高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第26讲 难溶电解质的溶解平衡讲解课件.ppt

化学课标版 第26讲难溶电解质的溶解平衡 考点一沉淀溶解平衡及其应用1 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液时 沉淀溶解速率和沉淀生成速率 相等的状态 2 溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 3 溶解平衡的特点 4 影响沉淀溶解平衡的因素 1 主要因素 难溶电解质本身的性质 2 外界因素 1 浓度 ksp不变 a 加水稀释 平衡向溶解的方向移动 b 向平衡体系中加入难溶物相应的离子 平衡 逆向移动 c 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时 平衡向溶解的方向移动 2 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向溶解的方向移动 ksp 增大 5 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成a 调节ph法如除去cucl2溶液中的杂质fecl3 可以向溶液中加入cuo 调节溶液的ph 使fe3 形成fe oh 3沉淀而除去 离子方程式为 2fe3 3cuo 3h2o2fe oh 3 3cu2 b 沉淀剂法如用h2s沉淀cu2 离子方程式为 h2s cu2 cus 2h 2 沉淀的溶解a 酸溶解法如caco3溶于盐酸 离子方程式为caco3 2h ca2 co2 h2o 锅炉除垢 将caso4转化为caco3 离子方程式为caso4 ccaco3 s 矿物转化 cuso4溶液遇zns转化为cus 离子方程式为zns cu2 cus zn2 c 应用 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 沉淀溶解时 溶液中各离子浓度相等 2 沉淀溶解达到平衡时 v 沉淀 v 溶解 3 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时 增加难溶电解质的量 平衡向溶解方向移动 4 向na2so4溶液中加入过量的bacl2溶液 则s沉淀完全 溶液中只含b na 和cl 不含s 5 为减少洗涤过程中固体的损失 最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤ba so4沉淀 6 对于平衡体系 ca oh 2 s c aq 2oh aq h 0 升高温度 平衡逆向移动 答案 1 2 3 4 5 6 2 对于agcl s ag aq cl aq h 0 改变外界条件 请将影响平衡的结果填入下表 答案正向增大增大增大正向不变不变不变逆向增大减小不变逆向减小增大不变正向减小增大不变 1 2016海南单科 5 2分 向含有mgco3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是 a c c b c mg2 c c h d ksp mgco3 题组一沉淀溶解平衡的影响因素 答案a含mgco3固体的溶液中存在溶解平衡 mgco3 s mg2 aq c aq 加入少量浓盐酸 可与c反应 促使溶解平衡正向移动 故溶液中c c 减小 c mg2 及c h 增大 ksp mgco3 不变 2 2016陕西咸阳月考 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入以下溶液 可使ca oh 2减少的是 a na2s溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 答案ba项 加入na2s溶液 由于s2 水解呈碱性 使oh 浓度增大 使平衡向左移动 ca oh 2增多 错误 b项 加入alcl3溶液 由于al3 3oh al oh 3 平衡向右移动 使ca oh 2减少 正确 c项 加入naoh溶液 溶液中oh 浓度增大 使平衡向左移动 ca oh 2增多 错误 d项 加入cacl2溶液 溶液中ca2 浓度增大 使平衡向左移动 ca oh 2增多 错误 3 要使工业废水中的pb2 沉淀 可用硫酸盐 碳酸盐 硫化物等作沉淀剂 已知pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下 由上述数据可知 沉淀剂最好选用 a 硫化物b 硫酸盐c 碳酸盐d 以上沉淀剂均可 题组二沉淀的转化和生成 答案a沉淀工业废水中的pb2 时 生成沉淀的反应进行得越完全越好 由于pbs的溶解度最小 故选硫化物作沉淀剂最好 4 在25 下 向浓度均为0 1mol l 1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水 先生成沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知25 时ksp mg oh 2 1 8 10 11 ksp cu oh 2 2 2 10 20 答案cu oh 2cu2 2nh3 h2ocu oh 2 2n 解析因为25 时ksp cu oh 2 ksp mg oh 2 所以先生成cu oh 2沉淀 考点二溶度积及其应用1 溶度积和离子积以ambn s man aq nbm aq 为例 2 ksp的影响因素 1 内因 难溶物质本身的性质 这是决定性因素 2 外因 a 浓度 加水稀释 平衡向 溶解方向移动 但ksp 不变 b 温度 绝大多数难溶盐的溶解是 吸热过程 升高温度 平衡向 溶解方向移动 ksp 增大 c 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但ksp不变 3 使用ksp的意义对于相同类型的物质 ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小 也反映了该物质在溶液中沉淀的难易 