湖南省永州市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（第1课时）教学课件 新人教版必修1.ppt_第1页
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第2节离子反应 初中实验 实验物质的导电性 盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液蒸馏水乙醇 补充 氯化钠固体 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 如 常见酸 碱 盐以及金属氧化物等 非电解质 在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物 如 常见的非金属氧化物 co2 so2 so3 nh3及大多数有机化合物 酒精 蔗糖 等 思考 下列物质中 哪些能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 1 铜石墨 2 hcl纯硫酸氢氧化钠固体氯化钠固体 3 co2nh3so2 4 caona2o 5 盐酸溶液氯化钠溶液 6 硫酸钡碳酸钙氯化银 7 酒精蔗糖乙醇 8 熔融的硝酸钾液态氯化氢 电解质应该是化合物 如 铜 单质 氢氧化钠溶液 混合物 不是电解质 电解质的导电条件 水溶液或熔融状态 如 硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电 但在熔化状态下能导电 因此它是电解质 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子 而不是发生化学反应的生成物 如 co2水溶液能导电 是由于co2与水反应生成了h2co3 所以co2不是电解质 注意 2 电离及电离方程式的书写 1 电离 在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程 nacl在溶液中是以na cl 的形式存在的 2 电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子 naclna cl 遵守质量守恒和电荷守恒 左边 化学式右边 离子符号 3 酸 碱 盐的定义 练习写出下列酸的电离方程式 hcl hno3 h2so4 h2so4 2h so42 hcl h cl hno3 h no3 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 练习写出下列碱的电离方程式 naoh koh ba oh 2 naoh na oh 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 ba oh 2 ba2 2oh koh k oh 练习写出下列盐的电离方程式 nacl kno3 nh4cl nahso4 nacl na cl 盐 电离时能生成金属阳离子 还包括铵根离子 和酸根阴离子的化合物 kno3 k no3 nh4cl nh4 cl nahso4 na h so42 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质 也不是非电解质 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 酸 碱 金属氧化物 乙醇 蔗糖等大部分有机物 盐 醋酸铅除外 非金属氧化物 如co2 so2 so3 nh3 2 下列状态的物质 既能导电又属于电解质的是 a mgcl2晶体b nacl溶液c 液态氯化氢d 熔融koh 1 下列物质属于电解质的是 a 盐酸b co2c fed baso4 d d 小试一把 3 下列物质中 其水溶液可以导电 但本身不是电解质 a hclb kohc so2d so34 下列电解质 溶于水时可以电离 而熔化时难以电离的是 a a
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