平衡 1-x 3-3x 2x则100%=10%，解得x=，则n2的转化率为100%=18%，故答案为：18%；（3）根据n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0。降低温度，平衡向正反应方向移动，(nh3)逐渐增大，故y轴如果表示温度，则x轴如果表示压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，(nh3)逐渐增大，故a点的数值比b点小，故答案为：小；温度；随y值的增大，（nh3）减小，平衡n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0，向逆反应方向进行，故y为温度；（4）a、在恒温恒容时得到平衡，平衡时容器内气体的压强变小，若保持压强和温度不变，则平衡会向正反应方向移动，放出的热量增多，即ql q2，由于反应不能完全反应，故ql q2 ，b正确；c、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故ii =i，c错误；d、根据a的分析，平衡时氨气的体积分数：iii，d错误；故选ab；（5）根据电荷守恒，c(nh4+)+ c(h+)=2c(so42-) +c(oh-)，溶液呈中性时c(h+)=c(oh-)，因此c(nh4+)=2c(so42-)，故答案为：；（6）燃料电池中，通入空气的一极为正极，通入氨气的是负极，负极氨气失去电子，结合o2-生成氮气和水，电极反应式为2nh3一6e-+ 3o2-=n2+3h2o，故答案为：2nh3一6e-+ 3o2-=n2+3h2o。考点：考查了合成氨工业、化学平衡的移动、盖斯定律、燃料电池等相关知识。28. (14分) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ 。（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液x并收集到干燥气体y。 甲同学认为x中可能含有fe3+和fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用_（填序号）。 akscn溶液 b铁氰化钾溶液 c盐酸 乙同学取448ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_ _，充分反应后，加入足量bac12溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体y中so2的体积分数为_。【探究二】 据探究一所测so2的体积分数，丙同学认为气体y中可能还含有co2和q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。（3）装置a中的现象是 ，其作用是_。（4）为判断co2是否存在，需将装置m添加在_（填序号）； aa之前 bab之间 cb-c之间 dcd之间 若存在co2，则产生co2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）若c中固体变红，d中固体变蓝，则q是_（填化学式），产生该气体的原因是_。（6）若某气体可能由co2、so2、h2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为_（填序号）。aso2 bh2、so2 ch2、 co2 dco2、so2 e co2、so2、h2【答案】（1）铁在冷的浓硫酸中钝化；（2）b；so2+br2+2h2o=4h+ so42-+2br-；50% （3）溶液颜色变浅；除去so2并检验so2是否已除尽（4） b；2:1 （5） h2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气（6） ace 【解析】试题分析： （1） 铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成了致密的氧化膜，因此放入硫酸铜溶液中，无明显变化，故答案为：铁在冷的浓硫酸中钝化； （2） akscn溶液可以用来检验fe3+，与fe2+无明显现象，a错误；b铁氰化钾k3溶液与fe2+的溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3fe2+23-fe32，b正确；cfe2+与盐酸无明显现象，c错误；故选b； 将so2通入足量溴水中发生反应so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，反应的离子方程式为so2+br2+2h2o=4h+ so42-+2br-；加入足量bac12溶液，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为so2baso4，设二氧化硫的体积为v，so2 baso4，22.4l 233gv 2.33gv=0.224l=224ml，所以二氧化硫的体积分数=100%=50%，故答案为：so2+br2+2h2o=4h+ so42-+2br-；50%； （3）二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故装置a中的现象是溶液颜色变浅，甚至褪色，其作用是除去so2并检验so2是否已除尽，故答案为：溶液颜色变浅；除去so2并检验so2是否已除尽； （4）根据装置图，b中碱石灰可以吸收二氧化碳，然后称重来判断co2是否存在，但进入b之前，需要除去气体中的水蒸气，应在b之前添加干燥装置；生成二氧化碳的反应为2 h2so4+c=co2+2 so2+2 h2o，反应中浓硫酸是氧化剂，碳是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。故答案为：b；2:1；（5）若c中固体变红，表明q具有还原性，d中固体变蓝，表明生成了水，则q是h2；产生氢气的原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故答案为：h2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 （6） 经测定其含氧量为50%；氢气中不含氧元素；通过计算，一氧化碳中氧元素的质量分数为57%，二氧化硫中氧元素的质量分数为50%因此如果是一种物质就只能是二氧化硫；如果是两种物质，只能是由h2和co组成；还可以由h2、co和so2三种物质组成，故选ace。考点：考查了浓硫酸的性质、合金与酸的反应、化学计算的相关知识。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）焦亚硫酸钠(na2s2o5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应ii包含2nahso3=na2s2o5+ h2o等多步反应。（1）反应i的总化学方程式为 _，反应i进行时应先通入的气体是 ，反应i产生的nh4cl可用作_。（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 _，若灼烧时生成so21.12l06 l（标准状况下），则转移电子_ mol。（3）己知na2s2o5与稀硫酸反应放出so2，其离子方程式为_。