【步步高】（考前三个月）高考化学 等值模拟(四).doc

等值模拟(四)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()a加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性b乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”c计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅d海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化答案a解析乙醇汽油，还是以汽油为主的燃料，汽油不属于可再生能源，b项不正确；光缆的主要成分是二氧化硅，c项不正确；明矾只能是使海水中的悬浮颗粒被沉降，不能使海水得到淡化，d项不正确。8有机物a的分子式为c5h12o2，则符合下列条件的有机化合物a的同分异构体有(不考虑立体异构)()1 mol a可与金属钠反应放出1 mol氢气含2个甲基1个碳原子上不能连接2个羟基a7种 b6种c5种 d4种答案a解析依据限制条件可知，a中含有两个羟基，利用“定一移二”的方法找出符合条件的各种不同连接情况。两种，两种，两种，一种，共7种，a正确。9将4.48 g fe溶于1 l 0.1 moll1的稀硫酸，再加入50 ml 0.4 moll1 kno3溶液后，其中的fe2全部转化成fe3，no也完全反应，生成一种氮氧化物nyox。则该氮氧化物的化学式是()an2o bnocn2o3 dno2答案a解析由题意可知，fe与稀硫酸的反应中，稀硫酸过量，故fe可完全反应生成0.08 mol fe2，被完全氧化为fe3时失去0.08 mol电子，被0.02 mol no在反应中得到，故生成物中n元素的化合价应为1价，a正确。10下列对实验的现象预测正确的是()a实验：振荡后静置，液体分层，下层液体无色b实验：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色c实验：一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体d实验：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解答案c解析实验静置后分层，上层液体无色，下层液体紫红色；实验直接生成红褐色沉淀；实验氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；实验氢氧化铝不溶于氨水，但会倒吸。11.常温下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1 moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的中()aha可能为一元弱酸bmoh为一元强碱cn点水的电离程度小于k点水的电离程度dk点对应的ph10，则有c(moh)c(oh)c(h)0.005 moll1答案d解析由图中看出0.01 moll1 ha溶液的ph为2，可知ha为一元强酸，溶液呈中性时，moh过量，说明moh为一元弱酸，a、b项错误；k点时，moh远过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，c项错误；根据物料守恒，d项正确。12工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()a图(a)为原电池装置，cu电极上产生的是o2b图(b)装置中cu电极上发生的电极反应式为cu2e=cu2c由实验现象可知：金属活动性cucrd两个装置中，电子均由cr电极流向cu电极答案b解析图(a)为原电池装置，cr失去电子，作负极，h在铜电极上得电子生成氢气，a、c项错误；由题意镀铬金属可形成不锈钢，可知铬在硝酸中可能钝化而较稳定，故图(b)中铜作负极，铜失去电子形成cu2，b项正确；两个装置中电子的流向相反，d项错误。13已知：nahco3在水溶液中发生水解反应的热化学方程式为nahco3(aq)h2o(l)=h2co3(aq)naoh(aq)ha kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的hb kjmol1，则等物质的量的nahco3(aq)与稀hcl(aq)反应的h等于()a(ab) kjmol1 b(ab) kjmol1c(ab) kjmol1 d(ab) kjmol1答案b解析本题考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用。题中涉及反应的离子方程式为hco(aq)h2o(aq)=h2co3(aq)oh(aq)ha kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)hb kjmol1由盖斯定律可知，所求反应可通过得：hco(aq)h(aq)=h2co3(aq)h(ab) kjmol1。二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生任选一题做答。)26(13分)在硫酸工业中，so2转化为so3是一个关键步骤。(1)某温度下，so2(g)o2(g)so3(g)h98 kjmol1。开始时在1.00 l的密闭容器中加入4.0 mol so2(g)和10.0 mol o2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kj，该温度下平衡常数k_。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生下列反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，达到平衡后改变下述条件，so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。a保持温度和容器体积不变，充入2 mol so3b保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2c保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol so2和0.25 mol o2d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3e保持容器体积不变，升高混合气体温度f移动活塞压缩气体(3)下列关于2so2(g)o2(g)2so3(g)反应的图像中，正确的是_(填字母)。(4)so2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将so2气体通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，so2表现_性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(已知kmno4酸性条件下的还原产物为mn2)。(5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式_。检验so的具体操作为_。答案(1)(2)acf(3)abd(4)还原25(5)so22h2o2e=so4h取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入bacl2溶液产生白色沉淀27(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_、_。写出在空气中煅烧feco3的化学方程式_；煅烧如果不充分，产品中将有fe2存在，试设计实验检验产品中有无fe2。