山东省青岛市平度市高三化学上学期期中试（含解析）.doc

2015-2016学年山东省青岛市平度市高三（上）期中化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）a处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质b为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰c金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列说法中，不正确的是（）a用渗析的方法制制氢氧化铁胶体bsio2、nacl、i2、c2h6o均能真实表示物质分子组成co2离子结构示意图d冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、so2分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质3下列有关物质的分离说法正确的是（）a可用加热法分离nh4cl（s）和i2（s）b碘水中加ccl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色c工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏d蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法4na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a定量的fe与含1molhno3，的稀硝酸恰好反应，被还原的氮原子数小于nab1mol a1cl3在熔融时离子总数为0.4nac常温常压下，等质量的s02、s2含有相同的分子数d125g cus045h20 品体中含有0.5na个cu2+5cl2是纺织工业中常用的漂白剂na2s2o3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，脱氯反应为s2o32+cl2+h20so42+cl+h+ （未配平），下列对该反应的说法不正确的是（）a反应每脱去1mol cl2会生成1molso42b脱氯反应后的溶液显酸性c根据该反应可判断还原性：s2o32cld反应中硫元素发生了氧化反应6在电冶铝的电解槽中存在电解质w2x2y2z4，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，y原子最外层电子数为次外层的3倍，x原子最外层电子数为y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）a原子序数：wxyzb原子半径：r（w）r（x）r（y）r（z）cw的最高价氧化物的水化物碱性比x的弱dy的简单氢化物的稳定性比z的强7c、n、s都是重要的非佥属元素，下列说法正确的是（）a三者对应的氧化物均为酸性氧化物b三者的单质直接与氧气反应都能生成两种及以上氧化物c三者对应氢化物的水溶液可能呈中性、碱性、酸性dc02、n02、s02都能与h20反应，其反应类型相同8下列离子方程式书写正确的是（）a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：fe（oh）2+2h+=fe2+2h2obnaoh溶液中加入过量ba（hco3）2溶液：ba2+2oh+2hco3=baco3+2h2o+co32cfei2溶液中通入极少量cl2：2i+cl2=i2+2cldalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o9探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）a将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水b将ph=11的氨水稀释1000倍，测得ph8，说明nh3h2o为弱碱c加热nh4hco3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明nh4hco3受热不稳定d将红热的pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为no210向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色下列分析正确的是（）a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2b通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性d滴加ki溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀11常温下，下列各组离了在指定溶液中一定能大量共存的是（）a澄清透明的溶液：cu2+、so42、mg2+、clb1omoll1的hno3溶液：k+、fe2+、cl、so42c1omoll1 的ki溶液：na+、fe3+、cl、so42dlomol1的 cacl2溶液：na+、k+、cl、co3212如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项wxyzasso2so3h2so4bnana2o2naohnaclcfefecl3fe（oh）2fecl2dalalcl3naalo2al2（so4）3（）aabbccdd13有关实验的叙述，正确的是（）a用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定溶液的ph值c用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大14“84消毒液”，能有效杀灭甲型h7n9病毒，某同学参阅“84消毒液”，说明中的配方，欲用naclo固体自己配制480ml含nacl0 25%密度为1.2gcm 3的消毒液，下列说法正确的是（）a需要称量naclo固体的质量为144.0gb定容摇匀后，若溶液液面低于容量瓶刻度线不必再加水定容c除从如图所示的仪器中选择需要的以外还种玻填仪器d容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制否則结果偏低15下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有so42b向某溶液中先加入几滴kscn溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有fe2+c在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低d向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有co32aabbccdd16由al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250ml 2.0moll1的naoh溶液时，得到的沉淀达到最大值上述盐酸溶液的浓度为（）a0.5 moll1b1.0 moll1c2.0 moll1d3.0 