（4）副产品x的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物质是_。（5）为了减少产品na2s2o5中杂质含量，需控制反应ii中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂_。（填编号）。 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 氢氧化钠 酸性高锰酸钾 稀硫酸【答案】（1）nac1+nh3 + co2 + h2o=nahco3+nh4cl；nh3；氮肥（2） 2cus + 3o22cuo + 2so2；3105 （3） s2o52-+2h+=2so2+ h2o（4） cuso45h2o；co2（5） 2:1；【解析】试题分析： （1）反应i是侯德榜制碱法，反应的总化学方程式为nac1+nh3 + co2 + h2o=nahco3+nh4cl，二氧化碳在水中的溶解度不大，氨气溶解度较大，因此反应i进行时应先通入氨气，nh4cl是常用的氮肥，故答案为：nac1+nh3 + co2 + h2o=nahco3+nh4cl；nh3；氮肥； （2）cus灼烧时发生氧化还原反应，生成二氧化硫和氧化铜，反应的化学方程式为2cus + 3o22cuo + 2so2；so2的物质的量为=5000mol，则转移电子的物质的量为5000mol=30000mol，故答案为：2cus + 3o22cuo + 2so2；3105； （3）na2s2o5中s的化合价为+4价，与二氧化硫中硫的化合价相等，不发生氧化还原反应，结合题意，与稀硫酸反应生成放出so2，其反应的离子方程式为s2o52-+2h+=2so2+ h2o，故答案为：s2o52-+2h+=2so2+ h2o； （4）根据（3）中反应可知，黑色固体为氧化铜，氧化铜用硫酸溶解后生成硫酸铜，蒸发结晶得到硫酸铜晶体，根据流程图，反应i中需要二氧化碳，后续反应中陆续生成二氧化碳，故可循环使用的物质是二氧化碳，故答案为：cuso45h2o；co2； （5） 反应中包括碳酸钠和二氧化硫的反应na2co3+2so2+h2o=co2+ 2nahso3，根据反应方程式，为了减少产品na2s2o5中杂质含量，需控制反应中气体so2与固体na2co3的物质的量之比约为2：1；如果产品中含有碳酸钠，产品与酸反应放出二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都可使澄清石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳前需用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，故需要用到的药品有，故答案为：2:1；。考点：考查了物质制备工艺流程、元素及其化合物的性质等相关知识。37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e、f、g为前四周期元素。a、b最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(ab)；c元素对应单质是空气中含量最多的物质；d的最外层电子数是内层电子数的3倍；e与d同主族，且位于d的下一周期；f与e同周期，且是本周期中电负性最大的元素，基态g原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。（1）元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（2） ed3分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。（3）四种分子ba4ed3a2dca3键角由大到小排列的顺序是_（填序号）。（4） ca3分子可以与a+离子结合成ca4+离子，这个过程中发生改变的是_（填序号）。 a微粒的空间构型 bc原子的杂化类型 ca-c-a的键角 d微粒的电子数（5） ebc-的等电子体中属于分子的有_（填化学式），ebc-的电子式为_。（6）g的价层电子排布式为_，化合物f3的中心离子的配位数为 。（7）b的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答： 在b的该种单质的片层结构中，b原子数、b-b键数、六元环数之比为 。若b的该种单质中b-b键长为a cm，则b的该种单质的密度为 g.cm-3。【答案】（1）noc（2）平面正三角形；sp2（3）（4） ac （5） co2、cs2或n2o； （6） 3d54s1；6（7）2：3:1；【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f、g为前四周期元素。a、b最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(ab)，则a最外层电子排布为1s1，a为h元素；b最外层电子排布为2s22p2，b为c元素；c元素对应单质是空气中含量最多的物质，c为n元素；d的最外层电子数是内层电子数的3倍，则最外层为6个电子，内层为2个电子，d为o元素；e与d同主族，且位于d的下一周期，e为s元素；f与e同周期，且是本周期中电负性最大的元素，f为cl元素；基态g原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子，则g原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，g为cr元素。（1） 同周期主族元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但n的2p轨道处于半充满状态，属于较为稳定的状态，第一电离能大于o元素，故元素c、n、o的第一电离能由大到小的顺序为noc，故答案为：noc；（2） so3分子中含有3个s-o键，没有孤对电子，采用sp2杂化方式，空间构型为平面三角形，故答案为：平面正三角形；sp2；（3）四种分子ch4是正四面体结构，键角为10928；so3是平面正三角形结构，键角是120；h2o是折线型结构，键角为104.5 ；nh3是三角锥型结构，键角为10718；键角大到小排列的顺序是，故答案为：；（4） nh3分子中存在孤对电子，可以与h+离子共用，结合成正四面体的nh4+离子，这个过程中微粒的空间构型发生了改变，a正确；n原子的杂化类型相同，均为sp3，b错误；h-n-h的键角有10718变成了10928，c正确；h+离子核外没有电子，故微粒的电子数相等，d错误，故答案为：ac；（5） scn-的等电子体中属于分子的有co2、cs2或n2o，scn-的电子式为，故答案为：co2、cs2或n2o； ；（6）根据上述分析，cr的价层电子排布式为3d54s1，化合物cl3中nh3是配位体，故中心离子的配位数为6，故答案为：3d54s1；6；（7） 在石墨中每个碳原子为3个环共用，1个正六边形含有的碳原子数为6=2，则每个碳原子可以形成个环，每个碳原子被3个键共用，则每个碳原子可形成个键，在片状结构中，碳原子数、碳碳键数、六元环数之比为2：2：2=2:3:1，故答案为：2：3：1；根据晶胞的提取形式，晶胞的底面为，c-c键长为acm，则晶胞底边边长为acm，底面的面积为acmacm=a2cm2，1个晶胞的体积为a2cm22hcm=3a2 h cm3，1个晶