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 ksp ab2 小于ksp cd 则ab2的溶解度小于cd的溶解度 2 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 0 1mol l 1时 沉淀已经完全 3 在一定条件下 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 4 常温下 向baco3饱和溶液中加入na2co3固体 baco3的ksp减小 5 溶度积常数ksp只受温度影响 温度升高ksp一定增大 6 常温下 向mg oh 2饱和溶液中加入naoh固体 mg oh 2的ksp不变 答案 1 2 3 4 5 6 2 2016课标 27 节选 在化学分析中采用k2cro4为指示剂 以agno3标准溶液滴定溶液中cl 利用ag 与cr生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中cl 恰好沉淀完全 浓度等于1 0 10 5mol l 1 时 溶液中c ag 为mol l 1 此时溶液中c cr 等于mol l 1 已知ag2cro4 agcl的ksp分别为2 0 10 12和2 0 10 10 答案2 0 10 55 0 10 3 解析c ag mol l 1 2 0 10 5mol l 1 c cr mol l 1 5 0 10 3mol l 1 1 已知t 时agcl的ksp 2 10 10 在t 时ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 a 在t 时 ag2cro4的ksp为1 10 9b 在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点 题组一沉淀溶解平衡图像分析 c 在t 时 以0 01mol l 1agno3溶液滴定20ml0 01mol l 1kcl和0 01mol l 1k2cro4的混合溶液 cr先沉淀d 在t 时 反应ag2cro4 s 2cl aq 2agcl s cr aq 的平衡常数k 2 5 107 答案d在t 时 ag2cro4 s 2ag aq cr aq 的ksp 10 3 2 10 6 10 12 a错误 在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4 即增大了c cr 可使溶液由y点到z点 b错误 沉淀0 01mol l 1cl 需ag 2 10 8mol l 1 沉淀0 01mol l 1cr需ag 10 5mol l 1 因此cl 先沉淀 c错误 k 2 5 107 d正确 2 2016河南商丘二模 12 25 时 用na2s溶液沉淀cu2 zn2 两种金属离子 m2 所需s2 最低浓度的对数值lgc s2 与lgc m2 关系如图所示 下列说法中不正确的是 a na2s溶液中 c s2 c hs c h2s 2c na b 25 时 ksp cus 约为1 10 35c 向100ml浓度均为10 5mol l的zn2 cu2 的混合溶液中逐滴加入1 10 4mol l的na2s溶液 cu2 先沉淀d 向cu2 浓度为1 10 5mol l的废水中加入zns粉末 会有cus沉淀析出 答案ana2s溶液中存在物料守恒 2c s2 2c hs 2c h2s c na a错误 ksp cus 10 25 10 10 1 10 35 b正确 向100ml浓度均为10 5mol l的zn2 cu2 的混合溶液中逐滴加入1 10 4mol l的na2s溶液 由于cus zns构型相同 且ksp cus ksp zns 故cu2 先沉淀 c正确 由于ksp cus ksp zns 向cu2 浓度为1 10 5mol l的废水中加入zns粉末 会有cus沉淀析出 d正确 思维建模沉淀溶解平衡图像题的解题模板第一步 观察纵 横坐标表示何种变量 第二步 观察坐标中点 线段的变化及含义 第三步 利用ksp进行相应换算 推断 根据沉淀溶解平衡原理分析曲线的变化 题组二有关ksp的计算和应用 3 2013课标 11 6分 已知ksp agcl 1 56 10 10 ksp agbr 7 7 10 13 ksp ag2cro4 9 0 10 12 某溶液中含有cl br 和cr 浓度均为0 010mol l 1 向该溶液中逐滴加入0 010mol l 1的agno3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 a cl br crb cr br cl c br cl crd br cr cl 答案c根据溶度积 可分别计算出cl br 和cr开始沉淀所需的ag 的浓度 c ag agcl mol l 1 1 56 10 8mol l 1 c ag agbr mol l 1 7 7 10 11mol l 1 mol l 1 3 0 10 5mol l 1 因3 0 10 5 1 56 10 8 7 7 10 11 故三种阴离子沉淀的先后顺序为br cl cr c正确 4 下表是四种银盐的溶度积常数ksp 25 下列说法正确的是 a 25 时 四种银盐的饱和溶液中 c ag 最大的是agi溶液b 在氯化银悬浊液中加入足量0 1mol l 1的na2s溶液 再加入0 1mol l 1的ki溶液 则有黄色沉淀产生c 25 时 agcl固体在等物质的量浓度的nacl cacl2溶液中的溶度积相同d 25 时 四种银盐中ag2s的溶解度最大 答案cagcl agbr agi中agcl溶度积最大 agcl饱和溶液中c ag 最大 c ag 10 5mol l 1 ag2s饱和溶液中c2 ag c s2 6 3 10 50 即c2 ag 6 3 10 50 故c ag 10 17mol l 1 因此agcl饱和溶液中c ag 最大 a项错误 分析题表中数据知 有ag2s沉淀产生 无agi沉淀产生 b项错误 溶度积只与温度有关 c项正确 25 时 四种银盐中agcl的溶解度最大 d项错误 反思归纳有关