moll1二、根据题意填空17短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如表所示，其中z的单质，是一种重要半导体材料广泛应用于电子工业的各个领域wxyz（1）w在元素周期表中的位位置是（2）z的原子结构示意图为（3）x和y离子半径最大的是（填离子符号）（4）下列选项中能证明元素非佥属性x强于w的是a原子序数：wx b最低化合价：xwc最简单氢化物的稳定性：xw d最高价氧化物的水化物酸性：xw（5）写出表中y的最高价氧化物对应水化物的电离方程式（6）元素周期表中与同z同期的某金属元素形成的单质a，可发生如图所示的转化其中化含物d是种白色沉淀，则生成物b的化学式为，c转化生成d的离子方程式为18某探究学习小组用如图所示装置进行so2、fe2+和cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：i先向b中的fecl2溶液（约10ml）中通入cl2，当b的溶液变黄时，停止通气打开活寒b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验d溶液中的离子接着再向b中通入一定量的so2气体iv更新试管d，重复过程，检验取出溶液中的离子（1）仪器b的名称是，棉花中浸润的溶液为的是（2）实验室制备氯气的化学方程式为，反应中消耗4molhcl，转移的电子数是（3）过程中一定发生反应的离子方程式为过程v中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，其中一定能够证明so、fe2+和cl还原性强弱关系的是：则so2、fe2+和cl还原性强弱顺序是过程中检出离子过程v中检出离子甲有 fe3+无 fe2+有so42乙既有fe3+又有fe2+有s042丙有fe3+无fe2+有fe2+19高温焙烧含硫废渣会产生so2废气，为了回收利用so2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是mno2）吸收so2并制备硫酸猛晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2+，还含有少量的fe2+、al3+等其他金属离子请回答下列问题：（1）高温焙烧在实验室宜选择的主要仪器是（2）26lg低品位软锰矿吸收了含20.0%so2的废气2.24l（标况下），则低品位软锰矿浆含mno2的质量分数为（3）二氧化锰除能将so2氧化外，在图中“氧化”过程还能将氧化（填离子符号）（4）滤渣的主要成分有（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少mno2粉，可准确量取10.00ml浸出液用0.02mol/l酸性kmno4溶液滴定，判断滴定终点的方法是，若达滴定终点共消耗10.00ml酸性kmno4溶液，请计算浸出液中fe2+浓度是（6）操作a的具体过程20溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：br2的沸点为59微溶于水，有毒性，某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装罝（夹持装置略去）及操作步骤如图：连接a与b，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入cl2至反应结束关闭a、c，打开b、d，向a中鼓入足量热空气进行步嫌的同时向b中通入足g so2关闭b打开a，再通过a向b中缓慢通入足量cl2将b中所得液体进行蒸馏收集液溴请回答：（1）判断步骤中反应的离子方程式是（2）步骤中鼓入热空气的作用为（3）此实验中尾气均可用（填选项字母）吸收处理a水 b浓硫酸cnaoh溶液d饱和nacl溶液 吸收so2的离子方程式为（4）步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、接液管、锥形瓶外，还有和：要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为（5）若直接连接a与c，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴滴加稀硫酸之前，c中反应生成了 nabr、nabro3；和一种无色气体，试写出该反应的化学方程式为（6）与b装置相比，采用c装置的优点为2015-2016学年山东省青岛市平度市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）a处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质b为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰c金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【考点】常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】a、根据明矾净水的原理判断；b、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气；c、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉吸收；d、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，结合铝合金材料性质分析【解答】解：a、明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故a错误；b、生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故b错误；c、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，故c错误；d、铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故d正确；故选：d【点评】本题考查了明矾净水的原理，对汞的处理、节煤技术的理解，铝合金材料的性质等，与社会生活接触密贴，是高考的热点题型，平时学习时注意积累2下列说法中，不正确的是（）a用渗析的方法制制氢氧化铁胶体bsio2、nacl、i2、c2h6o均能真实表示物质分子组成co2离子结构示意图d冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、so2分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质【考点】胶体的重要性质；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的组成专题；物质的分类专题【分析】a氢氧化铁胶体不能透过半透膜； b由分子构成的物质，化学式可表示真实的分子；co2离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8；d硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离【解答】解：a氢氧化铁胶体不能透过半透膜，则用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