湖南省长沙市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2.1 原子核外电子的排布课件 新人教版必修2.ppt

原子核外电子的排布 原子的发现史 公元前5世纪 希腊哲学家德谟克利特等人认为 万物是由大量的不可分割的微粒构成的 即原子 1 道尔顿原子模型 1803年 2 汤姆生原子模型 1904年 3 卢瑟福原子模型 1911年 4 波尔原子模型 1913年 5 电子云模型 1927 1935年 道尔顿原子模型 原子是组成物质的基本粒子 它们是坚实的 不可再分的实心球 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了正电荷 从而形成了中性原子 卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核 它的质量几乎等于原子的全部质量 电子在它的周围沿着不同的轨道运转 就象行星环绕太阳运转一样 波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动 电子云模型 现代物质结构学说 波粒二象性 原子很小 原子核更小 直径不及原子直径的万分之一 但原子质量集中在原子核上 电子的质量可以忽略 但元素的性质尤其是化学性质跟原子核外电子排布的关系非常密切 一 原子核外电子的排布 2 运动没有确定的轨道 不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置 也不能描绘出其运动轨迹 3 多电子的原子里 电子的能量不同 有些电子能量较低 在离核较近的区域里运动 有些电子能量较高 在离核较远的区域里运动 1 高速运动 接近光速 约为3 108m s 1 核外电子运动的特点 2 电子层 能量不同的电子的运动区域 即不连续的壳层 该电子层模型称洋葱式结构 哪个区域能量最高 电子最活泼 最易参与化学反应 k l m n o p q 1 各电子层最多容纳2n2个电子 3 核外电子排布规律 2 最外电子数不超过8个电子 k层为最外层不超过2个 3 次外 倒数第三 层电子数不超过18 32 个电子 4 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层 然后由里向外 依次排布在能量逐步升高的电子层 能量最低原理 以上规律是相互联系的 不能孤立地机械套用 核电荷数为1 20的元素原子核外电子层排布 练习 判断下列示意图是否正确 为什么 a b c d 核外电子排布的表示方法 原子结构示意图 4 核外电子排布的周期性 试总结核外电子排布有何规律 电子层数相同时 原子的最外层电子数从1 8 电子层数只有1层时 原子的最外层电子数从1 2 重复出现这样的规律 最外层电子数相同时 原子的电子层数递增 元素的原子的核外电子排布随原子序数的递增呈周期性变化 元素周期律是元素的原子结构呈周期性变化的必然结果 原子序数递增 结构呈周期性变化核外电子排布的周期性最外层电子排布周期性 性质呈周期性变化原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 1 填写下列空格 1 原子序数的数值跟原子的 或 的微粒数相等 2 只有一个电子层的原子 外层有 个电子的结构最稳定 有两个电子层的原子 最外层有 个电子的结构最稳定 有三个电子层的原子 最外层有 个电子的结构最稳定 有n个电子层 n 1 的原子 最外层有 个电子的结构最稳定 3 第n电子层中最多能容纳的电子数是 个 4 下列化合物中 符合阴离子有氩原子的电子层结构 阳离子有氖原子的电子层结构的化合物是 na2s mgbr2 kcl caf2 课堂练习 质子 电子 2 8 8 8 2n2 3 现有a和b两种原子 a原子的m层比b原子的m层多3个电子 a原子的l层电子数恰为b原子的l层电子数的两倍 则a和b是何种原子 2 某原子共有四个电子层 当第四层共有多少个电子时 才成为稳定结构 a2个b8个c18个d32个 b a是al b是c 4 根据下列叙述 写出元素名称 1 a元素原子核外m层电子数是l层的四分之一 2 核电荷数小于18的两种元素b c b原子最外层电子数为a 次外层电子数为b c原子m层电子数为a b l层电子数为a b a是镁 b是氧 c是硅 提示 根据c的电子排布可知 a b 0 所以a b 结合b的电子排布可知 b