(2)有些同学认为kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a称取2.850 g绿矾(feso47h2o)产品，配成250 ml溶液；b量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.010 00 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00 ml。写出酸性kmno4溶液与feso4溶液反应的离子方程式_。计算上述样品中feso47h2o的质量分数为_已知m(feso47h2o)278 gmol1滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_。下列操作会导致样品中feso47h2o的质量分数的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数d量取待测液的滴定管没有润洗答案(1)过滤洗涤4feco3o22fe2o34co2取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴kmno4溶液。如果溶液褪色，则有fe2(2)5fe2mno8h=5fe3mn24h2o0.975 4滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪去bc解析(1)分析流程可知操作、的名称分别是过滤、洗涤。在空气中煅烧feco3的化学方程式为4feco3o22fe2o34co2。fe3中存在fe2，检验方法为取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴kmno4溶液。如果溶液褪色，则有fe2。(2)根据反应关系式kmno45feso47h2o0.010 00 moll120103l 1103 mol则样品中feso47h2o的质量分数为0.975 4。滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪去。a.未干燥锥形瓶对结果没有影响；b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，造成浓度偏低，标准液体积偏大，结果偏大；c.滴定结束时仰视刻度线读数，标准液体积读数偏大，结果偏高；d.量取待测液的滴定管没有润洗，待测液的量偏小，结果偏低。28(15分)高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中mn2的存在(铋的还原产物为bi3，mn的氧化产物为7价)，写出反应的离子方程式_。(2)kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填字母)。a84消毒液(naclo溶液) b双氧水c苯酚 d75%酒精(3)上述流程中可以循环使用的物质有_、_(写化学式)。(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol mno2可制得_ mol kmno4。(5)该生产中需要纯净的co2气体。写出实验室制取co2的化学方程式_，所需气体发生装置是_(填字母)。(6)操作的名称是_；操作根据kmno4和k2co3两物质在_(填性质)上的差异，采用_(填操作步骤)、趁热过滤得到kmno4粗晶体。答案(1)2mn25nabio314h=2mno5bi35na7h2o(2)ab(3)mno2koh(4)(5)caco32hcl=cacl2h2oco2ac(6)过滤溶解度浓缩结晶选考部分化学与技术36(15分)某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其工艺流程如下：试回答下列问题：(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_。(2)如何用实验证明沉淀d已洗涤干净_。(3)由滤液a制得alcl3溶液有“途径”和“途径”两条，你认为合理的是_(填写“途径”或“途径”)；请写出“途径”得到沉淀d的离子方程式_。(4)从滤液e中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、_、过滤。(5)有成员提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是_。a后者消耗的酸和碱更多b后者难以实现物质分离c前者制得的产物更纯净d前者操作步骤更少，方案简单答案(1)漏斗(2)取适量最后一次洗涤液于试管，滴加盐酸，如有气泡就说明没有洗净，反之就说明洗净(3)途径aloco22h2o=al(oh)3hco(4)冷却结晶(5)ad解析al、fe、cu三种金属中，加入碱溶液后只有al溶解，生成naalo2溶液，若在此溶液中加入足量的盐酸，因盐酸为强酸，可以溶解生成的氢氧化铝，则继续反应生成alcl3溶液，反应离子方程式为alo4h=al32h2o，而第二种途径通入气体后生成沉淀，与盐酸反应生成alcl3，由此判断生成的沉淀为氢氧化铝，则确定通入的气体在水中生成弱酸，则判断为co2气体。不溶于碱溶液的金属fe和cu，加入足量稀硫酸后，fe溶解生成硫酸亚铁溶液，溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾晶体，不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾。若三种金属先与酸反应，则fe和al均会消耗酸，另外还要将fe2与al3分离，加入过量的碱，因此步骤更多。物质结构与性质37(15分)已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中a、b、c、d、e为不同主族的元素。a、c的最外层电子数都是其电子层数的2倍，b的电负性大于c，透过蓝色钴玻璃观察e的焰色反应为紫色，f的基态原子中有4个未成对电子。(1)基态的f3核外电子排布式是_。(2)b的气态氢化物在水中的溶解度远大于a、c的气态氢化物，原因是_。(3)化合物fd3是棕色固体、易潮解、100 左右时升华，它的晶体类型是_；化合物ecab中的阴离子与ac2互为等电子体，该阴离子的电子式是_。(4)fd3与ecab溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_。(5)化合物eff(ab)6是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(e未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中e的个数为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)(2)nh3与h2o分子间存在氢键(3)分子晶体(4)k2fe(scn)5(5)4解析前四周期中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有he、c、s元素，很显然a不可能是he元素，则a、c分别为碳、硫元素。透过蓝色钴玻璃观察e的焰色反应为紫色，则e为钾元素，介于硫和钾元素之间的元素有氯和氩，而f、d可形成化合物fd3，据此d只能为氯元素。根据a、b、c、d、e为不同主族的元素，且b的电负性大于c的可知b为氮元素。再结合f的基态原子中有4个未成对电子，且原子序数最大，可推断f为铁元素。(5)该晶胞中含有fe2：4；含fe3：4；含cn：123。根据化合价代数和为0的原则，3(23)，则一个晶胞中k的个数为84。有机化学基础38(15分)有机物af之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中b的相对分子质量是d的2倍。提示