【状元之路】高考化学大一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积实效精练（含解析）.doc

物质的量气体摩尔体积一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12013年6月13日，天宫一号目标飞行器与神舟十号飞船成功实现自动交会对接。发射神舟十号飞船的火箭使用偏二甲肼(c2h8n2)作燃料。下列叙述正确的是()a偏二甲肼(c2h8n2)的摩尔质量为60 gb6.021023个偏二甲肼(c2h8n2)分子的质量约为60 gc1 mol偏二甲肼(c2h8n2)的质量为60 gmol1d6 g偏二甲肼(c2h8n2)含有na个偏二甲肼(c2h8n2)分子解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，a选项中单位不对；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，b选项正确；质量的单位应为g，c选项错误；6 g c2h8n2的物质的量为：0.1 mol，含有c2h8n2分子0.1na，d选项错误。答案：b2含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为ca5(po4)3f。则1 mol ca2(po4)3f中含氧原子的物质的量为()a1 molb4 molc5 mol d12 mol解析：由化学式ca5(po4)3f知，1 mol ca5(po4)3f含5 mol ca2，1 mol f，3 mol po，而1 mol po中含氧原子为4 mol，故1 mol ca5(po4)3f中含氧原子为12 mol，故d项正确。答案：d3下列说法正确的是()a1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1b20 、1.0105 pa，同体积的o2与co2含有相同的分子数c1 mol气态物质，当体积为22.4 l时，该气体一定处于标准状况d2 mol气体体积约为44.8 l解析：a项缺少标准状况下的条件；b项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故b项正确；c项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 l；d项缺少标准状况条件。答案：b42014唐山市高三年级期末考试na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a0.1 moll1的naoh溶液中，含钠离子数为0.1nab标准状况下，22.4 l chcl3中含氯原子数为3nac1 mol na2o2晶体中所含阴离子数为nad等物质的量的n2和co的分子数为na个解析：a选项中缺少溶液体积，无法计算，a选项错误；chcl3在标准状况下为液体，体积无法换算成物质的量，b选项错误；等物质的量的气体，不能说是1 mol气体，d选项错误。答案：c5据中国新闻网：三聚氰胺事件五年后，中国乳业走出阴影步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为c3n3(nh2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()a2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12nab标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 lc三聚氰胺含氮量约为10%d三聚氰胺的摩尔质量为126解析：三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子。答案：a6由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()a1摩尔水的质量b1摩尔水蒸气的质量c1摩尔水的体积d1摩尔水蒸气的体积解析：1 mol水与1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(na)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1 mol水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol水蒸气的体积不能确定。答案：d7在臭氧发生装置中装入氧气100 ml，经反应：3o22o3，最后气体体积变为95 ml(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()a1.3 g/l b1.5 g/lc1.7 g/l d2.0 g/l解析：(o2)32 g/mol22.4 l/mol1.429 g/l，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.50 g/l。答案：b8下列说法不正确的是()a等物质的量的ch3和oh所含电子数相等b7.80 g na2o2与5.85 g nacl所含阴离子数相等c等物质的量的c2h4和ch4中所含ch键数相等d等体积、等密度的12c18o和14n2所含质子数相等解析：等体积、等密度的13c18o和14n2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。答案：d92014合肥市高三第一次教学质量检测若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0.1 mol na2co310h2o晶体中，阴离子总数大于0.1nab常温常压下，18 ml水中所含氢离子数约为107nac标准状况下，22.4 l氦气中含有的原子数约为nad23 g组成为c2h6o的有机物，ch键数目为3na解析：0.1 mol na2co310h2o晶体中，阴离子总数等于0.1na，a选项错误；常温常压下，18 ml水中所含氢离子数约为1.8109na，b选项错误；分子式c2h6o的结构可能为ch3och3或c2h5oh，因此ch键数目不确定，d选项错误。答案：c10如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4cco2 dno解析：本题考查阿伏加德罗定律的推论。由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有co2的相对分子质量大于o2，故c正确。答案：c二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11根据下列数据判断元素x的相对原子质量。(1)1.01105 pa,273 时气态单质xn的密度为d g/l，则x的相对原子质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍。则x的相对原子质量为_。(3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为_。解析：(1)在273 时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即vm222.4 lmol144.8 lmol1，xn的相对分子质量为44.8d，x的相对原子质量是。