，故a正确； b二氧化硅为原子晶体，由原子构成，nacl为离子晶体，由离子构成，不存在分子，故b错误；co2离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故c正确；d硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，故d正确故选b【点评】本题考查内容较多，为高频考点，涉及胶体、晶体类型、原子结构示意图以及物质的分类等知识，注意明确强弱电解质的概念，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力3下列有关物质的分离说法正确的是（）a可用加热法分离nh4cl（s）和i2（s）b碘水中加ccl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色c工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏d蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；b四氯化碳密度比水大；c生石灰与水反应，起到吸水的作用；d干馏为复杂的化学变化【解答】解：a加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故a错误；b四氯化碳密度比水大，色层在下层，故b错误；c生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故c正确；d干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故d错误故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大4na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a定量的fe与含1molhno3，的稀硝酸恰好反应，被还原的氮原子数小于nab1mol a1cl3在熔融时离子总数为0.4nac常温常压下，等质量的s02、s2含有相同的分子数d125g cus045h20 品体中含有0.5na个cu2+【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、硝酸与铁反应时，硝酸既做氧化剂又做酸；b、氯化铝为共价化合物；c、s02、s2的摩尔质量相同；d、求出五水硫酸铜的物质的量，然后根据1mol五水硫酸铜中含1mol铜离子来分析【解答】解：a、硝酸与铁反应时，硝酸既做氧化剂又做酸，故当硝酸共1mol时，被还原的硝酸一定小于1mol，即被还原的氮原子数小于na个，故a正确；b、氯化铝为共价化合物，而共价键在熔融时不能电离，故1mol氯化铝在熔融时无离子，故b错误；c、s02、s2的摩尔质量相同，故等质量的两者的物质的量相同，则分子个数相同，故c正确；d、125g五水硫酸铜的物质的量为0.5mol，而1mol五水硫酸铜中含1mol铜离子，故0.5mol五水硫酸铜中含0.5mol铜离子即0.5na个，故d正确故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5cl2是纺织工业中常用的漂白剂na2s2o3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，脱氯反应为s2o32+cl2+h20so42+cl+h+ （未配平），下列对该反应的说法不正确的是（）a反应每脱去1mol cl2会生成1molso42b脱氯反应后的溶液显酸性c根据该反应可判断还原性：s2o32cld反应中硫元素发生了氧化反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】s2o32+cl2+h2oso42+cl+h+中，s元素的化合价由+2价升高为+6价，cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答【解答】解：a反应中每脱去1mol cl2会转移2mol电子，由电子守恒可知生成=0.25mol so42，故a错误；b由反应可知生成氢离子，酸性增强，故b正确；c由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：s2o32cl，故c正确；ds元素的化合价升高，发生氧化反应，故d正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大6在电冶铝的电解槽中存在电解质w2x2y2z4，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，y原子最外层电子数为次外层的3倍，x原子最外层电子数为y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）a原子序数：wxyzb原子半径：r（w）r（x）r（y）r（z）cw的最高价氧化物的水化物碱性比x的弱dy的简单氢化物的稳定性比z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】电解质w2x2y2z4，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个（k层除外），则y为o元素；x原子最外层电子数为y原子最外层电子数的一半，且x、y离子电子层结构相同，则x为al元素；该化合物中w应该带正电荷，含有两个铝离子、两个o离子，z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，w应该带一个单位正电荷，z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以w为na、z为f元素，则该电解质为na2al2o2f4，a通过以上分析判断原子序数；b原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；d元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强【解答】解：电解质w2x2y2z4，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个（k层除外），则y为o元素；x原子最外层电子数为y原子最外层电子数的一半，且x、y离子电子层结构相同，则x为al元素；该化合物中w应该带正电荷，含有两个铝离子、两个o离子，z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，w应该带一个单位正电荷，z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以w为na、z为f元素，则该电解质为na2al2o2f4，a通过以上分析知，原子序数xwzy，故a错误；b原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（w）r（x）r（y）r（z），故b正确；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性wx，所以w的最高价氧化物的水化物碱性比x的强，故c错误；d元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