云南省腾冲县第八中学高考化学 专题专项训练（三）电化学组合装置题 (2).doc

云南省腾冲县第八中学2015届高考化学专题专项训练 (三)电化学组合装置题1(2014天津高考)已知：锂离子电池的总反应为：lixcli1xcoo2clicoo2，锂硫电池的总反应为：2lisli2s。有关上述两种电池说法正确的是()a锂离子电池放电时，li向负极迁移b锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应c理论上两种电池的比能量相同d右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电2烧杯a中盛放0.1 mol/l的h2so4溶液，烧杯b中盛放0.1 mol/l的cucl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是()aa为原电池，b为电解池ba为电解池，b为原电池c当a烧杯中产生0.1 mol气体时，b烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mold经过一段时间，b烧杯中溶液的ph增大3(2015扬州调研)如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为mg、al、pt、c。当闭合开关s后，以下表述正确的是()a电流表指针不发生偏转bal、pt两极有h2产生c甲池ph减小，乙池ph不变dmg、c两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应4铅蓄电池的工作原理为： pbpbo22h2so4=2pbso42h2o。研读下图，下列判断不正确的是()a. k闭合时，d电极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hsob. 当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的h2so4为0.2 molc. k闭合时，中so向c电极迁移d. k闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极5(2013海南高考)下图所示的电解池和中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是()选项xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2(so4)3dcuso4agno36用铅蓄电池电解agno3、na2so3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)2pbso4(s)2h2o(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是()a电路中通过1 mol电子时， y电极质量增加48 gb放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：pbo2(s)4h(aq)so(aq)2e=pbso4(s)2h2o(l)cc、d电极产生气体的物质的量之比为12dx极为负极7某同学按下图所示的装置进行实验。a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当k闭合时，so从右向左通过交换膜移向a极。下列分析正确的是()a溶液中c(a2)减小bb极的电极反应：b2e=b2cy电极上有h2产生，发生还原反应d反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀8(2015杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()a当k闭合时，a装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源b当k断开时，b装置锌片溶解，有氢气产生c当k闭合后，整个电路中电子的流动方向为；d当k闭合后，a、b装置中ph变大，c、d装置中ph不变9.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：a池为_，b池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒c1为_极，电极反应式为_；石墨棒c2附近发生的实验现象为_。(3)当c2极析出224 ml气体(标准状况)时，锌的质量_(填“增加”或“减少”)_g，cuso4溶液的质量_(填“增加”或“减少”)_g。10.如图为相互串联的甲乙两个电解池，x、y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：(1)电源x极为_极(填“正”或“负”)，乙池中pt电极上的电极反应式为_。 (2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为_，电路中通过的电子为_ mol。(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 ml，则电解后所得溶液c(oh)_。11如下图装置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近呈红色。请回答：(1)b极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向y极移动。(2)若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则h应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的ph是13时 (此时乙溶液体积为500 ml)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的ph_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将c电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_。12电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的ph在5.0 6.0之间，通过电解生成fe(oh)3 沉淀。fe(oh)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。abaso4bch3ch2ohcna2so4 dnaoh(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：._；._。(3)电极反应和的生成物反应得到fe(oh)3沉淀的离子方程式是_。(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，ch4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环(见上图)。a物质的化学式是_。答 案1选b锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成li，b正确。2选b构成a装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电解质溶液中，两极形成了闭合回路，所以a装置为原电池装置，且a装置为b装置提供电能。3选d根据电子转移数目相等，则mg、c两极产生的o2、h2体积比为12，在一定条件下可以完全反应。4选c选项c，k闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，错误。5选d题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中(h)以后，只有d符合题意。6选aa极质量增加，即析出了 ag，a为阴极，则y为负极，x为正极，d项错；b项，所写电极反应式为正极的电极反应式；c项，c为阴极放出h2，d为阳极放出o2，物质的量之比为21。7选d右边u形管中最初为电解alcl3溶液，x电极为h放电，c(h)减小，c(oh)增大，且al3移向x极，因此会产生al(oh)3白色胶状沉淀，d正确。8选a当k闭合时，b装置构成原电池，在电路中作电源，整个电路中电子的流动方向为；b装置中消耗h，ph变大，a装置中电解饱和食盐水，ph变大；c装置中相当于在银上镀铜，ph不变；d装置中相当于铜的电解精炼，ph不变。9解析：a池中zn、cu放入cuso4溶液中构成原电池，b池中两个电极均为石墨电极，在以a为电源的情况下构成电解池，即a原电池带动b电解池。答案：(1)原电池电解池(2)负zn2e=zn2正cu22e=cu阳2cl2e=cl2有无色气体产生，附近溶液出现红色(3)减少0.65增加0.0110解析：(2)甲池的阴极电极反应式：cu22e=cu。乙池的阴极电极反应式：2h2e=h2由电子守恒得：cu2eh264 g2 mol22.4 l128 gn(e)v(h2)则：n(e)0.4 molv(h2)4.48 l(3)乙池发生反应：2cl2h2o2ohh2cl2 2 22.4 l n(oh) 4.48 ln(oh)0.4 mol电解后所得溶液c(oh)1 moll1。答案：(1)正2cl2e=cl2(2)4.48 l0.4(3)1 moll111解析：(3)给铜件镀银，根据电镀原理，铜件作阴极，银作阳极，电镀液是可溶性银盐。当乙中溶液的ph是13时，则乙中n(oh)0.1 mol/l0.5 l0.05 mol，即各电极转移电子0.05 mol，所以丙中析出银0.05 mol；甲装置中由于电解产生h，导致溶液的酸性增强，ph变小。答案：(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶粒带正电荷