高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1 化学反应与能量的变化（第1课时）焓变 反应热课件 新人教版选修4.ppt

组织建设 1 1 1焓变反应热 化学反应过程中为什么会有能量的变化 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子的过程 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 而一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中都会有能量的变化 反应物的总能量生成物的总能量 反应放出能量 1 宏观 化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小 大于 能量 反应进程 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量 小于 小结1 宏观 化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小 反应物的总能量生成物的总能量 反应放出能量 大于 反应物的总能量生成物的总能量 反应吸收能量 小于 化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律 微观 化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成 断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量 反应放出能量 小于 h cl cl h 断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量 反应吸收能量 能量 反应进程 大于 小结2 微观 化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成 大于 断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量 反应放出能量 断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量 反应吸收能量 小于 二 反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 在恒压条件下又称为焓变 焓变 ps 1 符号 h单位 kj mol或kj mol 12 反应热描述的是化学反应前后的热量变化3 反应热描述的是一定温度下的热量变化4 任何化学反应都有反应热 表现为吸热反应或者放热反应 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 e 生成物分子化学键形成时所释放的总能量 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解 吸热反应 电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合 1 1molc与1molh2o g 反应生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 2 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 131 5 92kj mol 30 6kj mol 3 下列叙述正确的是 a 化学反应一定伴随热量的变化b 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热c 若 h0 则反应物的能量高于生成物的能量4 已知 h h h2 h 436kj mol 则下列叙述正确的是 a 2个h原子的能量高于1个h2的能量b 2个h原子的能量低于1个h2的能量c h原子比h2分子稳定d h2分子比h原子稳定 ac ad 5 下列变化过程中会放出热量的是 硝酸铵溶于水 物质的燃烧 苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离a 仅 b 仅 c 仅 d d 6 下列变化中 属于放热