(2)hmx的相对分子质量为17234，则x的相对原子质量为34m。(3)一个x原子的质量为 g,1 mol x的质量为 gna，则x的相对原子质量为na。答案：(1)(2)34m(3)na12(1)20 g a物质和14 g b物质完全反应，生成8.8 g c物质、3.6 g d物质和0.2 mol e物质，则e物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g na2x含有0.4 mol na，na2x的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，x的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。解析：(1)依据质量守恒定律，m(e)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g，则m(e)108 gmol1(2)na2x 2nax246mr(x)g 2 mol124 g 0.4 mol则则mr(x)16为o元素，其他各项由此而求出。答案：(1)108 gmol1(2)62 gmol16216na2o13如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no与o2充分反应。(不考虑no2与n2o4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后no室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)o2存在。解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但no和o2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后no室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于no与o2反应，o2过量，故最终容器内有o2存在。答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有14如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的化学式。在注射器a中装有240 ml气体x，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前b管重20.32 g，实验后b管重20.00 g，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集的气体是氮气。试回答下列问题：(1)x气体是由_和_元素组成的。(2)若240 ml x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol x气体的体积是24 000 ml，则x的摩尔质量是_ g/mol。(3)通过计算，确定x的化学式为_。(4)写出b中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)。解析：在c管中收集到水，其中氧来源于cuo，则x中一定含有氢元素。在d中收集到n2，说明x中一定含有n元素，即x中含n、h两种元素。b管中cuo含o：20.32 g20.00 g0.32 g，n(o)0.02 mol，故n(h)0.02 mol20.04 mol。n(n2)0.01 mol，本实验条件下vm24 l/mol，所以n(x)0.01 mol，因此n(x)n(n)n(h)0.01 mol(0.01 mol2)0.04 mol124，x的化学式为n2h4，摩尔质量为32 g/mol。答案：(1)nh(2)32(3)n2h4(4)n2h42cuon22h2o2cu创新试题教师备选教学积累资源共享教师用书独具对n、m、na、vm、c等概念及其关系的辨析是历年高考命题的重点和热点。由于题目命题角度很多，此备用题是对例题的补充。12013银川模拟设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol fe与足量h2o(g)反应，转移的电子数为2nab10 ml ph6的纯水中含oh数目为108nac1 mol羟基中含有的电子数目为10nad100 ml 1 moll1的na2co3溶液中含有co的数目为0.1na解题指南：解答有关阿伏加德罗常数的试题要明确以下3点：(1)na个微粒物质的量就是1 mol，应先将所给的相关量换算成物质的量。(2)找出已知量和所求量之间的关系。(3)注意特殊微粒的性质和特殊反应。解析：fe与足量h2o(g)反应时生成fe3o4，其中铁元素有1/3显2价、2/3显3价，即1 mol fe与足量h2o(g)反应，转移的电子数为2na3na，a错误；ph6的纯水中c(h)c(oh)106 moll1，n(oh)10103 l106 moll1108 mol，oh的数目为108na，b正确；一个羟基(oh)含有9个电子，1 mol羟基中含有电子数为9 mol，即9na，c错误；因co发生水解，100 ml 1 moll1的na2co3溶液中含有co的数目小于0.1na，d错误。答案：b讲评建议：讲解本题时应强调以下3点：1突出理解特殊氧化还原反应中的化合价变化和电子转移：如a项，fe与足量h2o(g)反应生成fe3o4时，fe一部分失去2e、一部分失去3e；再如，cl2与h2o、naoh的反应，na2o2与h2o的反应等。2从本质上理解水的电离，明确无论什么条件下，由水电离的c(h)c(oh)。3明确分子中各微粒的数目(如质子、电子、原子、分子等)，注意盐的离子的水解等。此题是阿伏加德罗定律与微粒数之间的经典题，比较典型，可作为课堂教学例题或练习的补充题。22013成都模拟同温同压下，同体积的co和co2，下列说法不正确的是()a分子数之比等于11b原子数之比等于32c质量之比等于711d质子数之比等于711解题指南：本题可按以下思路解答：解析：根据阿伏加德罗定律，由同温同压下体积相同可以推出n(co)n(co2)，进而推出n(co)n(co2)，a正确；原子数之比为(11)(12)23，b错误；质量之比为(n28 gmol1)(n44 gmol1)711，c正确；一个co分子含有(68)个质子，一个co2分子含有(682)个质子，等物质的量时二者质子数之比为711，d正确。答案：b讲评建议：讲解本题应重点突出2个方面：1引导学生正确理解阿伏加德罗定律及推论；根据体积相同推出分子数相同，进而推出物质的量相同。2引导学生正确分析物质中各微粒之间关系，如分子数和原子数、质子数、电子数、中子数之间的关系。此题是阿伏加德罗定律与摩尔质量求算结合的经典题，比较典型，可作为课堂教学例题或练习的补充题。3同温同压下测得氢气密度为0.089 g/l，某种有刺激性气味的气体x密度为2.857 g/l，又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两元素的质量比为11。则气体x的化学式为_。解析：根据阿伏加德罗定律，可推出同温同压下两种气体的密度比等于相对分子质量之比。所以，x气体的相对分子质量为64，即1 mol a气体的质量是64 g。根据“三原子分子由两种元素组成”可设气体物质的分子式是a2b或ab2，又根据“两元素的质量比为1