性zy，所以y的简单氢化物的稳定性比z的弱，故d错误；故选b【点评】本题考查原子结构、元素周期律，侧重考查分析、推断、综合应用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等7c、n、s都是重要的非佥属元素，下列说法正确的是（）a三者对应的氧化物均为酸性氧化物b三者的单质直接与氧气反应都能生成两种及以上氧化物c三者对应氢化物的水溶液可能呈中性、碱性、酸性dc02、n02、s02都能与h20反应，其反应类型相同【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型【专题】元素及其化合物【分析】aco、no为不成盐氧化物；b氮气和氧气反应生成no，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；c三者对应氢化物的水溶液分别是甲烷、氨水、氢硫酸；d二氧化氮和水反应属于氧化还原反应【解答】解：a三者对应的氧化物中co、no为不成盐氧化物，所以三者对应的氧化物不均为酸性氧化物，故a错误；b氮气和氧气反应生成no，no被氧气氧化生成二氧化氮，s在氧气中燃烧生成二氧化硫，单质n、s直接与氧气反应都能生成一种氧化物，故b错误；c三者对应氢化物的水溶液分别是甲烷、氨水、氢硫酸，分别呈中性、碱性、酸性，故c正确；dco2+h2o=h2co3、so2+h2o=h2so3中没有电子转移属于非氧化还原反应，3no2+h2o=2hno3+no中有电子转移属于氧化还原反应，故d错误；故选c【点评】本题考查非金属元素及其化合物的性质，涉及尾气处理、氧化还原反应的判断等知识点，熟练掌握c、n、s、cl元素及其化合物性质并灵活运用，题目难度不大8下列离子方程式书写正确的是（）a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：fe（oh）2+2h+=fe2+2h2obnaoh溶液中加入过量ba（hco3）2溶液：ba2+2oh+2hco3=baco3+2h2o+co32cfei2溶液中通入极少量cl2：2i+cl2=i2+2cldalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物；b硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写；c碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化；d氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：a在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3fe（oh）2+no3+10h+=3fe3+8h2o+no，故a错误；bnaoh溶液中加入过量ba（hco3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：ba2+oh+hco3=baco3+h2o，故b错误；c碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2i+cl2=i2+2cl，故c正确；dalcl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，特别注意反应物过量、不足情况对生成物影响9探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）a将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水b将ph=11的氨水稀释1000倍，测得ph8，说明nh3h2o为弱碱c加热nh4hco3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明nh4hco3受热不稳定d将红热的pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为no2【考点】氨的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低；b依据强碱与弱碱稀释过程中ph值变化规律解答；c加热nh4hco3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解；d氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮【解答】解：a氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故a正确；b强碱稀释10n倍，ph值减小n个单位，而将ph=11的氨水稀释1000倍，测得ph8，说明氨水为弱碱，故b正确；c加热nh4hco3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解，不稳定，故c正确；d氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，故d错误；故选：d【点评】本题考查了氨气的性质，熟悉氨气的物理性质、化学性质是解题关键，注意氨气催化氧化反应实质及弱碱稀释过程ph变化规律，题目难度中等10向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色下列分析正确的是（）a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2b通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性d滴加ki溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质【分析】溶液呈棕色，说明有i2生成碘元素化合价由1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有cu2+，观察到产生白色沉淀，由于cu为红色，所以cu2+不能还原为cu，应还原为cu+向反应后的混合物中不断通入so2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明i2反应，发现白色沉淀显著增多，故i2与so2反应生成i，so2被氧为化h2so4，白色沉淀是cui【解答】解：cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化学方程式为2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，向反应后的混合物中不断通入so2气体，反应方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hia、2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2反应中cu2+化合价降低是氧化剂，i2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：cu2+i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合价由0价降低为1价，i2是氧化剂，so2被氧化，所以物质氧化性i2so2，所以氧化性cu2+i2so2，故a正确；b、反应后的混合物中不断通入so2气体，反应方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为1价，被还原，所以i2是氧化剂，故b错误；c、向反应后的混合物中不断通入so2气体，反应方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故c错误；d、cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化学方程式为2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molcui，故d错误故选：a【点评】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用11常温下，下列各组离了在指定溶液中一定能大量共存的是（）a澄清透明的溶液：cu2+、so42、mg2+、clb1omoll1的hno3溶液：k+、fe2+、cl、so42c1omoll1 的ki溶液：na+、fe3+、cl、so42dlomol1的 cacl2溶液：na+、k+、cl、co32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a四种离子之间不反应，能够共存；b硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；c铁离子能够氧化碘离子；d碳酸根离子与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀【解答】解：acu2+、so42、mg2+、cl之间不发生反应，能够大量共存，故a正确；bhno3溶液能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故b错误；cfe3+、i之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dcacl2与co32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等12如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项wxyzasso2so3h2so4bnana2o2naohnaclcfefecl3fe（oh）2fecl2dalalcl3naalo2al2（so4）3（）aabbccdd【考点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】as燃烧生成二氧化硫，且s在常温下不能转化为so3、h2so4；bna燃烧生成na2o2；cfe燃烧生成fecl3，且fe在常温下不能直接生成fe（oh）2；dal与hcl反应生成x，al与naoh反应生成y，al与硫酸反应生成z，z与氯化钡反应生成x，x与naoh反应生成y，y与硫酸反应生成z【解答】解：as燃烧生成二氧化硫，且s在常温下不能转化为so3、h2so4，则常温下不能发生图中转化，故a不选；bna燃烧生成na2o2，na在常温下反应生成na2o，则常温下不能发生图中转化，故b不选；cfe燃烧生成fecl3，且fe在常温下不能直接生成fe（oh）2，则常温下不能发生图中转化，故c不选；dal与hcl反应生成x，al与naoh反应生成y，al与硫酸反应生成z，z与氯化钡反应生成x，x与naoh反应生成y，y与硫酸反应生成z，反应均可在常温下进行，故d选；故选d【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大13有关实验的叙述，正确的是（）a用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定溶液的ph值c用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大【考点】计量仪器及使用方法；焰色反应【专题】化学实验基本操作【分析】a陶瓷制品中含二氧化硅； b用ph试纸测溶液的ph时，不能润湿；c进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤；d俯视读数导致读数偏大【解答】解：a陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反应，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠或碳酸钠，会造成坩埚被腐蚀，故a错误； b用ph试纸测溶液的ph时，不能润湿，否则会对溶液造成稀释，则可能导致测得的溶液的ph有误差，故b错误；c进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤，而不能用氢氧化钠溶液，故c错误；d量筒的0刻度在下方，俯视读数导致读数偏大，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键14“84消毒液”，能有效杀灭甲型h7n9病毒，某同学参阅“84消毒液”，说明中的配方，欲用naclo固体自己配制480ml含nacl0 25%密度为1.2gcm 3的消毒液，下列说法正确的是（）a需要称量naclo固体的质量为144.0gb定容摇匀后，若溶液液面低于容量瓶刻度线不必再加水定容c除从如图所示的仪器中选择需要的以外还种玻填仪器d容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制否則结果偏低【考点】溶液的配制【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】a容量瓶的规格没有480ml，应选取500 ml的容量瓶进行配制；b定容摇匀后，若溶液液面低于容量瓶刻度线再加水定容，会导致体积偏大，浓度偏小；c需要玻璃棒搅拌、引流，定容需要胶头滴管；d配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用【解答】解：a应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480ml即可，所以需要naclo的质量：500ml1.2 gcm325%=150.0g，故a错误；b定容摇匀后，部分溶液附着在刻度线以上的内壁及玻璃塞上导致溶液液面低于容量瓶刻度线，如再加水定容，会使溶液体积偏大，浓度偏小，故b正确；c需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a，b、c、d不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故c错误；d配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故d错误；故选b【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等，难度不是很大，注意计算溶质的质量时，溶液的体积按500ml计算15下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有so42b向某溶液中先加入几滴kscn溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有fe2+c在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低d向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有co32aabbccdd【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】aagcl也为不溶于酸的白色沉淀；b硫氰酸钾能是高锰酸钾褪色；c金属铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点很高；d碳酸根离子、碳酸氢根离子都可以和盐酸反应产生二氧化碳【解答】解：a某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有so32、so42或ag+，但二者不能同时存在，故a错误；bfe2+与kscn不反应，高猛酸碱可氧化fe2+生成fe3+，但是硫氰酸钾具有还原性，也能是高锰酸钾褪色，故b错误；c金属铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点很高，所以会出现只融化不低落的现象，故c正确；d向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，钙溶液中可以含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子中的至少一种都是可以的，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大16由al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250ml 2.0moll1的naoh溶液时，得到的沉淀达到最大值上述盐酸溶液的浓度为（）a0.5 moll1b1.0 moll1c2.0 moll1d3.0 moll1【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【分析】al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒可知：n（hcl）=n（nacl），根据钠离子守恒有n（nacl）=n（naoh），再根据c=计算该盐酸溶液的浓度【解答】解：al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒可得：n（nacl）=n（naoh）=0.25l2.0mol/l=0.5mol，根据氯离子守恒可知：n（hcl）=n（nacl）=0.5mol，故该盐酸的物质的量浓度为：c（hcl）=1mol/l，故选b【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，题目难度不大，明确反应实质、根据离子守恒计算为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力二、根据题意填空17短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如表所示，其中z的单质，是一种重要半导体材料广泛应用于电子工业的各个领域wxyz（1）w在元素周期表中的位位置是第二周期第a族（2）z的原子结构示意图为（3）x和y离子半径最大的是n3（填离子符号）（4）下列选项中能证明元素非佥属性x强于w的是cda原子序数：wx b最低化合价：xwc最简单氢化物的稳定性：xw d最高价氧化物的水化物酸性：xw（5）写出表中y的最高价氧化物对应水化物的电离方程式mg（oh）2mg2+2oh（6）元素周期表中与同z同期的某金属元素形成的单质a，可发生如图所示的转化其中化含物d是种白色沉淀，则生成物b的化学式为naalo2，c转化生成d的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素w、x、y、z，z元素的单质是一种重要的半导体材料，则z为si元素，由元素在周期表中的位置可知，y为镁元素、w为碳元素、x为氮元素（1）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；（2）si原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；（4）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关；（5）y的最高价氧化物对应水化物为mg（oh）2，属于弱碱；（6）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故b中的溶质是偏铝酸钠【解答】解：短周期元素w、x、y、z，z元素的单质是一种重要的半导体材料，则z为si元素，由元素在周期表中的位置可知，y为镁元素、w为碳元素、x为氮元素（1）w为碳，c在元素周期表中的位置是：第二周期第a族，故答案为：第二周期第a族；（2）z为si，si的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：n3mg2+，故答案为：n3；（4）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为：cd；（5）y的最高价氧化物对应水化物为mg（oh）2，属于弱碱，电离方程式为：mg（oh）2mg2+2oh，故答案为：mg（oh）2mg2+2oh；（6）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故b中的溶质是偏铝酸钠，化学式为naalo2，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故答案为：naalo2；al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，涉及元素周期律、微粒半径比较、无机物推断等，题目难度中等18某探究学习小组用如图所示装置进行so2、fe2+和cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：i先向b中的fecl2溶液（约10ml）中通入cl2，当b的溶液变黄时，停止通气打开活寒b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验d溶液中的离子接着再向b中通入一定量的so2气体iv更新试管d，重复过程，检验取出溶液中的离子（1）仪器b的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为naoh溶液的是吸收cl2、so2，防尾气污染环境（2）实验室制备氯气的化学方程式为mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，反应中消耗4molhcl，转移的电子数是2na（3）过程中一定发生反应的离子方程式为2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+过程v中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有so42，反之无（4）甲、